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1、生产实际分析【生产实际分析】1.3分我国制碱工业先驱侯德榜创造了“侯氏制碱法。其模拟流程如下：NH4Cl1操作a的名称是_。2写出NH4Cl的一种用途_。3反响的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。+一定条件CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气SO2、CO2O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和HCl的溶液海水CO2 O2石墨电极H2SO4溶液2.3分利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯C2H4的工艺流程如下： 1Na2SO4制备装置中，参加反响的物质有。2Na2SO4制备装置中，反响前后化合价发生改变的元素是。3乙烯制备装置中，反响的化学方程式为。3.3分海洋中蕴藏
2、着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：1电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反响属于根本反响类型中的反响。MgCl2溶解度度/g温度/2将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应参加的溶液A可能是。室温下几种物质的溶解度物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.0029MgCl2的溶解度曲线0.163结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、过滤。4.3分“煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃
3、料以与各种化工产品的工业过程。请答复以下问题：1煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。以下说确的是填序号。a煤是复杂的混合物，主要含碳元素b煤加工成焦炭的变化属于物理变化c煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质2以煤、空气、水为原料还可以合成氨NH3。主要生产流程如下： CO高温 点燃设备1中主要反响：C + O2 CO2；C + H2O CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反响填“放出或“吸收热量。设备2中发生反响的化学方程式是。53分用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取绿矾FeSO47
4、H2O，主要流程如下：操作多步NaOH溶液反响控制pH氢氧化铝沉淀溶液B反响过量反响稀硫酸固体SiO2等残渣烧渣铁粉溶液A含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液绿矾1反响和反响后都要进展的操作是。2反响中，发生置换反响的化学方程式为。3溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。63分氢能是一种极具开展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程如以下图所示：1反响I中，发生反响的化学方程式为。2反响中，反响前后化合价发生改变的元素是。3在整个反响过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，那么制得H2中氢元素 最初来源于填化学式73分为了到达收旧利废的目的，
5、欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，别离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：两种金属金属A操作a参加适量的稀硫酸金属B镁铁铜磁铁吸引溶液MgSO4固体请答复：1步骤中被磁铁吸引的金属A是_。2步骤的操作是_。3步骤所涉与的化学方程式为_。83分氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反响。以下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求答复以下问题：空气N2O2其他气体NH3H2 一定条件催化剂加热NOH2OHNO3NH4NO3O21步骤中发生的是_变化填“物理或“化学。2写出步骤中发生反响的化学方程式_。3上述化学反响中属于化合反响的有_个。9
6、5分以黄铁矿主要成分为二硫化亚铁生产硫酸的工艺流程如以下图所示。答复以下问题：高温（1） 沸腾炉主要发生如下反响，请将化学方程式补充完整。（2） 4FeS2 + 11O2 = 2_ + 8SO22炉渣用于炼铁，反响的化学方程式为_。3所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究与工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_。4整个过程中，硫元素的化合价有_。104分工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法脱硫的工业流程示意图如下：1吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反响的化学方程式2NaOH+ SO2=Na2SO3+。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。2氧化室中，化学反
7、响的根本类型是反响。3上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约本钱。净化后的烟气含N2等H2O11.3分利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：CaO高速旋转雾化器CaSO4和H2O石灰浆熟化池SO2、O2、N2等烟气1使用此废气处理装置，可减少的排放，从而减少对环境造成的危害。2熟化池中发生化学反响的方程式为。3在高速旋转雾化器中参与反响的物质有。12.3分六水合硫酸镍NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下NiSO4溶液物质ANiCO3沉淀物质BNiSO4溶液.含有FeSO4和NiSO4的溶
8、液.Fe(OH)3沉淀物质A电镀废渣NiSO46H2O铜和其他杂质1别离出铜和其他杂质的操作是。2电镀废渣中Fe与物质A发生反响的化学方程式为。3NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反响的化学方程式为。生产实际分析132分煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进展气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如以下图所示： 1第反响的化学方程式是_。2含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反响得到H2SO4。X的化学式为。14.4分海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如下
9、图：1在的每个反响装置都发生了化学反响，发生分解反响的装置有填序号。2写出装置发生反响的化学方程式。3MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_。4利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_。生产实际分析153分回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO41过程中氧化铁发生反响的化学方程式是。2过程充分反响后，还应有的实验操作是。3AF中，含铁、铜两种元素
10、的有填字母序号。16.3分钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇CH4O厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。1FeTiO3中铁元素为+3价，那么钛元素的化合价为。2“绿色化学能实现“零排放即反响物中的原子利用率到达100%。一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学特点，此反响的根本反响类型为。3电解食盐水反响的化学方程式为。电石水灰浆主要为Ca(OH)2乙炔聚氯乙烯自然风干电石渣173分乙炔C2H2是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石主要成分为CaC2制取乙炔的流程如下。1C2H2中碳、氢元素的质量比为。2电石渣可以处理含硫酸的
11、废水，反响的化学方程式为。3根据上述生产流程分析，以下说确的是。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反响的化学方程式为CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2 假设将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成183分工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红氧化铁，其主要流程表示如下其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反响。酸洗液 溶液A Fe(OH)2浑浊液溶液BFe(OH)3过量铁皮投加NaOH通空气过滤加热铁红1酸洗液中参加铁皮反响的化学方程式为_。2向Fe(OH)2浑浊液空气的目的是。3溶液B中溶质一定含有_。1.3分1过
12、滤 2化肥 32.3分1SO2、O2、H2O、NaCl 2S、O 32CO2+2H2O通电 硫酸C2H4+3O233分1分解2Ca(OH)2溶液或NaOH溶液3降温结晶43分1ac 2吸收 NH3 + CO2+ H2O NH4HCO353分1过滤 2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3硫酸钠或Na2SO463分1SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2H I3H2O7.1铁 2蒸发结晶 3Mg+H2SO4= MgSO4+ H2 8.1物理 24NH35O24NO6H2O339.1Fe2O323CO+Fe2O33CO2+2Fe3沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌4-1 +4 +6 104分1H2O增大接触面积2化合 3NaOH11.1SO2 2CaO+H2O=Ca(OH)2 3氢氧化钙、二氧化硫、氧气 12.1过滤 2H2SO4+
