无机物的分类及相互关系

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1、无机物的分类及相互关系无机物的分类L无机物的分类混合物单质花金属希有气体氧化物日纯净物氢氧化物无机化合物不成盐氧化物/减性氧化物 、成盐氧化物酸性氧化物、两性氧化物 一元碱 二亓喊一元酸 二元酸多元酸不溶性碱可溶性瞒中强诚r氧化性酸峪氧化腰两性氧氧化物膝性盐r正盐中性盐L酸性盐酸式盐盐源式盐复盐M摩尔氐盐（HHFe（SQ：加钿镁矶、明矶、CaNaCO3）2络盐：银氨溜筱，粗氨溶液*其它：金属氮化物伽MgjN小金属碳化物伽*/） 有机化合物L非氧化性酹表1无机物的分类表氢化物（由氢和另一兀 素组成的化合 物）非金属氢化物液态：水中性气 态碱性：NH3酸性：HCl、HBr、HF、HI、H2S中性：

2、CH4、C2H4等金属氢化物类盐固体氢化物，如NaH、CaH2等氧化物一按是否成盐不成盐氧化物 如NO、CO（由氧元素和另兀素组成的化合物，氧为一2价）般氧化物分成盐氧化物酸性氧化物：如so2、p2o5CrO3、Mn207 等两性氧化物：如Al203、ZnO碱性氧化物：如Na2O、CaO等按另元素_ 分金属氧化物：如K20、Al203、Mn2O7等。非金属氧化物：如no2、CO2等。（注：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，两性氧化物和 碱性氧化物一定是金属氧化物。）注：过氧化物含有过氧链（O0）,氧为一2价，如H2O2、Na2O2等。酸（电离时所生成 的阳离子全部 都是氢离子的 化合物）含氧与否

3、无氧酸：如盐酸、氢硫酸等。含氧酸：如硝酸、硫酸等。电离程度强酸：如盐酸、硫酸等。弱酸：如碳酸、次氯酸等。成酸元素有无氧 化性氧化性酸：如硝酸、浓硫酸等。非氧化性酸：如磷酸、醋酸等。可电离氢的多少一元酸：如盐酸、醋酸等。二元酸：如硫酸、碳酸等。三元酸：如磷酸。有否挥发性挥发性酸：如硝酸、盐酸等。难挥发性酸：如硫酸、磷酸等。碱（电离时所生成 的阴离子全部 都是氢氧根离 子的化合物）溶解性可溶性碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。难溶性碱：如氢氧化铜、氢氧化铁等。电离程度强碱：如氢氧化钡、氢氧化钠等。弱碱：如氨水、氢氧化亚铁等。可电离的0H一数一元碱：如氨水、氢氧化钠等。二元碱：如氢氧化钡、氢氧化镁等。三元

4、碱：如氢氧化铁。盐（由金属阳离子 或铵根离子与 酸根阴离子组 成的化合物）组成一般盐正盐：如 Na2S04、Mg（N03）2 等。酸式盐：如NaHC03、KH2P04等。碱式盐：如 Cu2（0H）2C03。复盐KCl MgCl2 6H2O(光卤石)；(明矶)K2S04 Al2(S04)3 24H2O 或 KAl(SO4)2 12H20络盐Ag(NH3)2Cl、Cu(NH3)4S04 (铜氨溶液)酸碱性酸性盐如 NaHS04、FeCl3、Cu(N03)2 等。中性盐如 NaCl、KN03、NH4Ac 等。碱性盐如 Na2C03、KHC03、(NH4)2C03 等。水解与 否非水解盐强酸强碱盐：如

5、NaCl、KN03等。水解盐强酸弱碱盐：如FeCl3、Cu（N03）2等。强碱弱酸盐：如Na2C03、KHC03等。弱酸弱碱盐：如NH4Ac等。表2无机物的分类表二2、纯净物和混合物一一分子区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机 械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。纯净物是相对纯的物质。物质（根据物质 的 成 分）纯净物两同（由相同的分 子构成，由同种物 质组成）、两定（具有 固定的组成，具有 一定的性质，如熔 点、沸点）化合物（由不 同种元素形 成）士曰坦曰木4舌中二无机化合物根据是否含碳元系有

6、机化合物根据化学键类型离子化合物共价化合物根据其水溶液能否电离非电解质（不电离）电解质（能电离）单质（由同种元素形成）金属单质非金属单质稀有气体单质混合物（无两同两定）气态的：空气、天然气、爆呜气、水煤气、煤气、焦炉煤气、 裂解气、高炉煤气、no2等。液态的：溶液、石油及其产物中的燃料油和润滑油、煤焦油、 天然植物油、自来水、氯水、氨水、双氧水、王水、盐酸、氢 硫酸、福尔马林、二甲苯、水玻璃、玻尔多液，等等。固态的：漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、玻璃、水泥、钢铁、合 金、煤、天然脂肪、黑火药、铝热剂、高分子，等等。表3纯净物和混合物住*亡履与口 L口 ThLC LC L 口 M 坚、 型解宕口 L

