《贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学 Word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号深黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。5可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1目前，陶瓷仍然在人类生活中扮
2、演着重要角色。下列说法错误的是（ ）A大多数硅酸盐材料的性质都很稳定B陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料C石英玻璃的主要成分是硅酸盐D黏土是烧制陶瓷的主要原料2下列装置中，能将化学能转化为电能的是（ ）ABCD3化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化的作用B工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮C碳纳米管、石墨烯和金刚石互为同位素D燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现4下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ）AHClBCCuSD5下列有关做法正确的是（ ）A氢氟酸保存在细口玻璃瓶中B浓硝酸保存在无色试剂瓶中C用铁制容器盛装浓盐酸D用热的NaOH溶液
3、清洗试管壁附着的硫6已知：一定条件下发生可逆反应。在其他条件不变的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是（ ）A增大压强B恒容条件下通入NeC降低温度D分离出氢气7为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的和发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）ANO与CO的物质的量浓度之比为B的体积分数保持不变C断裂键的同时断裂键D体系中混合气体的密度保持不变8下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验B用乙装置制氯气C用丙装置防倒吸D用丁装置验证的
4、漂白性9在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应正向进行时，在内用B表示的平均反应速率为，则内W增加的物质的量为（ ）A2molB3molC4molD3.6mol10已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为、，则表示的反应速率从快到慢的顺序是（ ）A=B=CD11离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是（ ）A中滴加足量稀硝酸：B用NaOH溶液吸收和：C溶液中通入少量：D溶液中通入：12下列关于物质的检验或推断不合理的是（ ）A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸B对某物质进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为
5、钾盐C向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液D向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在13食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（、）所需的实验操作如下：加入稍过量的溶液加入稍过量的溶液加入稍过量的溶液加入稀盐酸直至无气泡产生过滤下列有关说法正确的是（ ）A操作顺序可为B加入溶液后，只发生一个离子反应C将除杂后的滤液倒入表面皿中加热得到NaCl固体D除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的并调节滤液至呈中性或微胶性14其同学为测定Cu和混合粉末中Cu的含量。将和
6、混合物粉末加入的稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）A反应后有固体剩余B反应后的溶液中CCu单质在混合粉末中的质量分数约为35.2%D在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 图1（1）下列过程中的能量变化能用图1表示的是_（填标号）。煅烧石灰石；实验室制取氢气；氢气在氧气中燃烧；NaOH固体中加水；合成氨（2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是_（填标号）。ABCD（3）已知：断裂（或形成）1mol化学键时需要吸收（或放出）
7、的能量如表。断裂（或形成）的1mol化学键吸收（或放出）的能量/kJ436498465则由1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成时_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量。 图2（4）某同学设计了如图2所示装置来验证原电池原理。电键断开时，现象为_。电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为_（填“正极”或“负极”），Cu电极的电极反应式为_。若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加_g。16（15分）硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题：（1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收_（填化学式）；常温下，可用铁或铝制容器来
8、盛装浓硫酸，原因是_。（2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为_和_。（3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为_，现象为_。（4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。生成的黑色物质是_（填化学式），生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的_（填性质）。写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：_，该反应中体现了浓硫酸的_（填性质）。17（15分）某化学自主实验小组利用如图所示装置（、为止水夹，夹持装置已略去）探究能否被还原。回答下列问题：（1）a仪器名称为_。（2）甲中盛
9、放的试剂的名称是_，乙中盛放的试剂的化学式为_。（3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为_，C中实验现象为_。（4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为，其中（还原产物）：（氧化产物）=_。（5）NaOH溶液可吸收过量的，二者反应生成两种钠盐，则溶液最多能吸收_。（忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应）18（14分）时，在2L的恒容密闭容器中，加入和，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图（10s时反应达到平衡）。回答下列问题：（1）反应中的_。（2）内，用Z表示的化学反应速率_。（
10、3）平衡时，Y的转化率为_，此时_。（4）平衡时，X的体积分数为_（保留两位有效数字）；设平衡时压强为，起始时压强为，则_。（5）若时，向1L的恒容密闭容器中，加入和发生该反应，在时反应达到平衡，则_（填“”“，A项符合题意。11B【解析】难溶于水的不能拆写，A项错误；用NaOH溶液吸收NO和的过程中，生成，B项正确；易溶于水，应当拆写，C项错误；会发生氧化还原反应，得到沉淀，D项错误。12A【解析】浓硫酸不具有挥发性，不能观察到白烟，A项不合理。13D【解析】步骤需在步骤后进行，A项错误；碳酸钠溶液的作用主要是除去钙离子和钡离子，B项错误；表面皿不能用于加热液体，C项错误。14D【解析】Cu
11、与稀硝酸反应的化学方程式为，与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为Cu，消耗的硝酸最多为（硝酸的物质的量为），设混合粉末中Cu和的物质的量分别为、，依题意可得、，联立解得、。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，A项错误；，B项错误；Cu单质在混合粉末中的质量分数为，C项错误；可置换出铜的质量为，D项正确。15（1）（2分）（2）AC（2分）（3）放出（1分）；245（2分）（4）Zn片溶解，且Zn片上有气泡冒出（2分）负极（1分）；（2分）6.3（2分）16（1）（1分）；常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化（2分）（2）稀盐酸（1分）；溶液（1分）（或其他合理答案）（3）（2分）；产生黄色浑浊（或其他合理答案，2分）（4）C（2分）；脱水性（多写“吸水性”不扣分，1
