67砷锑铋(11页29题)

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1、砷锑铋A组 C根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是A 砷元素单质在通常情况下是固体B 砷元素有3、3、5等多种化合价C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D 砷化氢不稳定B组 B、D据报道,某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道,部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3,剧毒,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息,下列说法正确的是A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B As2O3的晶体为分

2、子晶体C 可向河水中投入纯碱,以消除对河水的污染D 可向河水中撒入生石灰,以消除对河水的污染 B在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 B铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2氧化成MnO4,在调节溶液酸性的,不应选用的酸是A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 高氯酸 AAs2S3和As2O3的性质相似,均有还原性;Na2S2和Na2O2的性质相似,均有氧化性,当As2S3与Na2S2相互反应时,生成的盐是A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 C、D对于反应:As2S33S222AsS4

3、3S的正确说法是A 属于置换反应 B S22只是还原剂C As2S3是还原剂 D AsS43既是氧化产物又是还原产物 As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O 2AsH32As3H2法医鉴定砷中毒(通常为砒霜)的方法是用锌、盐酸和试样混在一起,将生成的气体导入热玻璃管,如果试样中有砷化物存在,则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。 (1) (2)H3PO32NaOHNa2HPO32H2O H3AsO33NaOHNa3AsO33H2O (3)H3PO3与盐酸不反应,H3AsO3与盐酸反应:As(OH)33HClAsCl33H2O判断含氧酸强弱的一条经验规律是:

4、含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表:(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为: ;(2) (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是: ; 。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学反应方程式 P2S58H2O2H3PO45H2S 2H3AsO33H2SAs2S36H2O由含砷的白磷制备磷酸时,可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷()酸,试写出相应反应的化学方程式: ;

5、 。 2As2S39O22As2O36SO2 2As3H25O4(热、浓)As2O33SO23H2O As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O AsH32As3H2砷是周期表中A族元素,自然界中主要以硫化物矿存在,例如雌黄(As2S3)。制备砷的单质时,先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物,该反应的化学方程式是 ;砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3,化学方程式是 ;As2O3俗称砒霜,是剧毒物质,法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒:把试样与锌和硫酸混和,若试样中含有砒霜,则会发生反应生成砷化氢,硫酸锌和水,化学方程式是 ;在无氧条件下,将生成的砷化氢导入热的玻璃

6、营中,在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”,化学方程式是 。 试样跟锌、盐酸混和:As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O AsH3缺氧时分解:2AsH32As3H2 “砷镜”被NaClO溶解:2As5NaClO3H2O2H3AsO45NaClAs2O3俗称砒霜,是一种剧毒的白色粉未状固体,法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜,是把样品跟锌、盐酸混和,将产生的气体AsH3导入热的玻璃管,AsH3就会因缺氧而在加热部位分解,由单质砷而集成“砷镜”,“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4,试写出反应式。(1)石灰 3Ca(OH)22H3AsO36H2

7、OCa3(AsO3)2(2)6Zn6H2SO4As2O36ZnSO43H2O2AsH3 2AsH32As3H2(3)FeSO4MgOH2OFe(OH)2MgSO4 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3据报道,2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,少量砒霜散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为:As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶于水后生成亚砷酸,亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题;(1)有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是 (写名称);写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式 。(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀

8、H2SO4,得到一种气体A。加热A,在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方程式 、 。(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理(用方程式表示) 。经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救。 A:AsCl3 B:As2O3 C:As2S3 D:AsH3 E:Ag氯化物A为无色液体,将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成,C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体

9、D生成,D与硝酸银作用得到黑色沉淀E和物质B。请写出A、B、C、D、E所代表的物质。 A:As2O3 B:AsCl3 C:As2S3 D:Na3AsS3 E:Na3AsS4 F:AsO43化合物A为白色固体,A在水中溶解度较小,但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。A溶于浓盐酸得到溶液B,向B中通入H2S得到黄色沉淀C,C不溶于盐酸,易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得到无色溶液D,若将C溶于Na2S2溶液,则得到无色溶液E。向B中滴加溴水,则溴被还原,而B转为无色溶液F,向得到的F的酸性溶液中加入碘化钾淀粉溶液,则溶液变蓝色。请写出A、B、C、D、E、F所代表的物质。 A:AsCl3 B:AgCl

10、 C:Ag(NH3)2 D:As2S3 E:AsS33 F:AsO43 G:MgNH4AsO4 H:AaAsO4化合物A是一种易溶于水的无色液体。当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3时,形成白色沉淀B,B溶于氨水形成溶液C,加入HNO3时重新得到沉淀B。如果A的水溶液通入H2S至饱和,生成黄色沉淀D,D不溶于稀硝酸,但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E。酸化E时又得到沉淀D,D又能溶于KOH和地H2O2的混合溶液,生成溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物处理,形成白色沉淀G。G溶于HAc后用HNO3处理,得到红棕色沉淀H。试确定各字母所代表的物质,并写出有关反应的化学

11、方程式。 A:SbCl3 B:Sb3 C:Sb5 D:Sb(OH)3 E:Bi(OH)3 F:SbOCl G:Sb2S3无色晶体A为氯化物,将A溶于稀盐酸得到无色溶液B,向B中加入溴水,溴水褪色并且B转化为无色溶液C。若向B中滴加NaOH溶液得到白色沉淀D,NaOH过量时则D溶解得到无色溶液E。取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成,再向试管中通入H2S,则白色沉淀F转为橙色沉淀G。请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子。 A:Bi(NO3)3 B:BiONO3 C:Bi(NO3)3 D:Bi2S3 E:Bi(OH)3 F:Bi某金属的硝酸盐A为无色晶体,将A加入水中后过滤得到白

12、色沉淀B和清液C,取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D,D不溶于氢氧化钠溶液,可溶于盐酸中。向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成,E不溶于过量的氢氧化钠溶液。向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C,有黑色沉淀F生成。请写出A、B、C、D、E、F的化学式。 n(I2)5.000104moln(As2O3)2.500104molm(As2O3)0.0495gn(Na2S2O3)0.004500moln(AsO43)0.002250moln(As2O5)8.75104molm(As2O5)0.201g2002年,我国南方某省发生了一起严重的“1211”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As2O3)的

13、俗名,剧毒有关方面采用石灰中和等措施,使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内,以消除这一事件所造成的危害。测定砷是利用下述反应:AsO33I2H2OAsO43十2I2H该反应是可逆的,控制溶液的酸碱性,可以测定不同价态(3或5)的砷。今有一试样,含As2O3与As2O5及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液中和后,在中性溶液中用0.02500mol/L的I2KI溶液滴定,用去20.00mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定,用去30.00mL。试计算试样中的As2O3和As2O5的质量(已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。 71由不纯的Sb2S3试样0.5026g燃烧,把生成的SO2通入FeCl3溶液中,使FeCl3还原为FeCl2,然后用浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2,计用去KMnO4溶液

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