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1、金属及其化合物的有关计算一、碱金属元素化合物计算题题型一、Na2O2与CO2和H2O反应的有关计算方法要点：提供CO2和H2o的物质：H2、CO、(co)m(H2)n燃烧；NaHCO3加热分解。1、固体质量的差值计算156g 212g固体质量差Am156g212g=56g固体质量差Am156g160g=4g2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 f2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2f156g 160g由此可见，每有2 molCO2参加反应，固体增重为56g,相当于2 molCO的质量；每有2 molH2O参加反应，固体增重为4g,相当于2mol H2的质量，即CO2和H2
2、O(g)分别与足量Na2O2反应，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。【例1】某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2 固体反应，固体质量增加Wg。在电 COCO和电混合物 HCHOCHgOOH HOCH CH OH中，符合题意的是( )22A、均不符合 B、只有C、只有D、全部符合【例2】一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2 层，过氧化钠的序号有机物XYACH-4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH OH和CH COOH的混合物33m2m/3DHCOOH与CH COOCH的混合物33m2m2、
3、气体体积差量的计算2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 f气体体积差AV2121=1 体积2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 f气体体积差AV2121=1 体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，不管CO2、H2O(g)以任何比值混合，反应后其体积变为原来的一半。【例】150C时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体 质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为()A. 16 克 B. 32 克C. 18 克 D. 28 克3、NaHCO3与Na2O2混合物固体在密闭容器中共热的计算amolNa2O2和bmolNaH
4、CO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理： 2NaHCO3 J Na2CO3+CO2T+H2OT分解产生的 CO2与 Na2O2反应完后，若 Na2O2过量,H2O再与Na2O2反应当a/b1/2时，剩余固体为，排出气体为.当a/b=1/2,剩余固体为，排出气体为 当1/2a/b1时，剩余固体为，排出气体为题型二、CO2、SO2、H2S气体通入NaOH溶液中的有关计算例：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发 溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1) 由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的 组成，并
5、分别列出。(2) 若通入CO2气体为2.24 L (标准状况下)，得到11.9 g的白色团体。请通过计算 确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的 量浓度为多少？二、“镁铝”图像题解析(一)四个基本图象1、向A1C13溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。离子方程式：A13+ + 3OH-= A1(OH)3 JA1(OH)3 + OH- = A1O2-+2H2O2、向NaOH溶液中逐滴滴加A1C13溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaA102溶液中逐滴滴加HC1溶液直至过量2t OR |现象：离子方程式：4、向HC1溶液中逐滴滴
6、加NaAlO2溶液直至过量现象：离子方程式：（二）基本图象的拓展1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？弟加现象：离子方程式：,1;口：小1：3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有 NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量, 发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：练习若含有lmolMg2+和lm01A13+的混合溶液，现按下图横
7、坐标依次加入NaOH溶液、 盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变 化曲线，并写出各步反应的离子方程式。2IIIIII1I厂-IIIIII:Ir-r-r-i - - i - - 1- - ；- - i -韦二【巩固练习】1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中，能正确表示上述反应 的是（横坐标表示加入HC1溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某 氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。 下列表示氢氧化钠溶
8、液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是3、在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用所加入氢氧化钡的 溶液的体积（毫升）为横坐标，以生成沉淀的量（克）为纵坐标，下列图中正确的是（）4、向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al（OH）3沉淀的质量（用y 轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示.符合图中关系的是下 列各组溶液中的（）iABCD1/甲AlCl3NaOHNaAlO2HCl乙NaOHAlCl3HClNaAlO25、向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(
9、1) a mol (2) b mol (3) (a/3)mol (4) (b/3)mol (5) 0 mol (6) (4a-b)molA. (1) (2) (4) (5) (6)B. (1) (3) (4) (5) (6)C. (1) (2) (3) (5) (6)D. (1) (3) (5)6.将一定质量的Mg、Al合金投入lOOmL 定物质的量浓度 的HC1中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体 积关系如右图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）HC1物质的量浓度。7、将100mL0.6mol/L氯化
10、铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀,此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL8. 现有 200 mLMgCl2和 AlCl3 的混合溶液，其中 c（Mg2+）=0.2mol/L, c（Cl-）=1.3mo 1/L,要 使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体 积为A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL9. 向明矶溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是()A. 一部分为A1(OH)3
11、沉淀，一部分以A13+形式存在于溶液中B. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在溶液中C. 全部为A1(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10、向KA1(SO4)2的溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。讥瀚0菲咚11.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是A1C13溶液和NaOH溶液。现做如下实验： 取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：
12、(1) 甲溶液为溶液，其物质的量浓度是mol/L。(2) 乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mol/Lo三、用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题(一) 得失电子守恒与终态法结合【例1】将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g,金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，(1) 若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml(2) 生成沉淀的质量最多是()A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g(二) 电荷守恒的运用【例2】将K SO和Al
13、 (SO )和KAl(SO )三种混合溶液加H SO酸化。测得2424 34224C(SO 2- )=0.105 mol/L，C(AW)=0.055 mol，pH=2.0(假设 H SO 完全电离为 H+和 SO 2-)4244则C (K+)为：A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/LD. 0.040mol/L【例3】（08四川卷）在aL A12（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰 好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的 A13 +的浓度（mol/L）为（）A.2b
14、c2aB.2bcaC.2bc3aD.2bc6a【例4】某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为Al2（0H）nCl m yHOx,式中m等于A. 3-nB. 6-nC. 6+nD.3+n 练习：1、现有涎沁N6和肌组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用尿日溶液的体积是（）m厂j_iA.。2（3 +旳）于21C.D.2、一定量的Fe和Fe203的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L N0气体（标准状况下），再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224 ml （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现, 若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 g B 5.6 gC 2
