《2011高考化学一轮复习 第十章 化学反应速率和化学平衡考点演练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学一轮复习 第十章 化学反应速率和化学平衡考点演练 新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率影响化学反应速率的因素1. 反应：A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=015 molL-1s-1，v(B)=06 molL-1s-1，v(C)=04 molL-1s-1，v(D)=045 molL-1s-1。其中，反应进行得最快的是( )ABCD2. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度A BC D3. (2009年高考广东卷理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2N（g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g
2、)下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4. 已知通常情况下O2的密度为1.28 g/L，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 mol(Lmin)-1，则要制取500 mL O2需要的时间为( )A1 min B2 min C3 min D4 min5. （2009年山东潍坊质检）为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( )A将大小、形状相同的镁条和铝条与浓度相同、温度相同的
3、盐酸反应时两者的快慢相同B盛有相同浓度的双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放入冷水中，前者反应快C将浓HNO3分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓HNO3分解得快D两支试管中分别加入相同质量的KClO3，其中一支试管中加入MnO2，同时加热，放出O2的快慢不同6. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3,改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D7. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应
4、，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )8. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g ) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为06 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为03 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为06 molL-1s-12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为07 molL-1其中正确的是( )A B C D9. 下列说法不正确的是( )A增大反应物浓度，未改变单位体积内活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的
5、百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子中的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率10. 某温度时，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c(X2)为04 molL-1，c(Y2)为08 molL-1，生成的c(Z)为0.4 molL-1，则该反应方程式(Z用X、Y表示)是( )A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y11. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+
6、D(g);若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为012 mol(Ls)-1，则10 s时，容器中B的物质的量是( )A34 mol B32 molC28 mol D12 mol12. 某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。13. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl2)n。式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)/ molL-1c(Cl2)/
7、 molL-1 v1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k (1)由此可推算得m、n值分别为m= ,n= 。(2)由公式可知 填“c(H2)”或“c(Cl2)”对反应速率的影响大。14. 向H2SO4和H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O；Hv逆的点是( )Aa点 Bb点 Cc点 Dd点8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条
