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1、2020届高三化学140分突破同步练习6姓名 班级可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31S 32 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题此题包括7小题，每题4分，共28分。每题只有一个.选项符合题意Roger Ql Kcoibeng1. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger. D . Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内储备的信息生产蛋白质。以下关于蛋白质的讲法中 正确的选项是A .蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B 蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄C . HCHO溶液或(
2、NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 D 能够采纳多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质2. 以下离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是A . D3O+B . Li+C. OHD . OD3. 超酸是指酸性比一般无机酸强1061010倍的酸，魔酸HSO3F-SbF5是超酸中最强的，许多物质 如H2SO4在魔酸中可获得质子。那么硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是A.碱性B .酸性C.还原性D .氧化性4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种比CI2、O3、KMnO 4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3 +3C1O + 4OH = 2FeO42 +
3、 3Cl + 5H2O)，然后在高铁酸钠溶液 中加入一定量的 KOH，可析出高铁酸钾。以下讲法不正确的选项是.A.高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大B.每生成I mol Na2FeO4，转移3 mol电子C.高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质D .高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质5. 以下反应的离子方程式正确的选项是A .碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NhJ + OH = NH3 H2OB .过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na + + 4OH +O2?C . Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca+HgO/ +2OH 宀CaCOsJ +C&+2
4、H2OD .用惰性电极电解 MgCl2溶液：2H2O + 2Cl 牛 Cbf +H2 f+2OH 6. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳固结构。以下有关讲法正确的选项是A .磷化硼晶体的化学式为 BP,属于离子晶体B .磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C .磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键D .磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同7 . Na代表阿伏加德罗常数值，以下讲法正确的选项是A . 22. 4 L N2中所含的共用电子对的数目为3NaB .标准状况下，22. 4 L NO2和N2O4的混合物所含的分子数为
5、NaC . 56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2Na D . 78gNa2O2中含有的离子数为 4Na、选择题此题包括7小题，每题4分，共28分。每题只有一个或两个 选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分&碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可出现金属性。以下事实能讲明该结论的是A . HIO在水溶液中存在电离平稳：HIOlJOH B. I(NO3)3晶体中含有I 3+离子C.化合物HIO4具有酸性D . IBr、ICI等卤素互化物为共价化合物9以下各溶液中，各
6、离子可能大量共存的有A .含有大量 Ba2+ 的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCN B 由水电离的 c(OH)=10_14mol L的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K +C .滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO 2D .加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、C、S210. 按照以下有关方法进行实验，实验结果偏大的是A .测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量B .测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸C .配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏
7、水D .用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数11. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分不采取以下措施，有关表达正确的选项是A .加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B .温度下降10C，两溶液的pH均不变C .分不加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D .用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同12. 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2电解 O3+3H2O2。以下有关讲法正确的选项是A .电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B .电解池中硫酸溶液的 pH保持不变C .
8、产生臭氧的电极反应式为3H2O- 6e = O3+6H +D .产生双氧水的电极反应式为2H2O- 2e = H2O2+2H +13. 以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中S和C均用R表示：c(Na )= c(HRO 3 ) + 2c(RO32 )B .常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：+ c(Na )c(Cl )c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)： vvD .相同条件下，pH=5的 NH4CI溶液、CH3COO
9、H溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的 c(H + )：14. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的阻碍：2SO2(g) + O2(g)-2SO3(g) ； H v 0以下讲法正确的选项是A 图一研究的是温度、压强对平稳的阻碍，横坐标表示压强B .图二研究的是温度对平稳的阻碍，n采纳的温度更高C 图三中to时使用了催化剂，使平稳向正反应方向进行D 图四中to时增大压强，使平稳向正反应方向进行三、此题包括4小题，共32分15. （16分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化成效甲乙两组同学分不设计了如图一、图二所示的实验。图一可通过观看 定性比较得出结论。有同学提出将CUS
10、04改为 CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还能够作何改进？ 。5滴 0.1mol/L5滴0.1mol/LFeCb(aq)CuSO4(aq)Ft2mL 5%LJH2O2(aq)J图一图二检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。16. （18分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32 之间发生如何样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ;乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32 +6H2O=2Fe（OH） 3（胶体）+3H2SO3；实验验证：丙同学设计了以下实验来探究反应的可能性。 为了检验
11、所用 Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。 取5mLFeCI 3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观看到溶液颜色由黄色变为红棕色无气泡产生，也无沉淀生成。 将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴 KSCN溶液，溶液变成血红色。得出结论： 依照丙同学的实验得出的结论是： ; 实验中溶液变成血红色的离子方程式为 。拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观看到红褐色沉淀同时产生无色气体，该反应的离 子方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，然而从上述实验中能够看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应
12、的现象差不专门大，其可能的缘故除SO32水解能力较CO32小外，还 有。I3273EI17. 14分工业生产粗硅的要紧原理为：SiO2 + 2CSi（粗）+2CO f假设在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1 : 1，那么参加反应的 C和SiO2的质量比为。工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：|T23773K13T3凹 53引Si（粗）+ 2Cl2（g）SiCl4（|）SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCI假设上述反应中 Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,那么生产25.2吨纯硅需纯度为 75%石英砂多少吨？A、B为同
13、周期相邻A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓I生成。试回答：18. 16分由短周期元素组成的 10种物质AJ间有以下图所示的转化关系。 元素的单质，其余均为化合物；通常状况下 溶液加热时反应生成 D和F; J在光照时有O2O2工业生产中实现D+O2 t E转化的设备是反应的离子方程式为 足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。OG和A的物质的量之比为在一定条件下，9g液态F吸取49gE气体生成液态 G时放出热量65.15kJ ,那么表示该反应的 热化学方程式为C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。假设反应中1 : 2,那么 C的电子式为。2018届高三化学140分突破同步练习6
14、参考答案、选择题此题包括7小题，每题4分，共28分。每题只有一个 选项符合题意1. D 2. C 3. A 4. D 5. B 6. C 7. B二、选择题此题包括7小题，每题4分，共28分。每题只有一个或两个 选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分& AB 9. B 10 . D 11 . A 12 . C 13 . AC 14 . BD三、此题包括4小题，共64分15 .反应产动气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度操纵阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCb改为Fe2(SO4)3关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时刻后松开活塞，观看活塞是否回到原位一定时刻内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时刻每题2分共10分16 . 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42_+2H +BaCl2溶液、稀盐酸Fe3*与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应Fe(OH)3胶体+ 3SCN一 = Fe(SCN)3 + 3OH 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3j + 3COf每空2分共12分
