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1、昌平区20102011学年第二学期高三年级第二次统一练习 理科综合能力测试 （化学部分） 2011.41 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D纯铁比碳素钢更容易生锈2 下列说法中正确的是A在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl、NH4+、SCN 可以共存B常温常压下，100 mL 0.5 molL醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 molC根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来3 N
2、aNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4 + NO2 + H+ Mn2+ + NO3 + H2O（未配平）。下列叙述中不正确的是A该反应中NO2 是还原剂B反应过程中溶液的pH 减小C生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4D该反应可说明氧化性MnO4 NO34 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是A乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别B油脂都不能使溴水褪色C煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠D因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖5 下列实验中，能够达到预期目的的是编
3、号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质B将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响6 下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是ApH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合
4、，c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）B将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S）下降7 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液B向NaOH溶液中通入CO2气体C向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D向NaHCO3溶液中加入CaC2固体25（15分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题 铁酸钠（Na2FeO4）
5、是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。铁酸钠中铁元素的化合价为_。铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_。（用离子方程式表示） 反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=a kJmol，平衡常数为K；反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=b kJmol测得在不同温度下，K值如下：温度500700900K1.001.472.40写出K的表达式_。 反应中的a_0（填大于、小于、等于）。若500时进行反应，CO2起始浓度为2molL，CO的平衡浓度为_mo
6、lL。700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_（填序号）。A缩小反应器体积 B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂由反应和可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的H=_kJmol。 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。26（14分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电
7、子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题： D在元素周期表中的位置是_。 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。 D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为_；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为_mol。 写出实验室制备BA3的化学方程式_。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式_。 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池
8、负极反应是_。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）_。27（13分）工业CuSO4 CuSO4 溶液 CuSO45H2O CuO 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 步骤的目的是除不溶性杂质。所需操作
9、的名称是_。 步骤的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式_。调整pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_。 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 molL FeCl3和CuSO4 溶液
10、各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误），请说明原因_。28（16分）OHOCH3H2CHC=CH2某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的结构简式如右图所示，请回答： A的分子式是_。 有机物A不能发生的化学反应有（填序号）_。a加成反应b消去反应c加聚反应d氧化反应 满足下列条件的A的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式_。能与碳酸氢钠溶液反应；核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰ONa一定条件下CH3ClOCH3HClOHC=OR3HO+KMnO4.C=CR1R2R3HC=OR1R2 已知： . 试剂IKMnO4一定条件CH3Cl QC8H6O3（含两个六元环） 一定条件 A MNYHClP试剂I可以选用的是（填字母）_；aCH3COONa溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 dNa2CO3溶液上述转化过程中，设置步骤MN的目的是_；写出P生成Q的化学方程式_；P与乙二酸在一定条件下可发生反应生成高分子化合物W，写出W的结构简式_。
