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1、第四章 电化学基础复习江 苏 省 启 东 中 学 陶炳春学习目标知识与技能：1巩固理解原电池的反应原理、化学电源及其应用、巩固了解金属腐蚀及防腐蚀方法。2巩固了解电解池与原电池的异同、理解电解原理，氯碱工业、电镀、铜电解精炼原理。3巩固掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式，总反应式并能进行相关计算。过程与方法：通过知识归纳总结的学与教，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度与价值观：通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。先学后教知识点一原电池的构成条件原电池一般用_的物质做负极（或在负极发生反应），用_的物质做正极（或在正
2、极发生反应），外电路中电子从_流向_，两电极浸在电解质溶液中并通过正负离子的定向移动形成_。例1 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： 2Ni(OH)2Cd(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)知识点二原电池原理与化学电源1原电池设计：首先找出_和_，其次是选取_和_。将之设计成两个半电池，其间通过_相连。2化学电源利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，化学电源包括一次电池（又叫_）、二次电池（又叫_或_）和_等几大类。例2锌锰碱性电池以氢氧化钾
3、溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g知识点三金属腐蚀与防护1金属的腐蚀：包括_和_，其中以_为主，钢铁在潮湿的空气里发生的腐蚀是_腐蚀的典型例子。钢铁在酸性条件下的腐蚀称为_，负极反应为_，正极反应为_；钢铁在酸性条件下的腐蚀称为_，负极反应为_，正极反应为_。铜等活动性较差的金属在酸性条件下发生电
4、化学腐蚀时，负极反应为_，正极反应为_，这样的腐蚀虽然是在酸性条件下进行的仍称为_。2金属的防护电化学防护法电化学原理具体方法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法其他防护方法：除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多，例如_等。知识点四 电解池与原电池的比较 从以下几个方面比较：能量转换 装置构成 电极名称 电极反应知识点五电极上的放电顺序阳极的放电先后顺序一般是：_；阴极的放电先后顺序一般是：_。例3 pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A
5、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11知识点六电解原理的应用1氯碱工业：即_的工业，其反应原理是：阳极_，阴极_，总反应_。2电镀：是特殊的电解，电镀时，用_做阳极、_做阴极，用含_的电解质溶液。理论上讲，电镀时，电解质溶液的_是不变的。3铜的电解精炼：粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质电极名称电极材料电极反应电解质溶液溶液浓度阳极阴极位于金属活动顺序铜之后的Ag、Au等金属，因为_，难以在阳极失去电子
6、变成离子溶解下来，当阳极上的Cu失去电子变成离子溶解后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成_。以学定教1利用反应2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，设计一个原电池装置。在左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液； 简易装置图 带盐桥的装置图上述简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液；在下面横线上写出电极反应式。负极：_，正极：_。直流电源AS2O2S1O2C()C()ZW饱CO22 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X
7、2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答： Z2Y的化学式是_。 Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_。 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C()、C()为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是_（填写正极或负极）；C()的电极反应式是_。 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。当堂训练1型LiI2电池可以用作心脏起搏器的能源
8、，寿命可超过10年。其电池反应可简化为2LiI22LiI。该电池的负极反应式是( )AI22e2I B2I2eI2 CLieLi DLieLi2（2005广东高考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H2O3（2006四川理综）下列描述中，不符合生产实际的是
9、 （ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4（2005全国理综）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的
10、浓溶液进行电解，制取KMnO4。制取K2MnO4的化学方程式是_。电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极_，阴极_，电解的总方程式_。 当堂反馈1用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2（2005天津理综）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D
11、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3（2000全国）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H67O28KOH4K2CO310H2O，有关此电池推断正确的是( )A负极反应为14H2O7O228e28OH B放电一段时间后，负极周围pH升高C每消耗1 molC2H6，则电路上转移的电子数为14NAD放电过程中KOH的物质的量浓度不变5下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
