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1、内江市东兴区高二化学半期试题（全卷总分100分。考试时间90分钟。）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，）1以下能级符号正确的是A1p B2d C3f D4s 2某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中分布正确的是 A B C D3下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是ABeCl2 BH2S CPCl3 DNO24下列物质的分子中，键角最小的是ACH2CH2 BH2O CNH3 DCH45在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的
2、键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 6x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能7短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ
3、3 CX3YZ4 DX4Y2Z78下列分子中，中心原子是sp杂化的是ABeCl2 BH2O CCH4 DBF39用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 10以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含
4、质子的物质的量是 A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol 12下列离子方程式正确的是A足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH=CO32 + H2OC氨水中加入少量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2ODH2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+13.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O314有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式
5、 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键15.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应16.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)17.关于CO2说法正确的是 A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子1
6、8.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO BRO CRO DRO19.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li BAl、Mg、Na C.N、O、C DCl、S、P20.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子21下
7、列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是22.P轨道电子云形状正确的是A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形高温、高压催化剂点燃光照催化剂23在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 AN23H22NH3 B2C2H25O22H2O4CO2CCl2H22HCl DC2H4H2 C2H624.下列电子层中，原子轨道数目为4的是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层25多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为A3s3d3d4p C3s4p3d D无法确定26（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列
8、 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。表中X可能为以上1
9、3种元素中的 （填写字母）元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。27.（9分）用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状BF3H3O+NH4+28（15分）请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E石墨导电（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是 ，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有 （填元素
10、符号）。（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为 ，则COCl2分子内含有 （填标号）。A4个键B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键（4）按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式。平面三角形分子：分子式 ，杂化方式是 ；三角锥形分子：分子式 ，杂化方式是 ；正四面体形分子：分子式 ，杂化方式是 。（5）用价层电子对互斥理论推断第A族元素Sn形成的SnBr2分子中SnBr的键角_120（填“”“”或“”）。（6）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。29(1
11、0分)有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2A2_；EB4_。（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_。(4)C2A是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。30（6分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温
