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1、大学化学试一、 选 择 题 (本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分) 1. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为12，在标准状态下，其密度为1.88 gdm-3，则该气体分子的化学式为 A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 2. 对一定量的混合气体，下列说法中正确的是 A、恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。 B、恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。 C、恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。 D、恒容下，温度改变时，体系的总压不变。 3. 氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为 A、3 s 3 p 3 d
2、4 s B、3 s 3 p 4 s 3 d C、3 s 3 p 3 d 4 s D、3 s 3 p 3 d 4 s 4. 第四周期某元素的3价态离子，其l2的轨道内电子恰好半充满，此元素是 a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3 A、a b c d B、b a c d C、b a d c D、a b d c 6. 下列分子中，具有直线形结构的是 A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、CS2 7. 下列化合物中肯定不存在的是 A、BN B、POCl3 C、NCl5 D、SiF4 8. 某反应在低温下自发进行，高温下非自发进行，则反应的 A、H0 ，S0 B、H0 ，S0 ，S0
3、D、H0 9. 已知： 化学键 HH ClCl HCl 键焓/ kJmol-1 436 239 431 则可估算出反应 H2 (q) Cl2 (q) 2 HCl (q) 的 rHm 为 A、224 kJ mol-1 B、187 kJ mol-1 C、187 kJ mol-1 D、224 kJ mol-1 10. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 ） C、活化分子数增加 D、活化能降低 11. 对反应A(g) + B(g) AB(g) 进行反应速率的测定，获得如下数据，则此反应的级数为 c(A) / molL-1 c(B)/ molL-1 / m
4、olL-1s-1 0.500 0.400 6.00103 0.250 0.400 1.50103 0.250 0.800 3.00103 A、2 B、2.5 C、3 D、3.5 12pH =2和pH = 4的两种强酸溶液，当它们等体积混合后，溶液的pH值约为 A 2 B 2.3 C 3 D 4 13 在某温度、压力下反应 H2O ( g )= H2 ( g ) 1O2 ( g ) 达到平衡，若向该体系中通2入“惰性气体”，保持温度、压力不变，但使体积增加，此时 A、平衡向左移动 B、H2O 的转化率降低 C、平衡向右移动 D、平衡保持不变 14. 0.045 molL-1 KNO2 溶液的 p
5、H8.0 ，则 HNO2 的 Ka 是 A、4.510-2 B、4.510-10 C、4.510-8 D、4.510-4 15. 已知室温下AgCl的Ksp = 1.810-10 ，Ag2CrO4的Ksp= 1.110-12，Mg(OH)2的Ksp 7.0410-11，Al(OH)3的Ksp= 2.010-32，其中溶解度最大的是 A、AgCl B、Ag2CrO4 C、Mg(OH)2 D、Al(OH)3 16. 根据酸碱的质子理论，对于反应 HC2O4 H2O = H2C2O4 OH，如果反应正向进行，其中的强酸和弱碱分别是 A、H2C2O4 和 OH B、H2C2O4 和 HC2O4 C、H
6、2O和 HC2O4 D、H2C2O4 和 H2O 17. 有一原电池：PtFe3+(1molL-1), Fe2+(1molL-1)Ce4(1molL-1), Ce3(1molL-1)Pt，则该电池的电池反应是 A、 Ce3+ Fe3+ Ce4+ Fe2+ B、 Ce4+ Fe2+ Ce3+ Fe3+ C、 Ce3+ Fe2+ Ce4+ Fe D、 Ce4+ Fe3+ Ce3+ Fe2+ 18. 通常配制 FeSO4 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中无关的是 A、 O2 (g) 4 H(aq) 4 e 2 H2O ( l ) B、 Fe3(aq) e Fe2(aq) C、 Fe ( s
7、) 2 Fe3+(aq) 3 Fe2+(aq) D、 Fe3+(aq) 3 e Fe ( s ) 19. 根据晶体场理论，同一金属离子，形成不同空间构型的配合物时，晶体场分裂能大小的情况是 A、四面体最大 B、八面体最大 C、平面四方形最大 D、三者相同 20. 在 Fe(CN)6 3- 配离子中 ，Fe3+ 所采用的杂化轨道是 A、d s p2 B、s p3 d 2 C、s p 3 d D、d 2 s p 3 二、填 充 题 (本大题分10小题, 每小题2分, 共20分) 1. 周期表中 s 区 ，p 区 ，d 区和 d s 区元素的价电子构型分别为 ， ， 和 。 2. 描述一个原子轨道要
8、用 个量子数，其符号分别是 ；表征电子自旋状态的量子数符号是 ，其取值可为 。 3. 按要求排列下列各组物质的性质： BaO ，CaO，NaI ，MgO ，NaBr 的晶格能从大到小排列为 ； K ，As ，Cl ，Cs ，Ni 的电离能从大到小排列为 。 4. MgCl2 ，NaCl ，SiCl4 ，AlCl3 的离子极化作用由大到小的顺序为 ，在有机溶剂中的溶解度由大到小的顺序为 。 5. 反应 AB(s) B2(g) AB3(s) 在298 K时能正向进行，则该反应 rGm 、rSm 、rHm 的数值的正负号分别为 、 、 ；若温度升高，反应向右进行的自发性程度 。 6. 物质处于热力学
9、标准态的涵义是指 。 7. Cu+ 在水溶液中容易发生 ，其反应方程式是 。所以Cu+在水溶液中只能 以 物和 物的形式存在。 8. Hg2在水溶液中是稳定的，不会自发发生歧化反应。但若使Hg(II)形成 2+ 或 时，Hg(I)也能发生歧化反应，例如Hg(I)发生歧化反应的一个反应式： 。 9. 写出下列配合物的结构简式： 五氰一羰基合铁()配离子 ； 二氯二羟基二氨合铂() ； 四硫氰根二氨合铬()酸铵 ； 二水合一溴化二溴四水合铬() ； 10.标准摩尔生成焓的定义是：一定温度、标准态下，由_生成_时的热效应，叫做该物质的标准摩尔生成焓。 三、配 平 题 (本 大 题 共 5小 题，总 计10分) 1. KMnO4 HCl 2. KMnO4 Na2SO3 H2O 3. PbO2 Mn2+ H+ 4. Co2O3 HCl 5. K2Cr2O7 H2O2 H2SO4 四、问 答 题 (共25分) 1. 某固体混合物中可能含有KI ，SnCl2 ，CuSO4 ，ZnSO4 ，FeCl3 ，CoCl2 和 NiSO4 。通过下列实验判断哪些物质肯定存在 ，哪些物质肯
