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1、第二节一定物质的量浓度溶液的配制考点(一)物质的量浓度及相关计算【点多面广精细研】1.物质的量浓度Cb。(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为nB(2)表达式：Cb=v。单位：molL1或mol/L。2.计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：八八水八Na、NaQNaQ一NaOH水SQ、SO-gHSO、HSOH2ONHNHHzO(但仍按NH进行计算)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：水水CuSO5屋OCuSQFeSO-7屋OFeSO。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶
2、液的体积，应根据V=口计算。P(3)部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol-L1Al2(SO4)3溶液中C(SO2)=3molL1,c(Al3+)1g-cm3还是p1gcm3）,则混合后一，一，1溶彼中溶质的质里分数w=（a%b%）3.4C下，把摩尔质量为Mg-mol的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为Pg-cm3,下列关系式错误的是（）AA.溶质的质量分数w=TTT/x100%A-TVB.溶质的物质的量浓度C=；00/molL1MatIVIVC.1mL该溶?中n（Cl）=丹、mol（RCln在溶液中完全电离）VI（
3、A-TV）100AD.该温度下此盐的溶解度S=1VAg解析：选C根据溶质的质量分数m溶质=A g, VmL水的质量为Anm液=(A+V)g，代入公式可得wz=x100%,故A正确；根据溶质的物质的量浓度c=一，ArVVn=Mmol,V=1A0:L,代入可得c=1：A0；Vmol,故B正确；1mL该溶液中n(Cl)=1jmol-L1x1mLX103L-mL1xn=.)、八mol,故C错误；该温度下IVIArIVIVM(A十V)此盐的溶解度S=100A4.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g-cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,计算回答下列问题：24120所以w(MgS
4、O)=120-24-X4.8%=24.0%。1000pw(2)C1000X1.20gL1X24%120gmol1=2.4mol-1,Lon质cVn齐1J=PV(124.0%)=2.4molL1X18gmol一1.20X103g-L1X76%1-=9：190。M(H2O)2+(4)w(SO2)=w(MgSQ)WMg)=24%-4.8%=19.2%。S(MgSO4)(5)100+S(MgSO4)X100好24%解得&MgSQ)=31.6g。答案：(1)24.0%(2)2.4mol-L1(3)9：190(4)19.2%(5)31.6g方法规律1.物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩
5、尔质量溶质质里质量分数物理量VLPg,cm3Mg-mol1mgw已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度c=v=Mmv=1000VzpW1000PwM-cM即Wf=-1000p如密度为1.84 gcm质量分数为98%勺浓H2SQ的物质的量浓度为18.4mol-L2.物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算S溶质质量分数与溶解度的关系：wz=-X100%100+SS,nM1000Ps100cM溶解度与物质的量浓度的关系：c=-=；S=。作g又J仅久口J里口攵口JK小.cV100+SM（100+S）1000PcM1 000pG门NKMGIJ过能力1. （2019邯郸模拟）下列关于物质的量
6、浓度表述正确的是（）A.0.3molL1的Na2SO裕液中含有的Na卡和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL1C.在&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO2-的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D.10C时，0.35molL7的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10C时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35molL1做一当十A项：注意由n=cV知，求算物质的量时，浓度、体积缺一不可。C项：注意计算电荷的量时，一定看清离
7、子所带电荷的数值，如离子Aa士的物质的量为n,则其所带电荷的量为a-no解析：选D不知道溶液体积，无法方t算物质的量，故A错误；22.4L氨气的温度、压强未知，物质的量不一定为1mol,故B错误；&SQ和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OHI),则c(K+)+c(Na+)=c(Cl)+2c(SO4-),若Na+和SO2-物质的量相等，则K+的浓度必定大于C的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。2. V mL Al2(SO4)3溶液中含有3+V、-e，一，Almg,取4mL该溶放用水稀释至4VmL,则SO2-物质的量浓度为(125m
8、A 函 mok125mbR morC 跑 mol 54VD.125mmol 18VV解析：选A 4 mL溶液中Al的物质的量为1 m g*427 g 7 = 77 mol ,稀释后溶液中 Almol 1108+的物质的量浓度为c(Al 3+)=mmol 108250m mol4Vx 103L 108V- L 1,c(SO4-) =3c(Al 3+) =X 250m2 )2 108V125m 6Vmol L-1o3.某结晶水合物的化学式为R-nH2O,其相对分子质量为M25C时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()、田3田白八姐4100a（M18n）c,A该溶披中溶质白质重分数为w0TL%B.该溶液的物质的量浓度为C=MVamolLC.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m水）：m溶质）=18na18naM a MD.该溶液的密度为a+ b-g-3cm做一当十提醒：结晶水合物R-nHaO溶于水后，溶质为R所带有的结晶水转化为溶剂水的一部分。解析：选AA项，结晶水合物的化学式为R-nHzO,ag该晶体中含有R的质量为agM-nx18一一一一，一一一，a（M18n）一一一，X-M一，所以饱和
