《2015年福建省福州三中高考化学模拟试卷(五月卷子)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年福建省福州三中高考化学模拟试卷(五月卷子)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 2015年福建省福州三中高考化学模拟试卷（5月份）一、本卷共6小题，每小题6分，共108分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1（6分）（2009上海一模）下列说法中正确的是（）A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖知识点： 解题关键1： 解题关键2：解题关键3：解题关键4： 油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点A、根据石油裂解产物来判断；B、根据油脂水解的产物来判
2、断；C、根据甲烷中成键情况分析；D、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；2（6分）（2015福州校级模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2下列说法正确的是（）AY的氧化物是离子化合物BX的氢化物溶于水显酸性C常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱DX和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸知识点： 解题关键1： 解题关键2：解题关键3：解题关键4： 【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X原子内层电子数
3、与Y原子最外层电子数相等，则X处于第二周期，Y处原子最外层电子数为2，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z处于第三周期，故Y为Mg，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2，令X原子最外层电子数为x，则Z原子最外层电子数为x+2，三元素原子的最外层电子数之和为14，则x+x+2+2=14，解得x=5，故X为N元素，Z为Cl，据此解答3（6分）（2015福州校级模拟）下列实验操作正确的是（） 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的碳酸钠溶液1000mL 准确称取碳酸的固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇
4、匀、定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 去除分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出AABBCCDD知识点： 解题关键1： 解题关键2：解题关键3：解题关键4： 【考点】化学实验方案的评价【分析】A用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油；B固体不能在容量瓶中溶解；C将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡；D分液时，避免上下层液体混合4（6分）（2015福州校级模拟）能正确表示下列反应的
5、离子方程式是（）A氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH+Ba2+SO42+H+=BaSO4+H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O知识点： 解题关键1： 解题关键2：解题关键3：解题关键4： 【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合离子的配比；B碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；C一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；D与过量的铁屑反应，生成硝酸亚铁5（6分）（2
6、015福州校级模拟）电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示下列说法中正确的是（）A阳极上的电极反应为：NO3e+4OH=NO3+2H2OB电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子C电解质溶液中，NO3离子向阴极移动D为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸知识点： 解题关键1： 解题关键2：解题关键3：解题关键4： 【考点】电解原理【分析】电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，a为阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质
7、的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析6（6分）（2015福州校级模拟）下列有关图象说法正确的是（）A表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）4C（g）B表示反应5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）H0C表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液的pH 变化，到水的电离程度逐渐减小D表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低知识点： 解题关键1： 解题关键2：解题关键3：解题关键4： 【考点】化学平衡建立的过程
8、；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、根据消耗的为反应物，生成的生成物，并且物质的量变化之比等于系数之比判断；B、根据先拐先平衡，数值大，判断温度高二氧化碳的体积分数反而小，说明升温平衡向逆反应方向移动；C、根据到溶液c（H+）逐渐减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大判断；D、催化剂只改变活化能，不改变焓变二、解答题（共3小题，满分45分）7（15分）（2015福州校级模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示完成下列填空：（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，
9、写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O；（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO3（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O（4）研究反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）a测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S2O3（s
10、）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体已知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）fracunderline;铝钒土;380S（l）+2CO2（g）H=270kJ/mol（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2 的转化率随反应温度的变化如图2不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小【
11、考点】含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素【分析】（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，结合电子、原子守恒配平；（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（5）反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，以此书写热化学方程式；（6）由图可知，相同条件下铝钒土作催化剂时，二氧化硫的转化率最大8（15分）（2015福州校级模拟）铁的化合物在生产生活中的应用广泛（1
12、）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图请回答下列问题：操作、的名称分别是过滤、洗涤；操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH（aq）Fe（OH）2（s）+CO32（aq），该反应的平衡常数K=4104 （填数值） 已知：Ksp（FeCO3）=3.21011，Ksp（Fe（OH）2）=8.01016写出在空气中煅烧FeCO
13、3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O2fracunderline;高温;2Fe2O3+4CO2；煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在（3）含 Cr2O72的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】（1）高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物氢氧化铁胶体具有吸附性；（2）分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量
14、可溶性杂质用洗涤；根据K=进行计算；FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳；依据煅烧反应不完全，生成氧化铁中含有碳酸亚铁，可以先加酸溶解，再加入高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；（3）FeSO4具有还原性，可与Cr2O72+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+9（15分）（2015福州校级模拟）化学实验离不开水请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：实验一：制取氢气（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成铜锌原电池，使反应速率加快实验二：喷泉实验（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先打开止水夹（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”
