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1、2022届高三化学第二次模拟考试试题H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Ge-73I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程
2、中转移电子的数目为1.2NAB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5NAC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD.25时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl
3、2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品甲乙丙丁己11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)r(B)r(C)r(A)D.A、B、
4、C形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.Khl(CO32-)(Khl为
5、第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠.资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺
6、序为 (按气流方向，用小写字母表示). ABCD开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步
7、骤i反应完全的现象是 .步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 .步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 .某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， (若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).27.(14分)在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料. 半导体器件研制始于锗. 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多
8、国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属. 某科研课题采用的提取锗技术路线如下:(已知:锗相对原子质量73)低品位锗精矿(Ge：0.315%)次亚磷酸钠氮气(9001000)热还原直空挥发炉高品位还原锗精矿(Ge：2050%)挥发残渣(Ge：0.040.06%)碱氧化预处理蒸馏盐酸NaOH、H2O2、H2O过滤精馏水解蒸馏残液高纯四氯化锗残液蒸馏残渣(Ge:0.10.2%)高纯二氧化锗(1)画出元素锗的原子结构示意图: ；(2)次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是 ；请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式: NaH2PO2H2O+ GeO2 = Na4P2O2+ H2O+ G
9、eO+ H3PO4(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式： (4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析. 称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL. 20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现是 .此样品中二氧化锗含量是 .(保留四位有效数字)(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗. 锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响. 如图可见，当硝酸的浓度达某最大值之后，锗的溶解速度就随浓度
10、增加而降低，试解释其原因 .28.(14分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂. 某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示.O2液态产品（PFS）焦炭硫铁矿烧渣还原焙烧酸浸过滤调节pH滤渣催化氧化聚合NaNO2硫酸(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为 ；已知:Fe3O(s)+C(s) 3FeO(s)+CO(g)H1=191.9kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g)H2=-393.5kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.5kJmol-1(2)CO是“还原焙
11、烧”过程的主要还原剂.下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，、分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域，a属于 (填“吸热反应”或”放热反应”)；570时，d反应的平衡常数K= .(3)工业上，”还原焙烧”的温度一般控制在 以上为宜.(4)若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是 . (5)已知:25时，KspFe(OH)2=1.010-17，KspFe(OH)3=1.010-39. 若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8molL-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3，应调节浸出液的pH .(6)FeSO4溶
12、液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为 ；“催化氧化”过程中，NaNO2作催化剂(NO起催化作用)时，温度与Fe2+转化率的关系如图所示(反应时间相同)，Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是: .35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 (填化学式)，理由是 .(4)H2S的键角 (填“大于”“小于”等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 .(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半
