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1、初中化学易错辨析 利用化学方程式的简单计算1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
2、例1 工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？错解 解：设制得氢气x g，氧气yg。 答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。错解分析 本题的错解中，主要存在的问题有：第一、化学方程式没有配平。应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。第二，水的式量和计算错了。水的相对分子质量和应该是2（1216）36。第三，这个题的设也有问题，所设未知量应无单位，再就是只设一个未知量（氢气或氧气的质量），根据质量守恒定律，可求解另一个未知量（氧气或氢气的质量）。这样解题更简捷。正解 解：设制得氢气的质量为x.2H2O 通电 2H2+O236 44.5
3、t xX=0.5t则同时生成氧气的质量为：4.5t-0.5t=4t答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，同时生成氧气的质量为4t.例2 实验室需要制取4.4g二氧化碳，现提供碳酸钙质量分数为80的大理石，足量的稀盐酸。问需要这种大理石的质量是多少？错解 设为xgCaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 18xg 4.4 100：4.4 = xg： 18x=409.1 g答：需要这种大理石的质量为409.1 g。错解分析 本题的错解中，主要存在的问题有：（1）设未知量不交待它所代表的物理量是什么，或是在未知量后带上单位；（2）方程式写错：化学式错误、不配平、不注明
4、反应条件、漏标或错标气体符号、沉淀符号；（3）找不出或找不对相关的量；（4）单位处理：列比例式时漏掉单位，计算过程中没有带入单位，结果中单位带括号；（5）计算不小心，出错；（6）不纯物质没有转化成纯物质计算。解析 根据化学方程式计算要做到：分析透彻，思路清晰，方法合理，步骤完整，格式规范。根据化学方程式计算的一般步骤是设未知量、写反应方程式、找已知量和未知量间的关系、列出比例式求解、写出简明答案、检查。正解 设需要大理石的质量为xCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 4480x 4.4g 100：44=80x：4.4gx=12.5g答：需要这种大理石的质量为
5、12.5g。巩固练习：1.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D2. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是A16 B32 C64 D963. 根据化学方程式ANaOH =B十H2O推断，B、A的相对分子质量相差 （ ）A12 B18 C22 D404.在
6、反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）A4：9 B8：11 C10：11 D31：445. 已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气试分析：（1）RSO4中R的化合价为 。（2）通过计算确定R的相对原子质量6.在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：请回答下列问题：（1）m值是 ；（2）该反应属于基本反应类型中的 （3）若煤厂一次共加
7、入含氧化钙80%的生石灰1400 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？7.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg XX=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：100%=100%=53%铝的质量为：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2
8、）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。8. （2013成都）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。（1） 过氧化氢的分解的变化可用下式表示：二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为1价的是 。（2） 用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”） 若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？参考答案1.B2.B 3.C4.C 5.（1）+2价（2）解：（2）设R的
9、相对原子质量为x R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 13g 0.4g 解得 x=65 答：R的相对原子质量为65答：R的相对原子质量为656.设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为2CaO+ 2SO2+O2 2CaSO4256 2641400t80% xX=1280t【答案】（1） 2 ；（2） 化合反应 （3）1280吨7.（1）他们的解题思路和方法都正确。（2）设生成氧气的质量为x，由化学方程式可知2H2O22H2O+O2683234K gx68/32=34Kg/x x=16Kg因此答案为：（1）正确；（2）不能，生成氧气的质量为16Kg。8. （1） 二氧化锰（或MnO2） 过氧化氢（或H2O2） （2） 加快反应速率（或催化作用）明显减慢解：设需要KClO3的质量为x。 2KClO3=2KCl + 3O2 245 96 x 48g 245 96 x 48g x=122.5g 答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。 1
