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1、最新高考化学复习资料课时提升作业(十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.地壳中铀的平均含量约为2.5%,在铀元素中,用作核燃料的U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量,铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.U与U互为同位素B.可利用U与U化学性质的不同将二者分离C.利用化学反应把U转化为U提高U在铀元素中的含量D.U与U互为同素异形体2.(2013西安师大模拟)下列叙述中,正确的是()A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.
2、两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同3.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.和S2-具有相同的质子数和电子数4.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是()A.是氢元素的一种新的同素异形体B.是氢元素的一种新的同位素C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比普通氢分子多一个
3、氢原子核5.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子6.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.中含有36个电子B.H2与H3互称同位素C.C60是原子晶体D.H2与H3属于同素异形体7.(2013台州模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A.N2的电子式:B.S2-的结构示意
4、图:C.质子数为53,中子数为78的碘原子ID.乙酸乙酯的结构简式:C2H5COOC2H58.(2013宝鸡模拟)短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z79.(2013济南模拟)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1
5、)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)10.(2013宁波模拟)X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为141,它比Y原子多3个电子,下列叙述错误的是()A.X离子半径小于Y离子半径B.X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C.Y的氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点高D.X、Y形成的化合物属于共价化合物二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)(2013丽水模拟)已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原
6、子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且可两两之间相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。(1)D元素原子的结构示意图为_;(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为_;(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_;(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_。12.(14分)(能力挑战题)A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次
7、增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY);D形成的分子为双原子分子。回答问题:(1)D元素的名称为_,F形成的离子的结构示意图为_。(2)写出液态化合物Y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式_,使用这种气球存在的隐患是_。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该
8、反应的离子方程式: _。(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为_。13.(12分)(能力挑战题)A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后就形成“裸露的质子”,B、C元素可形成多种化合物,原子个数比为12的就有两种,且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。(1)A、B、C三种元素分别为:A_、B_、C_。(写元素名称)(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为_(填化学式),其水溶液呈_性,用化学方程式来解释其原因是_。(3)B、C元素可形成多种化合物,试列举其中的三种物质的化学式为_。(4)由A、B、C三种元素形
9、成的化合物的化学式为_、_等,其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化,则该物质的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_。答案解析1.【解析】选A。同位素原子的化学性质相同,B项错误;同位素原子之间的转化,不属于化学变化,属于物理学的研究范畴,C项错误U与U互为同位素而非同素异形体,D错。2.【解析】选C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均相同,但化学性质不同,A不正确;单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B不正确;阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上
10、一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D不正确。3.【解析】选C。37Cl的中子数为20,39K的中子数为20;原子序数为114的元素位于第7周期第A族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等;H3O+的质子数和电子数分别为11、10,OH-的质子数和电子数分别为9、10;的质子数为16、电子数为18,S2-的质子数为16、电子数为18。4.【解析】选D。该新的氢微粒的符号为,它是一种离子,不是单质,因而不是同素异形体,也不是原子,因而也不是同位素;此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的,因而D正确。5.【解题指南】解答该题需注意以下2点:(1)原子中各微粒的作用不同,质子数决定元素
11、种类,质子数与中子数决定同位素种类,最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是:原子与原子、原子与分子、分子与分子。【解析】选D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同,中子数不同引起的,A对;元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,B对;只由一种分子构成的物质一定是纯净物,C对;分子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,D错。【误区警示】质子数等于电子数,说明该微粒一定显电中性,只能是分子与分子、原子与原子、原子与分子,一定不会是原子(或分子)与离子。6.【解析】选D。A项电子数是34;B、D是同素异形体;C项应是分子晶体。7.【解析】选C。A项中每个氮
12、原子的周围缺少2个电子;B项中硫离子的最外层电子应为8个;C项正确;D项中乙酸乙酯的结构简式应为CH3COOC2H5。8.【解析】选A。由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种,Y为磷元素,Z为氧元素。从化合价的角度来看X元素只能为+1价,磷元素有+3、+5两种价态,氧元素一般为-2价,根据化合物的正负化合价代数和为零的原则,对这四种物质进行分析,可知A不可能。9.【解析】选D。若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确;D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。10.【解析】选D。X原子各电子层的电子数比为141,则X核外各层电子数分别为
13、2、8、2,则X为镁元素,其单质在空气中燃烧的生成物有氧化镁、碳和氮化镁,B项正确;Y为氟元素,Mg2+和F-核外电子排布相同,质子数大的半径反而小,A项正确;HF分子间存在氢键,故其氢化物沸点比同族元素的氢化物沸点高,C项正确;MgF2为离子化合物,D项错误。11.【解析】由D元素单质为黄绿色可知D为氯元素;因B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间相互反应,故B、C为钠、铝;根据A与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和,故A是氮元素。答案:(1)(2)Al2O3+2OH-=2Al+H2O(3)NAlNa(由大到小不给分)(4)酸c(OH-)c(H+)c(N)c(Cl-)(由大到小不给分)12.【解题指南】解答本题时要注意以下3点:(1)A、E最外层电子数相同;B、C同周期;C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量XY。【解析】E原子半径在短周期主族元素中最大,E为Na;A与E最外层电子数相同,A、E同主族,
