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1、习题参照答案习题一一、判断题（对的，在括号内填“”,错的填“”)1 =和=的相似。 （ ). 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。().反映的就是反映的热效应。 (）4. Fe(s)和的都为零。 ( ）5. 盖斯定律觉得化学反映的热效应与途径无关，是由于反映处在可逆条件下进行的缘故。 （ )6 同一系统不同状态也许有相似的热力学能。 ( )7.由于,是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关,故也是状态函数。 ()8 由于固体的分解反映是吸热的,故它的原则摩尔生成焓是负值。 ( ) 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 ( )10.
2、由于，不是系统所具有的性质，而与过程有关,因此热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。 （)二、选择题(将对的的答案的标号填入空格内). 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质互换，又有能量互换 B.没有物质互换,只有能量互换C. 既没物质互换,又没能量互换 D 没有能量互换,只有物质互换 热力学第一定律的数学体现式只合用于 ( C)A 抱负气体 孤立体系 C.封闭体系 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5的热量,问系统内能变化是多少？ ( ) A. k . kJ C. 5k D. +15kJ4. 已知bS（s) 3= 2bO(s) + 的=,则该反映的
3、值是多少? ( D )A. 40.9 45.9 C. D. .一般，反映热的精的确验数据是通过测定反映或过程的哪个物理量而获得的。 (D ） A . C. . 6. 下列对于功和热的描述中,对的的是哪个？ ( ）A. 都是途径函数，无拟定的变化途径就无拟定的数值. 都是途径函数,相应于某一状态有一拟定值.都是状态函数,变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态拟定，其值也拟定7. 在温度的原则状态下,若已知反映A2B的原则摩尔反映焓,与反映C的原则摩尔反映焓,则反映C4的原则摩尔反映焓与及的关系为=？ ( D )A B. C. 8. 对于热力学可逆过程，下列论述不对的的是哪个？ ( ). 变化
4、速率无限小的过程 . 可做最大功的过程.循环过程 D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中,不对的的是哪个？ ( D )A.焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热互换的能量0封闭系统通过一循环过程后，其下列哪组参数是对的的? （ C ).=0，=0，0，=B. ，0，=0，C. =，D ,=11 如下说法对的的是哪个？ ( ）A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生变化时,至少有一种状态函数发生了变化 由于=,，因此恒容或恒压条件下,都是状态函数D.虽然某系统分别通过可逆过程和不可逆过程
5、都可达到相似的状态,但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。12. 盖斯定律反映了 ( B)A. 功是状态函数 .取决于反映体系的始终态，而与途径无关。C 热是状态函数 D. 取决于反映体系的始终态,也与途径有关。13 298K时,下列各物质的等于零的是哪个？ (A）A.石墨 B金刚石 .溴气 D. 甲烷4 在下列反映中，进行l ml反映时放出热量最大的是哪个? (C )A. =.=C =D. =15.下列反映中档于产物的是( )A. CO(g) +Ca（s)=CaC3(s) B. C H2(） + l2（g) = 2C(） D. 三、计算及问答题1试计算下列状况的热力学能变化:(1)系统
6、吸取热量00J，对环境作功40J；解：(2)系统吸取热量00，环境对系统作功800J。解：2. 在37315K和100下,由1水汽化变成水蒸气,此气化过程中系统吸热40.3。求:（) 系统膨胀对外作功=?(液体水体积可忽视不计）（2) 此过程内能变化=？解:(1） （2）.反映N2(g)+H(g） =NH（g)在恒容量热器中进行,生成2moN时放热82.kJ，求反映的和298K时反映的。解: 4. 已知100，1时1溶于稀盐酸时放出151.的热,反映析出1气。求反映过程的，,。解：5.在下列反映或过程中,与有区别吗？简朴阐明。并根据所列的各反映条件,计算发生下列变化时,各自与之间的能量差值。(
7、1)，2.0的分解；（） ，生成1.00;(3） ，5.0(干冰）的升华；（4) ,沉淀出200。解：(1） (2)无体积变化, (3) （4) 无体积变化，.计算下列反映的() ；(2) 和(3) 298.15 进行l反映时的体积功。 =解:74.8 0 3544 -92.0（1)(2) -29.86(4-4-1)（3）7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反映方程式为=，=当葡萄糖在人体内氧化时,上述反映热约3%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖(3.8g）在人体内氧化时,可获得盼肌肉活动的能量。解: 8. 已知下列热化学方程式:=，=，=，=不用查表,试计算下列反映的。=解:9. 运用附录3
8、数据，计算下列反映的。() =（2） =解：(1） =+(-15.9）-0-0=-153.9kJ.mol-（2) 10 已知在5和原则状态下,100g铝燃烧生成Al23(s)放热30.9kJ,求Al2O3(s)的(8K)。解：11. 用来焊接金属的铝热反映波及被金属还原的反映：，试计算:（1） 29K时该反映的。(2)在此反映中若用267.0铝,问能释放出多少热量？解:（1） = (2)1已知、（g)和(l)在8.K时的原则摩尔生成焓分别是063、9.66和，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反映:=（1) 反映的原则摩尔反映焓变=?(2)计算32液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？解：()
9、 （2) 3 试通过计算阐明下列甲烷燃烧反映在298.15K进行1mol反映进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并阐明差别之因素。CH4(g) + 2O2(g) =CO （g) 2H2O()解:因素：4. 辛烷()是汽油的重要成分，试计算29K时,100g辛烷完全燃烧时放出的热量。解： 1 通过吸取气体中具有的少量乙醇可使酸性溶液变色(从橙红色变为绿色),以检查汽车驾驶员与否酒后驾车(违背交通规则)。其化学反映可表达为=试运用原则摩尔生成焓数据求该反映的。解： =78.4习题二一、判断题（对的在括号内填“”,错的在括号内填“”)1. 为正值的反映均是自发反映。 (）2. 反映产物的分子数比反
10、映物多,该反映的0。 ( )3. 0,0,则此反映在任何温度下都是非自发的。()6 升高温度，反映的增大，则阐明该反映为吸热反映。 () 对于所有是气体反映的系统，当达到平衡时,恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。 ().在一定温度和浓度下,无论使用催化剂与否，只要反映达到平衡时,反映物与产物的浓度为一定值。 ()反映的级数取决于反映方程式中反映物的化学计量数(绝对值)。 (). 催化剂能变化反映历程,减少反映的活化能,但不能变化反映的。 ( ）11.反映速率只取决于温度,而与反映物或生成物的浓度无关。 （ )12 对于可逆反映：，0,升高温度使增大,减小,故平衡向右移动。 ( )13. 根据分子碰撞理论,具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞,才也许生成产物。
