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1、五市十校教研教改共同体三湘名校教育联盟湖湘名校教育联合体上学期高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2023年是共建“一带一路”倡议提出十周年，起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列说法正确的是A. 丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 某些玉器中含有红棕色条纹，可能是因为含有C. 青铜是我国最早使用的合金材料，其硬度比纯铜小D. 汉代烧制出的瓷
2、器，其生产原料为黏土和石灰石2. 氟锑酸()的酸性比纯硫酸要强倍，被称为超强酸。实验室可通过反应制得。盛放氟锑酸的容器必须用特氟龙(即聚四氟乙烯)的材料盛装，其他塑料会被严重腐蚀。下列说法正确的是A. 氯化氢分子的电子式： B. 中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：C. 基态氟原子核外电子的运动状态有9种D. 聚四氟乙烯的链节为3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定B. 58.5gNaCl中含有个NaCl分子C. 在含键的晶体中，氧原子数目为D. 在溶液中，4. 本草纲目记载，枸杞性滋而补，专能补肾润肺，生精益气。枸杞中某
3、有机化合物的分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 分子中含有四种官能团B. 能发生加成反应、加聚反应、水解反应C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗D. 1mol该化合物最多与反应5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 溶液与稀反应的离子方程式：B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：C. 在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：D. 溶液通入少量：6. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海洋水资源及其他化学资源的利用的实验装置能达到实验目的的是 A. 利用装置由海水制取蒸馏水B. 利用装置蒸发溶液并灼烧最终得到无水固体C. 利用装置用酒精萃取碘水中的碘D. 利用装置灼烧碎海带7. 硝酸
4、盐是水体污染的污染物之一，甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知、表示二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 甲酸分解时有极性键的断裂和生成B. 、的VSEPR模型相同C. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用D. 该过程总反应为8. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. B电极为阴极，发生还原反应B. 当电路中有转移时，A电极消耗11.2L氧气C. B电极附近酸性增强D. 每生成32g
5、硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为0.5mol9. 糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300500倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：B. 为非极性分子C. 简单氢化物的稳定性：D. 该分子中所有原子均满足8电子结构10. 科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳。T-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，T-碳的密度约为金刚
6、石的一半。下列说法不正确的是 A. T-碳与金刚石互为同素异形体B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环C. T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2：1D. T-碳中的最小夹角约为11. 可用作陶瓷、玻璃、铁氧体等的原料，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下： 已知：可微溶于水，LiOH易溶于水。下列说法不正确的是A. 加入浓硫酸溶解电解铝废渣时不可玻璃容器中进行B. 滤渣1主要为、C. 该流程中可以循环使用的物质是D. 得到副产品冰晶石的化学方程式为12. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目实验方案A探究葡萄糖的还原性在一支试管中先加入2m
7、L10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象B探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀C验证草酸为二元弱酸用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，使用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍D探究水解程度：用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大A AB. BC. CD. D13. 联氨是二元弱碱，联氨溶液中存在： 25时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。下列说法错误的是A. 表示与pH的关系B. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为C. 0.05mo
8、l/L的水溶液的D. 溶液中，14. 降低大气中的的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及的反应如下：I II III 反应I、II的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图1所示；当初始进料比时，在不同温度下仅发生反应I和II达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图2所示，的选择性。下列说法正确的是 A. 反应III的活化能B. 反应I在高温条件下易自发进行C. 当，初始进料比时，D. 图2中表示选择性变化的曲线是b二、非选择题：本题共4大题，共58分。1
9、5. 铅铬黄主要成分是铬酸铅，广泛应用于涂料、橡胶、塑料、陶瓷及颜料等工业中。现以和等为原料制备铅铬黄，并测定产物纯度。流程如下，回答下列问题： 已知：I类似，是一种两性氢氧化物。II部分含铬微粒的颜色状态如下表所示：物质颜色状态绿色沉淀绿色溶液黄色溶液橙色溶液黄色沉淀（1）进行溶解，过滤、洗涤操作时，不需要用到的仪器为_(填仪器名称)。 （2）步骤加入过量NaOH溶液发生反应的离子反应方程式为_。（3）步骤中滴加溶液颜色由绿色逐渐变为黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_。（4）加入沉淀时，检验沉淀是否完全的方法是_。（5）测定铅铬黄的纯度：取mg铅铬黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其
10、还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数_(用含c、m和V的式子表示)。（6）有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取固体配成溶液，滴加足量溶液，得到0.1mol白色沉淀，则该异构体为_(填化学式)。16. 主要用于金属蚀刻、污水处理、也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。(易升华，易水解)也是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：I实验室制备无水（1）按气流方向，连接
11、顺序为_(填仪器连接口的字母编号，每个装置仅限使用一次)。（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：_。（3）B装置的作用是_。II探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响（4）水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。组别悬浊液体积pH饱和溶液用量添加的助凝剂tmin后净水前后浊度的变化量115mL12滴无A1215mL22滴无A2315mL_2滴_A3415mL32滴有A4实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着p
12、H增大，净水效果依次增强。pH减小，净水效果减弱的原因是_。实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_。(用表中浊度数据变化解释说明)（5）铁的氧化物有多种，FeO晶胞结构如图所示。与紧邻的所有构成的几何构型为_。若与之间最近距离为apm，则该晶体的密度计算式为_。(用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)17. 丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡胶、染料、合成树脂、医药等。以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：主反应： ；副反应： 。（1）一定条件下，若容器内只发生主反应，在1L恒容密闭容器中通入、，丙烯腈的产率
13、与温度的关系如图所示。 _0(填“”或“”)。若该反应达到A点所需的时间为tmin，则理论上的平均反应速率为_。（2）恒温恒容条件下，若容器内只发生主反应，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是_(填字母)。A. 容器内的转化率保持不变B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 化学平衡常数保持不变D. （3）恒温时若容器内主反应、副反应同时发生，达到平衡后压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为_。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（4）已知对于反应：，其标准平衡常数：。T，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气同时发生主反应、副反应，达到平衡时容器内
14、有，此时丙烯的分压_(分压=总压物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；副反应的标准平衡常数为_。（5）用丙烯腈电合成已二腈的原理如图： 阴极的电极反应式为_；工作时乙室的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)18. 阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为E，但是长时间服用会对肠胃造成伤害。科学家在阿司匹林的基础上对其结构进行进一步修饰，研制出长效缓释阿司匹林，既可以保证药效，又可减轻胃肠道刺激反应。长效缓释阿司匹林的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）E中官能团的名称是_，I中C原子的杂化类型为_。（2）C的结构简式为_；由G生成H所需的试剂、条件为_。（3）写出长效缓释阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）由上述反应过程可推断AB的作用为_。（5）芳香族化合物K的相对分子质量比A大14，且能与Na反应放出，则K的结构有_种(不考虑立体异构)。（6）请设计合理方案从合成，写出合成
