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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学上学期期末复习卷（四）可能用到的相对原子量：Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 S32 O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，共40分） 1.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 ( )A易失去电子的物质 B原子最外电子层只有一个电子的元素C单质具有金属光泽的元素 D第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素2.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是 ( ) A稀盐酸 B新制的氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液3. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的是 ( ) A. B. C. D. 4.下列有关合金性质
2、叙述不正确的是 ( )A.多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点 B.合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大C.金属的密度小于各成分的密度 D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，生铁合金比纯铁快5.工业上制镁粉，先得到镁蒸气，然后将它在某气体中冷却，下列可作冷却剂 ( ) ACO2 B空气 CN2 DH2 6.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中 ，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A3mol/L HCl B4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D18mol/L H2SO4 7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能
3、共存的是( )ANH4 、NO3、CO32 、Na BNa 、Ba2+、Mg2、HCO3 CNO3、Ca2、K、Cl DNO3、K、AlO2、OH- 8.有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是( )ACu、Ag、 Mg、AlBAg、Al、Mg 、CuCMg、Al、Cu、AgDCu、Mg、Al、Ag9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体
4、积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A6：1B3：1C2：1D1：210.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝 B直接利用热分解法加热铁矿石炼铁C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg11.下列离子方程式正确的是 ( ) A100mL 0.01mol/L的FeBr2 溶液中通入0.015molCl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + 2Fe3+ 3Fe2+CFeO与稀HNO3反应：FeO+2H+Fe2+H2
5、OD将CO2通入NaAlO2溶液至过量: CO2+ 2AlO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-12将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是 ( )AAl3+ 和Al (OH)3 BAl (OH)3CAlO2 DAl(OH)3和AlO213.把铁片放入下列溶液中，溶液的质量增加且无气体放出的是 ( )ACuSO4溶液 B稀H2SO4 C Fe2(SO4)3 溶液 DMgSO4溶液 14.下列说法中正确的是 ( ) A 位于第4周期第B族，是地壳中含量最多的元素B Fe3O4可以看作是FeO和Fe2O3组成的混合
6、物C 14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成FeS21gD Fe在溴蒸气中燃烧可生成FeBr3 15.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 AA若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+16.下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件配有铜制配件，在接触处容
7、易生锈 D.银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗17.要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是 ( ) ANH4SCN溶液 BKI溶液 C氨水 DFe粉18.下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是 ( )A工业盐酸常呈黄色 B浓硝酸常呈黄色 C绿矾久置的表面变黄 DKI溶液久置变黄19.某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液该电池的总反应是：ZnAg2O2AgZnO，下列说法正确的是（ ）AZn极为负极，其电极反应为：Zn2OH2eZnO+H2OBAg2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O2e2Ag2OH C电池放电过程中，负
8、极周围溶液的pH不断增大D该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染20.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：121.可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是 ( )AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DMgCl222.某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaO
9、H溶液的体积是 ( ) A1.5L B1.8L C2.0L D3.2L23.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8gD.无法计算24.含n g HNO3的稀溶液恰好和m g Fe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，则nm不可能是（ ）A41 B 11 C31 D92 25.下列各组物质相混合后，可生成a mol沉淀的是（ ）A.含a
10、molNaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液 B.含有a molNaAlO2的溶液通入a molCO2 C.含a mol AlCl3的溶液与2a mol Ba(OH)2的溶液 D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液26.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 （ ） A油漆 B.铝热反应 C.电镀 D.制成合金三、填空题27.将5.4g某三价金属投入足量稀硫酸中，在标准状况下收集到6.72L H2。(1)元素名称为_，符号_，位于周期表中第_周期第_族，相对原子质量是_。(2)该金属的氧化物与强酸反应的离子方程式为_。(3)该金属的氧化物对应水化物与强碱溶液
11、反应的离子方程式为：_。28.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3等六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收 其中的金属 （填写金属元素符合）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例 混合，可以使废水中的 （填写离子符合）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。29.右图表示钢铁生锈的原理，请回答：（1）此装置表示的是钢铁电化学腐蚀中的_ 腐蚀。（2）碳极上电极反应式为 _ 。 电池总反应为 _ 。
12、（3）其中还发生的反应的化学反应方程式为 _ 。30.如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液（l）片刻后可观察到的现象是（ ）（指悬吊的金属圈）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是_。31. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全
