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1、第4章第1节第1课时一、选择题1 下列矿石中可用作炼铁原料的有 () 赤铁矿；黄铁矿；磁铁矿；闪锌矿；菱铁矿A. 只有和B 只有和C有D.【解析】炼铁的原料是铁矿石，所以，必须明确各种矿石的成分，题给矿石的主要成分依次为： Fe 2Q；FeS2:FesQ;ZnSFeCOs，而FeCO加热发生分解：FeCO高温=丘庆COT。故可用作炼铁原料的有、，选Do【答案】D2 下图是我国古代冶铁图，你认为下述反应原理与图示相吻合的是( )高温A. FesO + 4H2高温=：3Fe + 4140高温B. FO + 3C高温=Fe+ 3COTC. FS + 3CO高温=2Fe+ 3COD. Fe2O + 2
2、AI=2Fe+ AI2Q【答案】B【点拨】图中没有生成 H、CO的装置，由图可看出，是利用生成的碳还原Fe2Q炼铁。古代无 AI，不可能利用铝热反应。3下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是( )AHgOBAl 2O3C Fe2O3D CuSO4【解析】 在冶炼金属的三种方法中， 只有高温还原法需要加入还原剂。 这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间部分的金属，而后面的适合用热分 解法，前面的适合用电解法。【答案】 C、 D4分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属， 所得金属纯度的说法正确的是( )A. 用氢气的纯度高B. 用金属的纯度高C二者相同D.无法比较【解析】用还原法冶炼金属，还原剂可以
3、是金属，也可以是H2、CO等还原性气体，二者比较而言，利用H2、CO等冶炼金属，只要反应充分能得到较纯净的金属。【答案】 A5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A. 加热氧化铝B. 加热碳酸钙C. 电解熔融的氯化钠D. 氯化钠与铝粉高温共热【解析】由于Al 203的熔点很高，加热 AI2Q难以分解，因此加热时得高温不到其单质；加热CaCO发生分解：CaCO高温=&決COT; C项中电解熔融的 电解氯化钠时：2NaCI=2Na+ Cl2 T，可得到金属钠；由于钠的活泼性比铝强， 因此铝粉不能置换 NaCl 中的 Na。【答案】 C6. 用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的还原性，既能与酸反
4、应又能与碱反应，导电性，被氧化的过程中放出大量的热()A.B.CD.【解析】铝粉与金属氧化物的混合物叫铝热剂，所发生的反应叫做铝热反应，该反应放出大量的热量，常用于冶炼熔融的金属，在该反应中，铝 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，故是正确的。虽然是铝的性质， 但与铝热反应无关。【答案】C7用铝热法还原下列氧化物， 制得金属各1 mol，消耗铝最少的是()A. MnOB. WOC. C2QD. CqQ【解析】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈 高，变为单质时需获得电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得到电子 数愈
5、少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(+ 4)、W(+86)、Cr( + 3)、Co( + 3)。Co化合价最低，耗铝最少。【答案】D【点拨】如果对铝热反应的本质有深刻的了解，即Al与O结合生成AI2Q，显然与1 mol金属结合的氧原子数越少，消耗的铝也就越少。同样可 得答案为Do8. 19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格却大大下降，这是因为 当时发现了()A. 自然界有大量铝土矿B. 用金属钠还原氧化铝制取铝的方法C电解冰晶石和氧化铝熔融混合物制取铝的方法D. 电解纯净的氧化铝熔融液制取铝的方法【解析】铝价格下降，应是改变了冶炼方法，在生活中得到普及。19世纪末，铝的价
6、格之所以大大下降，是因为在1886年，美国化学家霍尔电解法工艺的发明，使得铝在生产、生活中的应用得以普及的结果。由于AQ的熔点很高，故霍尔在电解时加入了冰晶石(NasAIFe)，降低AI2Q的熔点。【答案】 C【点拨】不能分析题示信息，本题易错选A;不了解铝的冶炼方法，本题易错选 B 或 D。9置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列是通过置换反应得到铁的是 ( )A. 少量单质铜与FeCb溶液混合B. CO通过灼热的FeOC. H通过灼热的FesQD. 单质铝与FqQ的混合物加热引燃【答案】C、 D【点拨】铜与FeCIs溶液反应：Cu+ 2FeCl3=2FeC2 + CuCb，不能得到铁；CO
7、通过灼热的 FeO C3 FeO=e+ CO; FesQ+4H2高温=3Fe+ 4HO; FgQ+ 2AI=S=2Fe + Al 2O。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应。10.制印刷电路时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCIs + Cu=2FeC2+ CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应 结束后，下列结果不可能出现的是 ()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无【解析】FeCIs具有氧化性，Fe、Cu具有还原性，且还原性 Fe比Cu强，即FeCIs优先与Fe反应，Fe不足才与Cu反应