7、 口 L 口乃 L口/焦炉煤-（H、CH 及少 量的 CU、COo、CHa、1N 等）、裂- （CHa、CqH、cjHk /及 CH、L 口 口 口 坚、 直，眉厘与VLC NT LC CH、H、HS 等）、高炉煤-（CO、1N、CO）。注意:（1）不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式即相同组成）也能形成 混合物，如同分异构体。（2）不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2+O3，金刚石粉和石墨的混合物。（3）结晶水合物是纯净物。（4）空气是混合物，但组成基本一定。（5）溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、

8、能量、颜色 等的变化（物理化学变化），因而溶液是特殊的混合物。（6）高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质 的混合物。（7）由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意 来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。（8）二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液 体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。例1：下列化学式只表示一种纯净物的是（AD ）A. CH2C12B. CC. C2H4O2D. CsCl解析：B是

9、同素异形体，C是同分异构体。例2： 一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体（CD ）A, 一定是纯净物B, 一定是混合物C.不可能是化合物D.可能是纯净物，也可能是混合物E, 一定是单质例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到tC，析出溶质（不含结晶水）2 g；再将析出 的2 g粉末溶于同样多的沸水中，冷却到tC时又析出溶质（不含结晶水）1.5 g。据此，可确定原 白色粉末是（纯净物还是混合物），其理由是答：混合物。若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶 质的质量应相等。B. 35%硝铵E. 21.2%（NH4）2SO4 元素的存在形态。C. 21.2%氯

10、化铵例4：下列氮肥中属于混合物的是A. 46.7% 尿素D. 17.7% 碳铵3、单质和化合物：同位素（房子）有机物单质化 合 物形态元素处于游离态元素处于化合态，各组成元素失去游离态时的性质组成由同种元素组成（分子由 同种元素的原子构成）由不同种元素组成（分子由不同种元素的原子构成）性质一般不发生分解反应一定条件下能分解（故化合物有热稳定性）表4单质和化合物4、盐、复盐和络盐（1）盐的分类与盐的酸碱性不一致酸式盐（组成分类）与酸性盐（溶液的酸碱性）正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说， 大多数酸式盐的水溶液显碱性。（2）金属氮化物、金属碳化物是离子化合

11、物，但不是盐。Mg3N2+6H2O = 3Mg（OH）2+2NH3CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H25、七类物质的相互关系对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化 物、碱、酸、盐。物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握!！-金属-I-Q|非金属I减性氧化物F鲤a 酸性氧化物-盐衍囹B 携S3I鞭走碧g也:k：蠢-rfA3_ _I二和OS!- 一1表5物质反应的相互关系表注：相互关系表有以下五个用途。表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐;表示16个基本反应规律；表示物质的性质；(4)表示基本反应类型：一表示化合反应；一表示置

12、换反应；一耍表示复分解 反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5)表示物质(特别是盐)的制法。其它反应规律 碳酸(氢)盐的分解 碳酸(氢)盐+酸 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 硝酸盐的分解 铵盐与碱反应 不溶性碱的热分解 酸式盐与正盐的互变规律 盐类水解规律 非金属与强碱溶液生成两种盐与水6、基本反应类型：分解、化合、置换、复分解反应。注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的 物质吗？4CuO 堕直 2Cu2O+O2TCO2+C 透直 2CO3HC1O = 2HC1+HC1O3另外，要注意下列两个反应都是化合反应：2FeCl3+Fe=3FeCl24Fe

13、(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3单质与氧化物间的置换反应：(1) 金属+金属氧化物2Al+Fe2O3 主堂 Al2O3+2Fe8Al+3Fe3OL 4Al2O3+9Fe10A1+3V2O5 逢5Al2O3+6VMn+FeOMnO+Fe(2) 金属+非金属氧化物2Mg+CO22MgO+C(3) 非金属+金属氧化物C+2CuOcO2+Cu3H2+WO33H2O+Cu3Fe+4H2OFC3O4+4H2TAH2+2CuO H2O+CuC+FeOCOT+FeSi+2FeO 孕L siO2+2Fe(4) 非金属+非金属氧化物c+h2oco+h22F2+2H2O=4HF+O2T7、反应规律的条

14、件限制(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 酸+碱 氧化剂+还原剂 酸+碱性氧化物 碱+酸性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物 金属+非金属(2) 溶易，不溶难。 碱性氧化物+水 酸性氧化物+水(3) 弱弱易、强强难。盐类水解 非金属+非金属(4)复分解反应酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。两个界线：Al(OH)3+H2CO3/，H3AlO3+NH3 H2O/。酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。例外：CuSO4+H2S = CuS+H2SO4AgCl+HNO3/，BaSO4+HNO3/，BaSO4+HCl，盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。盐(溶)+碱(溶)=盐+碱，或：盐(溶)+碱(溶)=盐+碱)盐(溶)+盐(溶)=盐+盐(5) 置换反