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1、高二化学下试题2019高二化学下试题一、选择题(每题均只有一个正确答案，请将答案填在答题卷的空格内，每题3分，共48分)1.关于氮族元素(从N到Bi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是( )。A.单质的熔、沸点依次增大 B.单质磷的反应实力比氮气强C.气态氢化物的还原性依次减弱 D.磷酸的酸性比硝酸强2.能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是( )。A.上升温度 B.降低温度C.增大压强 D.增加浓度3.有关铵盐的叙述不正确的是( )。A.均易溶于水 B.均可与苛性钠反应C.均为白色晶体 D.受热分解有可能是氧化还原反应4.肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变更时，能够表
2、明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )。A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积5.下列关于硝酸的叙述不正确的是( )。A.打开浓硝酸的瓶盖会产生白雾 B.锌跟稀硝酸的反应不是置换反应C.常用硝酸来制炸药、硫酸 D.稀硝酸也是一种强氧化性酸6.肯定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应起先时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是( )。A.2 mol C B.1 mol B和1
3、 mol CC.2 mol A、1 mol B D.3 mol A和0.5 mol B7.现有下列试剂：氯水 溴水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )。A. B. C.除外 D.全部8.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在肯定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.4 molL-1。下列说法中正确的是( )。用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL-1s-1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL-1s-1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓
4、度为0.2 molL-1A.B.C.D.9.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发觉铜粉质量渐渐削减，该盐可能是( )。A.FeSO4 B.ZnSO4 C.KNO3 D.NaCl10.右图是温度和压强对X+Y 2 Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )。A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.无法推断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应11.在肯定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充溢NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上长至肯定高度不再变更
5、时,在相同条件下再通入O2，若要使试管内NO全部转化为硝酸，且液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为( )。A.5 mL B. 7.5 mL C. 3.75 mL D.10.5 mL12.对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，下列叙述正确的是( )。A.若单位时间内生成c mol C的同时，消耗a mol A，则反应达到平衡状态B.假如a+bc+d，达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.化学反应速率关系是：dV正(B)=bV正(D)D.达到化学平衡时cV正(A)=aV逆(C)13.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
6、12的是( )。A.Cu跟稀HNO3 B.Cu跟浓HNO3C.NH3的催化氧化 D.NO2溶于水生成硝酸和NO14.密闭容器中，反应x A(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L，下列推断正确的是( )。A.x+yC.B的转化率降低 D.C的体积分数增大15.由氨催化氧化制硝酸，假设各步反应的转化率都是100%，则34 t氨可制质量分数为75%的HNO3 的质量为( )。A.112t B.168 t C.108.3t D.42t16.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在肯
7、定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时变更某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)的图象如下图。则下列说法中正确的是( )。A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C.若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D.若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂二、填空题(共26分)17.在某温度时，A+B2C反应达到平衡。假如B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_态或_态，C为_态。假如上升温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是_热反应。18.配平下列化学方程式_Fe+_HNO3=_Fe(NO3)3+_N2+_H2O P4 + HN
8、O3 + H2O= _ H3PO4 + NO19.肯定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个肯定容积的密闭容器中，发生反应生成氨气。达到平衡时，氨的浓度为X mol/L，N2的转化率为w，则H2的转化率 w(填大于小于或无法确定若在上述完全相同的容器中，维持体系温度不变，通入a mol NH3，b mol N2，c mol H2，使氨的浓度仍为X mol/L。若a=1，则b=_，c=_;有同学推出：上述条件下达到平衡时，氢气和氨气物质的量均为1.5 mol，你认为是否可能 (填可能、不行能或无法确定)。20.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可
9、移动的活塞(气体不渗漏)。在等温下向A、B两容器中充入纯净的等物质的量的N2O4气体。当N2O4一放进容器中就发生反应生成NO2，起始时两容器生成NO2的速率A B(大于、等于、小于);反应进行到某时刻t1时(还未达到平衡)，两容器生成NO2的速率A B(大于、等于、小于)，理由是当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B(大于、等于、小于)，理由是 。三、试验题(共8分)21.试验室选用下图所示装置制取氨气。回答下列问题：应将 装置跟 装置相连;写出制取氨气所发生反应的化学方程式 。收集氨气应运用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。检验氨气是否收满，除用潮湿的红色石蕊试纸外，还可采纳哪种方法(简述操作、现象和结论) 。四、推断题(共8分)22.把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中产生两种气体组成的混合气体X,将X作如下所示试验：回答下列问题写出下列物质的化学式A D 气体E G写出A与B反应的化学方程式写出F与D反应的离子方程式 _。五、计算题(共10分)23.在肯定条件下可发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。现取3 L二氧化硫和6 L氧气混合，当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。求：(1)二氧化硫的转化率。(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。
