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1、化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断方法：（1） 直接判断：v T=V逆正逆 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同物质：速率之比等于方程式前面的系数比，换为同一物质比较生成速率和消耗速率 （ 2） 间接判断 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体体积分数保持不变。练习： 1.在固定体积的情况下，判断下列条件的改变能否作为各反应平衡状态的标志2NO2(g) NQ(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)A2 (g) +B (s) 2C(g,有颜色)A2 (g) +B (s) C (g,有颜色)各组分的物质的量各组分的质量分数
2、混合气体的压强混合气体的平均分 子量气体的颜色混合气体的密度2. 在一定温度下，可逆反应A + 3B 2C达到平衡的标志是（）A、A、B、C的分子数之比为1： 3： 2B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A生成的速率与C生成的速率相等3. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （）A. U 正（NJ=U 逆（NH3）B 3u 正（N2）=u 正（吗）C. 2u 正（H2）=3u 逆（NH3）D. u 正（N2）=3u 逆（H2）4可逆反应:2NO22NO+O2在定
3、容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO? 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 5.下列方法中可以证明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成 HI%=I2% 反应速率 V（H2）=V（I2）=1/2V（
4、HI）时 】HI：H2：I2 =2 ： 2 ： 1 时 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体密度不再变化(2)在上述的说法中能证明2NO2N2O4达到平衡状态的 。6.将4molA气体和2 molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A (g) +B (g) 2C (g) HvO, 4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6molL 下列说法中正确的是()A. 反应过程中，当A、B、C的物持的量浓度之比为2： 1
5、： 2时，反应即达到平衡状态B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075moLLs-iC. 达平衡后保持体积不变，A、B均减小lmol,平衡向右移动D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大7. 有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) 2Z(g), AH0o为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加催化剂分离出Z ()A. B. D.8. 关于化学平衡常数的叙述正确的是()A. 个化学反应的平衡常数是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK, V正V逆9.人体的血
6、红蛋白分子(Hb),在人体中存在如下过程：Hb+O2(g)Hb(O2)，CO也能与血红蛋白分子结合：Hb+CO(g)Hb(CO)，易造成人体缺氧而中毒，一旦发现有人煤气中毒，下列措施不正确的是()A.马上切断CO源B.将病人移至空气流通处C.必要时放入高压氧舱中D.立即补充大量水10.在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A (g) +B (g) 2C (g) H0，其他条件 不变，则下列说法中正确的是()升高温度时，c (B) /c (C)的比值变小 降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 加入B后，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加入C后，则A、B的物质的量均增大A.B
7、.C.D.全部11.已知工业合成氨的反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H=92.4kJ/mol在适当的催化剂的恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有oA. 达到化学平衡时，正逆反应速率相等B. 反应过程中不断分离出NH3，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成NH3C. 达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，H2的转化率提高D. 达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小某温度下，将10molN2，35molH2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡, 反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数。12.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2 (
8、g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) H = Q kJ.mol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下:tC70080085010001200K06091.01.72.6请回答：(1) 上述反应中Q 0 (选填“”或“V”)(2) 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据(a)容器中压强不变(b)反应热 H不变(c) U (H2)=U汁(CO)(d) CO2的质量分数不变正 2 逆 2(3)温度为850C时，可逆反应CO (g) +H2O (g) = CO2 (g) +H2 (g)在固定容积的 密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850C时物质浓度(mol/L)的变化时间
9、(min )COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104 计算：3min时(CO的浓度)c1=mol/L, H2O (g)的转化率=。 反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因 (单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因 (单选)。a.增加水蒸气b.降低温度 c.使用催化剂d.增加氢气浓度13. 在 TC时，反应 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g) Ho)(a) 将两容器置于沸水中加热(b) 在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A. (a)甲乙，(b)甲乙 C. (a)甲V乙，(b)甲乙B. (a)甲乙，(方)甲=乙D. (a)甲乙，(b)甲V乙已知反应 FeO(s) + CO(g) vFe(s) + CO2(g)的 K=0.5(1273K)。若起始浓度 c(CO)= 0.05 molL-i, c(CO2)= 0.01 molL-i,则(1) 反应物、生成物的平衡浓度各是多少？(2) CO 的转化率是多少？
