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1、2章小结测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()【答案】D2膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键【答案】A3最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是()A羰基
2、硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比CO2的高D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A4(2011海南琼海高三一模，20)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化【解析】CS2的分子结构为S=C=S，该分子为平面直线分子，A错误；ClO3中Cl原子为sp3杂化，ClO3的离子结构为，为三角锥形结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO32中心原子均为sp3杂化，D正确。【答案】CD5据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3
3、个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种氢粒子，下列说法中正确的是()A是氢的一种同素异形体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子【答案】C6已知A族氢化物的沸点大小顺序为CH4SiH4GeH4A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ()AB，A，C，D，E BA，E，B，C，DCE，B，A，C，D DB，A，D，C，E【答案】D12A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的
4、是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是BACC离子半径由大到小的顺序是CB2A2D第一电离能由大到小的顺序是BAC【答案】B131824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是()AICl键为极性共价键BICl分子为非极性分子CICl间形成的是pp键D与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H2O【答案】BD14下列说法中正确的是()A键的键能大于键的键能B作为配合物的配位
5、体的分子或离子一定有孤对电子C含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子DSO3分子的空间构型与NH3相似【答案】AB15氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有()ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【答案】A二、非选择题16有四种同族物质，它们的沸点(，1.01105Pa)如下表所示：He268.8Ne249.5Ar(x)Kr151.7F2187.0Cl233.6(a)
6、58.7I2184.0HF(y)HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O(z)H2S60.2(b)42.0H2Te1.8试根据上表回答：(1)a为_色液体；b的分子式是_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种)：_；能够说明该递变规律的化学事实是：_。(任举一例，用离子方程式表示)(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是：_。(4)上表中，HF和H2O两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。【答案】(1)红棕H2Se(2)氧化性逐渐减弱Cl22Br2ClBr2(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高(4)H
7、F、H2O分子之间易形成氢键17A、B、C、D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子，甲、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化。三个分子中，甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y。(1)A、B、C、D的元素符号分别是：A_、B_、C_、D_。(2)甲、乙、丙分子的空间构型分别是：甲_、乙_、丙_。(3)X、Y的结构式分别是：(用“”表示其中的配位键)X_、Y_。(4)A、B、C、D四种元素形成的化合物的立体结构(球棍模型)如下图A、B所示：则A、B表示的物质之间的关系是_。A同
8、一物质 B同系物C手性异构体 D同分异构体【答案】(1)H C N O(2)正四面体形三角锥形V形(3) (4)A18氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水。(1)该电中性分子的化学式为_，电子式为_，分子中所有原子是否共平面：_(填“是”或“否”)。(2)N2H5的电子式为_，N2H5与OH反应的离子方程式为_。(3)一个N3中电子数为_。写出一种它的等电子体的化学式：_。【答案】(1)N2H4否(提示：由于NH3分子是三角锥形，其中一个H被NH2取代后，每个N仍处在锥顶，且两个
9、N上各有一对孤对电子，若同侧，斥力大，不稳定，故应在异侧。由此可知，整个分子中的原子不可能为共平面。)N2H5OHN2H4H2O(3)22CO219(2011浙江五校高三联考)W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/kJmol1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：X_Y(填“”、“”或“(3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力(4)sp251(5)CD
10、20(2011山东省潍坊市模拟)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式_，与铬同周期且基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，HCHO分子中的化学键类型是_，CS2的空间构型是_。(4)在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A由三种元素构成，其中Cr元素的质量分数是17.49%，K元素的质量分数是39.46%，则A的化学式为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1
