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1、关键词 氢气的性质和用途内容3-4 氢气的性质和用途 【目的要求】1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，结合性质了解氢气的用途。 2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。3从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂。4培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。5使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】氢气的化学性质【教学方法】实验引导，观察分析，多媒体直观形象化【教具准备】 多媒体电脑一台、实验室制取氢气仪器一套、试管、铁架台、尖嘴和长玻璃管各一个、酒精灯、塑料罐、烧杯、火柴、氧化铜【教学过程】教师活动学生活
2、动教学意图【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。1. 氢气的色态。 2. 为什么瓶口倒置存放？ 3. 为什么可用排水法收集氢气？ 【演示实验】用氢气吹肥皂泡。观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。观察氢气泡运动方向。激发兴趣引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。【板书】一、氢气的性质1、氢气的物理性质1. 无色、无味的气体。 2. 相同条件下密度最小的气体。 3. 难溶于水 归纳氢气的物理性质做笔记指导学生学会归纳【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢
3、气泡。观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。回答：氢气可以在空气里燃烧。【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导观察】氢气火焰的颜色。干冷烧杯内壁有无新物质生成。接触烧杯的手有何感觉。试写出该反应的文字表态式。请讨论氢燃烧最大的优点是什么做笔记观察描述现象安静燃烧，产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。手感到发烫，放出大量热。板书：() () ()踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。增加感性认识，
4、培养观察和叙述反应现象的能力。进一步从知识转化为能力。学会关心能源、地球。【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。如何验纯呢？【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。思考观察实验，叙述反应现象。发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。思考一名学生读书观察验纯的操作引导学生深入思考
5、。培养学生观察和叙述反应现象的能力。培养学生的阅读能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一思考、回答1. 因为氢气的密度小。 2. 使试管内未熄灭的氢气火 焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。做练习一培养学生用已有的知识解决实际问题。使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项。复习巩固已学的知识。【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许
6、多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。思考回答：做实验。【板书】（2）氢气的还原性() ()注意：通氢、点灯、撤灯、停氢【分析反应实质】从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原的氧化铜，还可
7、以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。观察实验的操作步骤和反应现象。1. 一名学生叙述反应 现象。2. 讨论为什么要这样操 作？领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项指导学生记忆方法。通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。开阔学生的知识视野。【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？【板书】二、氢气的用途1. 填充气球 2. 作燃料 3. 焊接或切割金属 4. 冶炼金属 5. 作化工原料
8、【投影】课堂练习二（见附2）思考、讨论、归纳学生做练习二培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。结合氢气的用途渗透环保教育。复习巩固启发学生小结出第三章第四节的重点内容。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。2. 氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 1. 氢气的用途。 讨论、归纳指导学生学生归纳重点知识实验。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1. 通常状况下氢气是_色、_味的气体，比空气_，_溶于水。 2. 实验室用排水法收集氢气的原因是_。用向下排空气法收集氢气的原因是_。 3. 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要_。 4. 下列氢
9、气的性质中，属于化学性质的是 （ ） A. 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 B. 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 C. 氢气难溶于水 D. 液态氢是无色液体 5. 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） A. 在空气中燃烧煤 B. 在空气中燃烧石油 C. 燃放烟花爆竹 D. 氢气在空气中燃烧 6. 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） A. 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 7. 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） A. 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色 附2：课堂练习二8. 根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_；焊接或切割金属：_
10、；驱动火箭：_；冶炼金属：_ 。 9. 氢气通过灼热的氧化铜后，_色的氧化铜逐渐变为_色铜，试管口有_生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_。 10. 下列物质中含氢分子的是 （ ） （A） （B） （C） （D） 液态氢11. 下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ） A. 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸 D. 氢气、石油 12. 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ） A. 加快反应速度 B. 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险 C. 否则氢气与氧化铜不反应 D. 增大氢气的浓度 13. 在化学反应 原
11、剂是 （ ） A. （B） （C） （D） 附3：课堂练习答案1. 无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 3. 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 9. 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B 附4：随堂检测1. 选择 1. 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） A. 制备盐酸 （B）驱动火箭 C. 焊接金属 （D）填充气球 2. 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） A. 可燃性 （B）还原性 C. 氧化性 （D）难溶性 3. 下列物质中含有氢分子的是 (A) (B) (C ) (D) 4. 做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ） A. 先加热后通氢气 B. 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯 C. 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气 D. 先加热，后通验纯后的氢气 用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。 5. 氢气跟氧气反应 氢气还原氧化铜
