《溶液酸碱性 PH值的简单计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液酸碱性 PH值的简单计算（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液酸碱碱性PH值的计算1 .常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0X10-13molL-1,该溶液可能是() 二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B.C.D.2.下列图中能正确表示饱和HS溶液中通入过量SO后溶液导电情况的是2()2C SO2 量3.关于强、弱电解质的叙述正确的是 (A.B.C.D.D SO2 量)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4. 一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学
2、反应速率，且不影响生 成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的A. NaOH 固体B. HO2C. CH COONa固体D.醋酸3.5. 下列电离万程式书与正确的是A. NaHSO =Na+H+ + SO2-B. NaHCO4=Na+H+ + CO4C. HCO +H2O HCO +OhD. HCO 2H+CO2-36. 20宅时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为01molL-i,其电离方程式为H2S H+HS-, HS-二 H+ + S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少，可采取的措 施是A-加入适量的水B-加入适量的NaOH固体仁通入适量的SO ， 一 2。.加入适量的CuSO固体7
3、. 关于pH的测定下列说法正确的是()A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B-用广泛 pH试纸测得某盐酸的pH = 2.3C. 利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD. pH计是精确测定溶液pH的仪器8. 已知液氨的性质与水相似，25C时，NH +NH,NH；+NH/ NH+的平衡浓度为1X10i5molL-1，则下列说法中正确的是3424()A. 在液氨中加入NaNH可使液氨的离子积变大2B-在液氨中加入NHCl可使液氨的离子积减小4C. 在此温度下液氨的离子积为1X10-30D. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH29. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1X10-umolL-1，则该
4、溶液 的pH可能是()A. 3B. 7C. 8D. 1110. 25C时，若pH = a的10体积的某强酸溶液与pH=b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的 关系式是()A. a+b = 14B. a+b = 13C. a+b = 15D. a+b = 711. 将KSO、Al (SO )、KAl(SO )三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测2424 3一 4、2得 c(SO2-) =0.125 molL-1，c(Al3+) =0.065 molL-1，c(K+) =0.045 molL -1，假设溶液中H SO完全电离为H+和SO2，则溶液的
5、pH为2 4()4A. 1B. 2C. 3D. 412. 在一定体积pH=12的Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的 体积等于Ba(OH)溶液与NaHSO溶液的体积之和，则Ba(OH)溶液与NaHSO溶液 的体积比是22()A. 1 ： 9 B. 1 ： 1C. 1 ： 2 D. 1 ： 413. 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝 酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO2-) =2.6X10-5molL-1，c(Cl-)=48.0X10-6molL-1, c(NH+) =
6、3.0X10-6molL-1, c(Na+) =1.0X10-6molL-1, c(NO-) =2.4X10-5molL-i,则此次酸雨的 pH 接近于(1g8 = 0.9)3()A. 6.5B. 5C. 4.1D. 4.814. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG =lg 膈,则下列叙述正确的是g ，c(OH-)()A. 中性溶液的AG = 0B. 酸性溶液的AG2 c1(C) c2 2 c1(D) c1 = 2c219. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是()(A) 1X10-14(B) 55.6X 107(C)
7、107(D) 55.620. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。卜列叙述中不正确的是(A. ROH是一种强碱B. 在x点，MOH未完全电离C. 在 x 点，c(M+)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)21. 将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+) 最接近于()A. (10-8+10-n)mol/LB. (10-4+10-6)mol/LC. (10-8+10-10)mol/LD. 2X1O-10mol/L22. 已知 c(NHCl) V0.1molL-1 时，溶液的 pH5.1，现用 01 molL4-1
8、盐酸滴定10 mL 0.05 molL-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐 酸的量应是()A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mLII卷23. 已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如图所示:则25C时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明理由。(2) 25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合 溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为，；。(3) 95C时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH =b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前：该强酸的？叫与强碱的pH2之间应满足的关系 是。(4)
9、曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混 合后，混合溶液的pH=8。请分析其原因：。24. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(HCOxH O) 进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。2 2 42该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(HC2O4xH2O)中的x值。通过 查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO- + 5H C O +6H+=2Mn2+ + 10CO f+8H O44.2242.2学习小组的同学设计了滴定的方法测定X值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100
10、.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H SO。24 用浓度为0.100 0 molL-1的KMnO标准溶液进行滴定，达到终点时消耗410.00 mL。甲 乙(1) 滴定时，将酸性KMnO标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)4滴定管中。(2) 本实验滴定达到终点的标志可以是(3) 通过上述数据，求得x=。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度 则由此测得的x值会(填 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。 若滴定时所用的酸性KMnO溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 4 值会。25. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进 行
11、实验。请完成下列填空：（1）配制 100 mL 0.10 molL-iNaOH 标准溶液。 主要操作步骤：计算一称量一溶解一（冷却后）一洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）一 一 一 一将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用 自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据 如下。实验编号NaOH溶液的 浓度/molL-1滴定完成时，NaOH溶 液滴入的体积/mL待测盐的体积 /mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1
12、022.8020.00 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然 后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有A. 滴定终点读数时俯视读数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失26. 某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该 样品中含有少量不与酸作用的杂质）：A. 在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B. 用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂;C. 在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D. 将物质的量浓度为1.00 mol-L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数;E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空:正确操作步骤的顺序是(用字母填空)(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？(3) E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用 。(4) 下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是。a.b.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
