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1、化学平衡巩固强化(10月21日)1在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲2在一恒容密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他不变的情况下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则下列大小关系正确的是AxyBxyCxyD不能确定3在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(
2、g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量5恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D平衡向右移动，混合气体密度增大6将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反
3、应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)7、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （）A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强1025 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
4、 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+1/2 H2 SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(I)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O（g） H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol11在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.
5、10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：( )A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数12、取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )13在密闭容器中，对于可逆反应A 3B 2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列
6、判断正确的是 （ ）A若正反应方向H T 2 BA一定为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小DB一定为气体14已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是A Q2=Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4DQ1=Q2=92.415可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，H = Q
7、 kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 ( ) AT10 B增大压强，的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 Da+bc+dw.w.w.k.s.5*u.c.#om17把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2molL1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是（ ）A20mL 3molL1Na2S2O3的溶液 B20mL 2molL1Na2S2O3的溶液C10mL 4molL1Na2S2O3的溶液 D10mL
8、 2molL1Na2S2O3的溶液19.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D20对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度21、控制、治理氮氧化物对大气的污染
9、是改善大气质量的重要方面。（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为 。（2）在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答： 依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为 。 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是 （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。 曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是w.w.w.k.s.5*u.c.#omKA KB。（填“”、“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经
10、10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。22. 300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g); H=Q, 2min末达到平衡，生成0.8mol D。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_。已知K300K350，则_0（填“”或“”）。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4
11、/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还该加入B_mol。23为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为612。 （1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度初始CCl4浓度（molL1）初始H2浓度（molL1）CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应的化学平衡常数表达式为 ，在110时平衡常数为 。实验l中，CCl4的转化率A 50（填“大于”、“小于”或“等于”）。实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为 。在此实验的平衡体系中，再加入05 mol CCl4和10 mol HCl，平衡将向 方向移动。实验3中，B的值 （选填序号）。A等于50 B大于50 C小于50 D从本题资料，无法判断 24下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.55020345002
