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1、影响化学平衡移动的因素 一、本章教材的地位和作用在化学平衡之前有溶解平衡，在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本节的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、合成氨等工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。本节教学设计的指导思想是：从化学实验入手，体验浓度，温度对化学平衡移动的影响。通过实验，学生形成一个从实验现象总结出原理和规律的思维方式。在教学设计中重点突出对化学平衡移动因素的讨论，引导学生大胆质疑，发散思维。二、 学情分析学生已经学习了化学反应速率和化学平衡状态相关知识，
2、掌握了化学反应速率的定性描述和定量计算，对速率时间图像有了初步的概念。同时也掌握了一定的实验技能。这为本节课的学习内容打下了坚实的基础。三、教学目标1、知识与技能学生通过本节课学习、理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能灵活运用解决实际问题。2、过程与方法学生通过实验探究不同条件对化学平衡的影响，了解其基本过程3、情感态度与价值观学生通过实验活动，体验科学探究的艰辛和喜悦，同时培养合作精神四、教学重点，教学难点重点是影响化学平衡的因素理解化学平衡是一个动态的平衡，对勒沙特列原理的字面含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词“减弱这种改变”的理
3、解、剖析进而加以掌握是本节的难点。五、 教法实验教学六、 教学过程1、 复习，引入正题2、 实验探究设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想“化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？”从而激发起他们对新问题的求知兴趣。此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。3、 分析实质通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑：“为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化
4、有什么规律呢？”这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。4、 联系实际在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。影响化学平衡移动的因素一 化学平衡的移动可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小 v(正)v(逆),平衡向 移动 v(正)0)(增大压强）(B) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)+QkJ(Q0)(升高温度）(C) 2SO2
5、 (g) +02 (g)2S03 (g) +Q kJ (Q0)(降低温度）(D) C(s)+C02(g) 2C0QkJ(Q0)(增加 C 的量）2.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）(A)逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动(B)逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(C)正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动(D)正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+Q达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （）(A)正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(B)正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动(C)正反应速率和逆反应速率都减小， 平衡向正反应方向移动(D)正反应速率和逆反应速率都减小， 平衡向逆反应方向移动4.在一定条件下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为吸热反应)达到平衡:(1)如果只升髙温度，平衡混合物的颜色将 (2)如果只通入一定量的氢气，平衡将向 方向移动(3) 如果只使密闭容器的体积增大一倍，平衡_ 移动，混合气体的颜色将变
