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1、专题1单元一1、 随着原子序数的递增，下列说法中正确的是（）A 最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐减小C元素的主要化合价逐渐增加D元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、 与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（）A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数3、 下列说法错误的是（）A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱 D睡的热稳定性比氨强4、 下列说法错误的是（）A元素周期表中有7个主族、7个副族 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C氢是原子半径最小的元素 D氧元素位于第2周期VIA族5、 根据
2、元素周期表回答下列问题：（1） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。（2） 第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_。（3） A族中，原子半径最大的元素是_，非金属性最强的元素是_。（4） 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是_。6、 对照元素周期表，找出下列元素在周期表中的位置，指出其中的主族元素，并推测它们的原子结构。（1） 地壳中含量较大的三种元素；（2） 人体组织中的三种常量元素；（3） 人体必需的两种微量元素。7、有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合价B2C，A、B、C离子的核外电
3、子总数都是18。（1）写出各元素的符号：A_B_C_。（2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_8、有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A、B都可以从C盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序是_。第二单元1、 下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的结构式：NN B.硫原子的结构示意图：C氯化钠的电子式 D.水分子的结构式：H-O-H2、请写出CH4、Cl2、CCl4的电子式和结构式。3、从化合
4、物的分类（氧化物、酸、碱、盐）看，下列化合物各属于哪一类物质？他们属于离子化合物还是共价化合物？NaOH CaO H2SO4 KI CO2 NaHCO34.水电解生成氢气、氧气，水受热气化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？哪一个过程吸收的能量主要是用于克服分子间作用力的？第三单元1.下列说法中正确的是（ ）A.SO2、SO3互为同分异构体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C.同分异构体的分子组成相同，分子结构不同D.同素异形体是同种元素的不同单质2. 下列说法中正确的是（ ）A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸汽，吸收的热量用于克服
5、碘原子间的作用C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D加热硅晶体使之熔化4.列举两种存在同分异构现象的有机物，写出分子式，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。专题1. 用化学符号表示下列微粒。2. 已知溴原子的原子结构示意图为。(1). x的值为 (2)溴原子的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性（3）溴原子的最高化合价为 ，最低化合价为 。（4）溴原子的非金属性 （填“强”或“弱”）
6、于氯元素的非金属性。（5）请写出下列物质的电子式，并指出其中存在的化学键。HBr CaBr2 Br2 （6）写出氯元素、溴元素最高价氧化物对应水化物的化学式并比较它们的酸性强弱。3. 依据原子结构与元素周期表的知识，回答下列问题。（1）比较原子半径大小：硫原子与氧原子、硫原子与磷原子。（2）比较下列物质的酸性强弱：硝酸（HNO3）与磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）与高氯酸（HClO4）。（3）比较硫与氢气、氯气与氢气反应的剧烈程度。专题2单元11. 下列关于反应速率的说法，错误的是（ ）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化
7、学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率2. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C.反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。单元21. 下列说法中错误的是（ ）A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 选择燃料只要考虑燃料热值的大小2. 下列物质放入
8、水中时，会显著放热的是（ ）A食盐 B.生石灰 C.硝酸铵 D.蔗糖3.依据下列气体燃烧的化学方程式，比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）4.乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=1298.3KJ/mol求：1K
9、g乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？已知碳酸钙分解的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)+CaO2(g)=+178.5kj/mol（1） 欲使1t CaCO3完全分解，需要提供多少热量？ （2）若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要烧煤炭多少千克？（已知煤炭的热值为33kj/g)单元31.如下图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。Cu AgZn稀硫酸（1）锌片上的现象是_ 电极反应为_ （2）铜片上的现象是：_电极反应是： (3)电流由 经导线流向 ，说明 为正极， 为负极。（4）当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为_mol。（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否
10、形成原电池？若能，请写出电极反应式，若不能请说明理由。2.请说出下列过程中的能量转化形式，（1）铅蓄电池的充电过程。（2）铅蓄电池的放电过程。（3）氢气在氧气中燃烧。（4）氢气和氧气在燃料电池中反应。（5）电解水。（6）高温分解水。3.工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。（1）请写出反应的化学方程式。（2）现欲冶炼270tAl，需要多少吨氧化铝？同时产生的氧气在标准状况下的体积为多少？专题21. 在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是AZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s） H= -216KJ/molBCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H=+
11、178.5KJ/molC 2HI（g）= H2（g）+I2（s） H= -53KJ/molDH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.2KJ/mol专题3单元11.某种煤气的主要成分是CO、H2。（1） 分别写出该煤气和天然气燃烧的化学方程式。（2） 把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶)改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，正确的方法是（ ）A空气和天然气的进入量都减小 B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量C空气个天然气的进入量都增大 D. 减小空气的进入量或增大天然气的进入量2.烃完全燃烧生成二氧化碳和水。若以CxHy表示任意烃，试写出CxHy完全燃烧的化学方程式。2. 用化学方程式表示：（1） 乙烯在Ni的催化作用下与H2发生的加成反应；（2） 乙烯和氯气发生的加成反应。单元21. 下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）A.工业酒精中含有乙醇和甲醇 B.许多水果中含有酯类化合物C.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D.煤中含有苯2.下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）A乙醇 B.乙酸 C.油脂 D.汽油3.写出实现下列物质转化的化学方程式。乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！ /
