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1、2015年贵州省高考化学试题与答案（word版）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共13题，共100分。第I卷（42分）一.选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16
2、H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是A丙醇中存在的共价键总数为10B1L0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1D235g核素发生裂变反应：+10，净
3、产生的中子（）数为1011分子式为并能饱和NaHC,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入C是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题-第28题为题，每个考题考生都必须作答，第36-38为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共43分）26.（14
4、分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌_。（已知）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是、_和_，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_，其原理是_。（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为_，加碱调节至p
5、H为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol）。若上述过程不加后果是_，原因是_.27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则.（2）反应的化学平衡常数K表达式为_;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而_（填“增大”或“缩小”）其原因是_；图2
6、中的压强由大到小为_，其判断理由是_。28.（15分）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）实验室用、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备：1.电解时发生反应的化学方程式为_。2.溶液X中大量存在的阴离子有_。3.除去中的可选用的试剂是_（填标号）。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
