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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑【高一化学预习重点知识】 高中化学学问点繁杂、体系浩大，需要学会归纳、总结，在理解的基础上加深记忆，同学们最好预习一下。一起来看看我整理的高一化学预习重点学问，盼望对您有用。 高一化学预习重点学问一 以物质的量(n)为核心的计算 (1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=cV液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积) 解题思路： 见量化摩：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量; 明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。 如：NH2-中质子数为5.4181023个，电子的物质的量为1mol
2、。 (2)计算物质的量浓度(c)、质量分数()、溶解度(S) cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L); c浓V浓=c稀V稀(溶液稀释时，溶质的n不变); c=1000/M(本身有百分号，溶液的单位是g/cm3); c=1000V/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为g/cm3); c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加); c=1000混(c1V1+c2V2)/(1V1+2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加); =m质/m液=m质/(液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S) 质量分数为1和2的相同溶质溶液混合 相同
3、溶质的溶液等质量混合时：混=(1+2)/2 1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：混(1+2)/2 1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：混(1+2)/2 (3)阿伏加德罗定律及推论 由抱负气体状态方程pV=nRT推导 同T、p、V，n1=n2，N1=N2 同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2 同n、p，V1/V2=T1/T2 同n、T，p1/p2=V2/V1 抱负气体状态方程变形式pM=RT推导 同T、p，1/2=M1/M2 由抱负气体状态方程变形式pV=mRT/M推导 同T、p、V，m1/m2=M1/M2 同T、p、m，V1/V2=M2/M1 同T、V、m，p1
4、/p2=M2/M1 (4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算 =22.4/M(求标况下气体密度) d=(A)/(B)=M(A)/M(B) =m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量) =22.4混(已知标况下混合气体密度) =M1n1%+M2n2%+Mini%=M1V1%+M2V2%+MiVi% (已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数) (5)计算中常用的快速解题方法 把握差量法、十字交叉法等快速解题方法。 高一化学预习重点学问二 肯定物质的量浓度溶液配制的试验步骤和误差分析 (1)肯定物质的量浓度溶液配制的试验步骤 步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、
5、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签); 留意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位;配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，计算溶质或溶液体积时也根据500mL;量筒属于流出量式量具，内壁残留液不需要冲洗等。 (2)配制肯定物质的量浓度的溶液的试验误差分析 理论依据：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来推断。 c偏大的状况有：砝码生锈或粘有其他物质;用量筒量取液体溶质，仰视读数;未冷却室温就注入容量瓶定容;定容时，俯视刻度线;用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水;配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。 c偏小的状况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒;易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量;调成天平零点时，游码放在刻度线右侧;用量筒量取液体溶质，俯视读数;搅拌时有部分液体溅出;向容量瓶转移时有部分液体溅出;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒;定容时，水多加了，用滴管吸出;摇匀后，液面下降再加水;定容时，仰视刻度线;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。 对c无影响的状况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒;溶解前烧杯内壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。 高一化学预习重点学问第 1 页 共 1 页
