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1、2009-2010学年第一学期无机化学期末考试试卷班级:_学号:_#:_得分:_一、是非题1分某系统中充有CF4气体,保持温度不变,当压力增大二倍时,体积也增大二倍.1分在相同温度和压力下,气体的物质的量与它的体积成反比.1分在理想气体状态方程式中,R为8.314Jmol-1K-1.若体积的单位为m3,则压力的单位是kPa.1分某气体A的压力为101kPa,300K时体积为2.0L.气体B的压力为202kPa,300K时体积为1.0L.将两者充入1.0L真空容器中,保持T不变,则混合气体的总压力为404kPa.1分系统状态一定,状态函数就有确定的值.1分系统的焓等于系统的热量.1分由于CaCO
2、3的分解是吸热的,故它的生成焓为负值.1分f=0kJmol-1.1分反应N2+3H22NH3的r与反应N2+H2NH3的r相同.1分物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应.1分r为负值的反应均不能自发进行.1分298K时,C+O2CO2的r.1分从物质的热力学性质表中,查出某些水合离子的可以小于0Jmol-1K-1.1分从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的0Jmol-1K-1.1分对1分臭氧分解为氧气的过程,rSm0.1分如果一个反应的r0,则反应在任何条件下均不能自发进行.1分恒温恒压下,化学反应自发进行的判据是rGm0.1分f=0kJmol-1.1分在相同温度下,若反应A的大于反应B
3、的,则反应A的r值大于反应B的r值.1分对于H2OH2O相平衡,在373.15K、101.325kPa时,rGm=0kJmol-1.1分已知298K时,f=-334.3kJmol-1,f=-301.0kJmol-1,则反应SbCl5SbCl3+Cl2在298K、标准状态下不能自发进行.二、填充题2分20时,将质量为0.3897g的C2H6和C4H10的混合气体充入200mL的真空容器中,容器内压力为101.325kPa,该混合物的n=_mol,平均摩尔质量为_.2分在25和相同的初始压力下,将5.00LN2和15.0LO2充入容积为10.0L的真空容器中,混合气体的总压力为152kPa,则p=
4、_kPa,p=_kPa,当温度升至250时,保持体积不变,混合气体的总压力为_kPa,25时N2的起始压力为_kPa.2分在25、101kPa压力下,某丁烷气中含有1.00质量分数的H2SS的相对原子质量为32.1,则p=_kPa,p=_kPa.2分对气体而言,标准状况是指其处于_、_,标准态是指其为_.2分写出四个状态函数以符号表示之：_、_、_、_.2分用或填写下列中的空白：系统从外界吸收热量,H_0；系统对环境放出热量,H_0；系统体积膨胀,W_0；系统体积缩小,W_0.2分某气缸中有气体1.20L,在197.3kPa下,气体从环境吸收了8.00102J的热量,在恒温恒压下体积膨胀到1.
5、50L.根据热力学第一定律,体积功W=_J,系统的热力学能变化U=_J.2分298K,反应2K+2O22KO2的r=-569.8kJmol-1,则f=_kJmol-1；f=_kJmol-1.2分298K时,反应4B+3O22B2O3的r=-2545.6kJmol-1,则f=_kJmol-1,f=_kJmol-1.2分298K时,反应：2Na+H22NaH的r=-56.43kJmol-1,则f=_kJmol-1,f=_kJmol-1.2分已知在298K时Al2O3的标准摩尔生成焓为-1657.0kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为_,而反应Al2O32Al+O2的r=_kJmol-1.2分
6、已知在298K时H3PO4的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为_,而反应H3PO4P4+H2+2O2的r=_kJmol-1.2分在298K、100kPa下,每氧化1.0molSiH4生成SiO2和H2O放出1516.5kJ热量,其热化学方程式为_.若生成5.0molSiO2,放出_kJ热量.2分已知298K时AgBr的标准摩尔生成焓为-110.4kJmol-1,则其相对应的热化学方程式为_；而反应2AgBr2Ag+Br2的r=_kJmol-1.2分在25、标准态时,1molOF2与H2O反应生成O2和HF,放出323.0kJ的热量,其相应的热化学方程式为：_；
7、若反应消耗0.5molOF2,其对应的热化学方程式为：_.2分已知298K时,反应2NaO2Na2O+O2的r=607.6kJmol-1, 4Na+O22Na2O的r=-828.4kJmol-1.则f=_kJmol-1,f=_kJmol-1.2分已知298K时,f=-393.5kJmol-1,f=-285.8kJmol-1,f=-277.7kJmol-1,则反应C2H5OH+3O22CO2+3H2O的r=_kJmol-1,1.00molC2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O时可放出_kJ热量.2分人体需要消耗的能量其平均功率为100W,即一天内消耗_kJ的能量.若食物中的主要成分是葡萄糖,其在
8、体内氧化的热化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O,r=-2803kJmol-1.则一天内一个人需要_gC6H12O6.2分已知298K时,2O33O2r=-286.0kJmol-1 O22Or=498.3kJmol-1 NO+O3NO2+O2r=-200.1kJmol-1则反应NO+ONO2的r_kJmol-1,f=_kJmol-1.2分已知298K时,反应CaS+2O2+2H2OCaSO42H2O的r=-967.8kJmol-1,f=-285.8kJmol-1,f=-2021.3kJmol-1,则反应2H2O2H2+O2的r_kJmol-1,f=_kJmol-1.2分已知2
9、98K时,2ClF3+2NH3N2+6HF+Cl2的r.若通过这一热化学方程式计算f,需要从表中查得有关物质_的f.计算式为：f_.2分铝热法可用来制取金属锰.已知下列反应的热效应：2Al+O2Al2O3；r=-1676.0kJmol-1；Mn+O2MnO2；r=-521.0kJmol-1.推断反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn的r=_kJmol-1.Ar=54.94,则生成1.0kgMn能放出_kJ的能量.2分在25标准态时,1.0molBa2与2SO4反应放出135.3kJ的热,其相应的热化学方程式按离子式写为：_；若用NH4NO3代替2SO4,放出热量为117.0kJ,则Ba2+SO42-BaSO4的r=_kJmol-1.2分判断下列反应的标准熵变用填空.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,r_0；CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,r_0.2分f表示在温度为_、压力为_Pa时,由_生成_mol纯物质时,反应的吉布斯自由能变化.2分某反应的r=f,则所对应的化学反应方程式为_；某反应的r=-f,则所对应的化学反应方程式为_.2分已知298K时,f=-1015.0kJmol-1,f=-1
