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1、第五单元 化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 参加化学反响的，所给予物质不一定都参加反响，假设反响物有剩余，剩余的物质没有参加反响。所以必须强调“参加化学反响，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。反响物和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变1五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质
2、量不变 宏观：物质的种类一定改变2两个一定改变 微观：分子的种类一定改变3可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反响的反响物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和及题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒要从化学反响的实质去分析，由分子构成的物质在化学反响中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反响中，不管物质分子经过怎样的变化，但反响前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反响前后的质量总和必然相等。5、适
3、用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进展简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反响中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反响中某种物质得的组成；(4)确定化学反响中某种物质的化学式。6、验证实验：当有气体参加反响或有气体生成时，该反响必须在密闭容器内进展才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定 红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 红磷燃烧时，
4、玻璃管上的小气球有何变化答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反响的式子。2、含义：说明反响物、生成物和反响条件；说明反响物和生成物之间的质量关系；反响物及生成物之间的粒子数量比化学方程式的意义 以C + O2 CO2为例1质：碳和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳； 2量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳；3粒子：每1个碳原子和一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。3、书写原那么：以客观事实为根底；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写左写反响物，右写生
5、成物，中间连短线；配配平为关键；等短线改等号；注在等号的上方或下方注明反响条件点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 标标出气体及沉淀生成气体“标出，但反响物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“标出，但反响物中有难容物，生成的难容物不用标。；查检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“1法。课题三、利用化学方程式的简单计算1、根据：化学方程式意义能说明各物质之间的质量比2、步骤：解：设未知量设xx的质量为X，不含单位！写出题目涉及的化学方程式化学方程式必须是题目涉及到，且正确的计算相关物质的相对分子质量的总和不相关不用计算 对应
6、标出量和未知量必须对应标出，列出关系式 列比例式求解比例式要列对 正确计算出结果 简明写出答案答一定不能忘3、计算中常用的关系式：m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度 物质的纯度纯物质的质量分数=1-杂质的质量分数第一章至第五章化学方程式总结一 物质及氧气的反响：1单质及氧气的反响： 化合 反响1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，
7、生成黑色固体3. 铝在氧气中燃烧： 4Al+3O22Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体4. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 固体由紫红色变成黑色5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O 火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的枯燥的冷烧杯内壁出现水珠6. 硫粉燃烧：S+O2SO2火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体7. 红磷燃烧： 4P+5O22P2O5 剧烈燃烧，产生大量白烟8. 碳充分燃烧： C+O2CO2 在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光 9. 碳不充分燃烧： 2C+O22CO2化合物及氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +
8、 O2 点燃 2CO2 火焰呈蓝色11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 火焰呈蓝色12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 火焰呈蓝色二有氧气生成的反响： 分解 反响13.过氧化氢分解二氧化锰作催化剂： 2H2O2 2H2O + O2 14.加热氯酸钾和二氧化锰： 2KClO3 2KCl + 3O2 15. 加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受热分解： 2HgO 2Hg + O2 红色固体变成银白色液体三、生
9、成二氧化碳的反响：18石灰石和稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2产生气泡平缓，固体逐渐消失19碳酸钠及稀盐酸反响： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 产生气泡剧烈，固体逐渐消失20高温煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO2五、几个置换反响：21.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色22. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 产生气泡平缓，固体逐渐消失23. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2产生气泡平缓，固体逐渐消失24. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O黑色粉末变红，有水珠产生六其它反响：25二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊26氢氧化钠及硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4生成蓝色沉淀27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2H2OH2CO3紫色石蕊溶液变红色28碳酸受热分解： H2CO3CO2H2O29生石灰及水反响：CaOH2OCaOH2