8、。在题设条件下，如果氯 化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁 也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都 会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe+2FeCls=2FeCb，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余，无论如何有铁无铜的现象不可能存在。【答案】 B【点拨】 不能判断 Cu、Fe 与 FeCl3 反应的优先问题，会猜选答案。 二、非选择题 11古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼“药金”的方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(CU20)和木炭混合加热至 800C得金光闪闪的“药金”。(1) “药金”的主要成
9、分是 。(2) 有关冶炼的化学方程式是：【答案】 (1) 铜和锌 Z nC03高温nO+ CO T高温2Cu20C=4CuC02T2Z nO+ C=高温=Z n+ COT【点拨】 本题考查的主要知识点是热还原法冶炼 Zn和Cuo高温下， 碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将 CuO和ZnO还原为金属铜和锌， 故药金的主要成分为铜和锌。12.铝热剂并不单指FezQ与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属 氧化物配成铝热剂。如铝粉与 FesO、V2O、MnO等均可发生铝热反应。(1) 写出上述铝热反应的化学方程式： ? 铝热反应实际上属于四大基(2) 据上述反应可总结出铝热反应的特点： 本反应类
10、型中的 ，其中铝表现了其 性，作 剂； 铝热反应常用于冶炼金属性比铝 ( 填“强”或“弱” )的金属。【解析】 铝热反应的实质是在较高温度下，用较活泼的还原剂铝，把 活泼性相对弱的金属从其氧化物中还原出来。高温【答案】 8AI + 3FeaQ高温=4AI 2Q + 9Fe高温 10AI + 3V2O5=：5AI 2O + 6V高温 4AI + 3Mn (2=：2AI 2Q+ 3Mn(2) 置换反应 还原 还原 弱13 铜在自然界多以+ 1 价矿石存在， 因为在固态特别是高温下+ 1 价铜 的化合物比+ 2价稳定。从辉铜矿(CrS)炼铜的方法之一是：将矿石高温通 空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧
11、过的矿石加上比它质量约少一半的未 经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种 具有刺激性气体的气体。写出这两个反应的化学方程式。高温【答案】2CibS+ 3Q高温=CibO+ 2SQ T高温 2CU2O+ CiiS=Cu+ SQ T【点拨】写第一个方程式时，要注意 氏1比C2稳定。14.金属活动性顺序中，Mn Cr、Co应该排在H的前面，AI的后面。已 知金属Mn Cr、Co熔点较高，它们可分别由对应的氧化物 MnO、CaQ和CwQ 为原料冶炼。则：(1) 应选择的还原剂是 。 (写化学式 )(2) 写出有关的化学反应方程式： ?# / 10高温【答案】AI(2)3Mn
12、Q + 4AI=3M* 2AI2Q高温 38Q + 8AI=9Co+ 4AI2Q高温 Cr2Q3+ 2AI二高温=2Cr + AI 2Q15如下图所示:已知A、D E、F是中学化学中常见单质， B、C是氧化物，且 B的相对分子质量是232。请填空:(1) A是，E是(填化学式)(2) D跟水反应的化学方程式是0C电解的化学方程式为?每生成1 moI A 同时生成moI E。(4)先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量CI2,请写出此过程中有关反应的离子方程式：【答案】(1)AI Q# / 10高温 3Fe + 4HO=Fe3O + 4H2（3）2AI 2C3=4Al + 3Q T
13、 0.75（4）Fe 3C + 8H+ =F + 2F + 4140,2 丰3 +一2Fe + Cl2=2Fe + 2CI【点拨】突破口是熔融电解氧化物C得到单质A、E,可初步确定C是氧化铝，A是金属铝，E是氧气；A（铝）与B（氧化物）在高温条件下发生置换 反应最可能是铝热反应；E（氧气）和F化合生成水，F是氢气；单质铁（D）在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁（相对分子质量是232）。16.根据你的生活经验和下表所提供的信息，选择合适的理由填空：一些金属物理性质比较物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）谀制金椚17饮桂(1)100 曲 74 6127 17 7.9(H)
14、3密度 /(g cm )金窃跟 鞘仪胖钳CAJ 19.3 L1.3 心5 fi.92T M Z70CN*熔点/c偶)31101535 IOK IQ64fifiO 132(侧硬度（以金刚石的硬度为10作标准）樹啟媲窮金粧K2572*3 15-32-Z9 1.5(h)（1）制菜刀等工具用铁不用铅的原因是O（2）制电线一般用铜不用银的原因是o（3）灯泡里的灯丝用钨不用锡的原因是物质的量为Z。2Fe3+ + Fe=3F2yy3ycd + Fe=Fe + Cuz z z z# / 10# / 10y+ z=_ y 56 g mol4.8 g64 g moly= 0.075 mol解得z= 0.075 mol# / 10# / 102+3y+ z+ 0.3 molc(Fe ) = 03X 0.075 mol + 0.075 mol
