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1、2019年高二化学寒假练习卷附答案化学的成就是社会文明的重要标志 ,以下是查字典化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。考前须知：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。第I卷(选择题 共48分)此题共16小题 ,每题3分 ,共48分 ,每题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富 ,在使用时对环境无污染或污染很小 ,且可以再生。以下属于未来新能源标准的是：天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A. B. C. D
2、.2.氨水有以下平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时 ,改变以下条件 ,平衡向左移动 ,且c(NH4+)增大的是A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中 ,一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3 B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42 D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中 ,逐滴参加pH = 2的NaHSO4溶液 ,当溶液的pH 恰好为7时 ,那么参加反响的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积
3、比是A.19 B.11 C.12 D.145.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料 ,请根据图示判断以下说法正确的选项是A.两个装置之间没有盐桥 ,故不能形成电流B.a电极的电极反响式C2H5OH+16OH-12e-=2CO2-3+11H2OC.一段时间后 ,乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反响前后溶液的pH不变6.以下用来表示物质变化的反响式中 ,正确的选项是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反响：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下 ,NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反响： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性
4、溶液中参加过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的选项是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32 ,H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下 ,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0 ,一段时间后 ,到达化学平衡状态。以下表达正确的选项是A.参加少量W ,逆反响速率
5、增大B.通入一定量氦气 ,压强增大 ,平衡向正反响方向移动C.升高温度 ,正反响速率增大 ,逆反响速率减小 ,平衡向正反响方向移动D.降低温度 ,正反响速率减小 ,逆反响速率也减小 ,平衡向逆反响方向移动9.25、101kPa下 ,如右图所示 ,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol ,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。以下说法或表达正确的选项是：A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) H =+1.5kJ/molC.H1H2D.如果使用催化剂 ,H1和H2都变小10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ) ,以下有关说法错误的选项是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgB
6、rAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶解于水后 ,向其中参加Na2S ,那么可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的 ,外界条件改变时 ,平衡也会发生移动D.常温下 ,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源 ,：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H2=-241.6 kJmol-CO(g)+O2(g) =CO2(g) H3=-283
7、.0 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H4=-44 kJmol-1以下说法合理的是A.氢气的燃烧热H=-241.6 kJmol-1B.等质量的H2、CO完全燃烧时 ,CO释放的热量更多C.煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H=-131.1 kJmol-1D.煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子12. 以下表达正确的选项是A.盐酸中滴加氨水至中性 ,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释 ,醋酸电离程度增大 ,溶液的pH减小C.饱和石灰水中参加少量CaO ,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液
8、,形成带电的胶体 ,导电能力增强13.以下大小比拟正确的选项是A.常温下 ,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后 ,溶液呈中性 ,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B.25时 ,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水中水的电离程度C.0.1 molL-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数14.体积相同的甲、乙两个容器中 ,分别都充有等物质的量的SO2和O2 ,在相同温度下发生反响：2SO2+O2 2SO3 ,并到达平衡。在这过程中 ,甲容
9、器保持体积不变 ,乙容器保持压强不变 ,假设甲容器中SO2的转化率为p% ,那么乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断15.炼铁的复原剂CO是由焦炭和CO2反响而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中 ,来源:Z-x-x-k高温下进行以下反响：C(s)+CO2(g) =2CO(g) H=Q kJmol-1。以下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。以下说法正确的选项是A.01 min ,v(CO)=1 molL-113 min ,v(CO)=v(CO2)B.当容器内的压强不变时 ,反响一定到达平衡状态 ,P(平衡) /P(起始) 1C.3
10、min时 ,温度由T1升高到T2 ,那么Q0 ,再达平衡时 ,K(T2)/ K(T 1D.5 min时再充入一定量的CO ,a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化16.对于可逆反响：2A(g)+B(g) 2C(g);H 0 ,以下图象正确的选项是第II卷(非选择题 共52分)17.(8分)(1)(8分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJ/mol。请答复以下问题：图中A点表示：C点表示：E的大小对该反响的反响热(填有或无)影响。图中H= kJ/mol。(2)(6分)由氢气和氧气反响生成1
11、 mol水蒸气 ,放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反响的热化学方程式：假设1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ ,那么反响H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。18.(16分)有可逆反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) ,在温度938K时 ,平衡常数K=1.5 ,在1173K时 ,K=2.2 。(1)能判断该反响到达平衡状态的依据是 (双选 ,填序号)。A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.v正(CO2)=v逆(C O) D.c(CO2)=c(CO)(2)该
12、反响的正反响是_(选填吸热、放热)反响。(3)写出该反响的平衡常数表达式_。假设起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中 ,CO2的起始浓度为2.0mol/L ,某温度时到达平衡 ,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L ,那么该温度下上述反响的平衡常数K=_(保存二位有效数字)。(4)假设该反响在体积固定的密闭容器中进行 ,在一定条件下到达平衡状态 ,如果改变以下条件 ,反响混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填增大、减小、不变)。升高温度_;再通入CO_。(5)该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图：从图中看到 ,反响在t2时达平衡 , 在t1时改变了某种条件 ,改变的条件可能
13、是(填序号)_ _。(单项选择)A.升温 B.增大CO2浓度如果在t3时从混合物中别离出局部CO ,t4 t5时间段反响处于新平衡状态 ,请在图上画出t3 t5的V(逆)变化曲线19.(14分)海水中蕴藏着丰富的资源 ,海水综合利用的流程图如下：(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。(1)a电极材料是 (填铁、石墨) ,其电极反响式为 。(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况) ,该溶液的pH为 (忽略反响前后溶液体积的变化)。(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源 ,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程答复以下问题：MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe
14、3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+ ,可选用的物质是_(填序号 ,下同) ,参加 调节溶液的pH ,充分反响后过滤 ,可得MgCl2溶液。a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH(4)步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。(三)制取工业溴：(5)步骤中已获得Br2 ,步骤中又将Br2复原为Br- ,其目的是 。(6)写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。20
15、.(14分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中 ,参加适量蒸馏水 ,充分搅拌全部溶解。(1)测上述溶液的PH值 ,其PH值7 ,原因是(用离子方程式表示)(2)取少量上述溶液于试管中 ,参加硝酸钡溶液生成白色沉淀 ,再参加盐酸 ,白色沉淀不溶解 ,甲认为已变质 ,乙认为他的结论不科学 ,理由是(3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成 ,设计试验方案 ,进行成分检验 ,他们决定继续探究 ,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液 ,品红溶液 ,酸性高锰酸溶液 ,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中 ,参加足量蒸馏水 ,充分搅拌 ,静置。步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中 ,参加少量的 溶液。假设溶液褪色 ,说明其有假设溶液不褪色 ,说明其中没有步骤3： 再取
