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1、第二节影响化学反应速率的因素学案一、影响化学反应速率的因素(1) 内因(主要因素)是指参加反应的物质的性质。(2) 外界条件对化学反应速率的影响二、浓度对反应速率的影响1. 实验探究实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应(1)实验原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢2KMnO + 5H 2C2C4 + 3H 2SQ =K2SQ +2MnSC4 + lOCOzf + 8H 2O(2)实验结果加入试剂4mL 0.01 mol/L KMnO 42mL 0.1 mol/L H 2CO4mL 0.01 mol/L KMnO 42mL 0.2 mol/L H 2CO实验现象褪色时间结论(3)注意事项1
2、固体或纯液体为反应物时，所以增加其物质的量，反应速率 2. 用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分子数百分数分子总数活化分子数浓度三、温度对化学反应速率的影响：1.实验探究实验2-3硫代硫酸钠与硫酸的反应(1)实验原理：利用溶液产生沉淀快慢表征反应速率的快慢NazSzQ+HaSQFNaSQ+SQ f +S J +H2Q(2 )实验结果试剂种类及用量O.lmol / L NazSQ 5 mLO.lmol / L H2SO 5 mLO.lmol / L Na2S2O3 5 mLO.lmol / L H2SO 5 mL实验温度出现浑浊时间结论2.用碰撞理论
3、解释温度对化学反应速率的影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分子数百分数分子总数活化分子数浓度注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。3）催化剂对化学反应速率的影响：外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率活化分子数百分数分子总数活化分子数浓度四、【小结】：变化结果条件变化、活化能单位体积分子总数活化 分子 百分 数单位 体积 活化 分子 数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度升咼反应物的温度使用催化剂五、【课堂随练】1能够增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A.降低温度B使用催化剂C.增大压强D.增大浓度2等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条
4、件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线 a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c(HCl)(mol/L)温度（C）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4 3-2 - 1 B . 1 2 -3- 4 C . 3 4 2 - 13. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g） = H2（g） + l2（g）。若QHI）由 1.0 mol/L 降低到 0.7 mol/L 时，需要 15 s，那么 c（HI）由 0.7 mol/L 降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5 s B
5、.等于10 s C .大于10 s D .小于10 s4. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应N 2（g） + 3H2（g） ? 2NH（g），根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温 度最高的是（）v(H2) = 0.6 mol/(L min)v(H2)= 0.3 mol/(L min)发现H产生的速率（V）与时间（t）的变A. v（NHs） = 0.1 mol/（L min）BC. v（N2）= 0.3 mol/（L min）D5解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是t1t2速率变化的主要原因是0tt
