《2022年高二化学上学期第五次周练试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学上学期第五次周练试卷（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学上学期第五次周练试卷1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-3e-=Fe3+3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A.
2、AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO44.两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( ) A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）35.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+=PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.1
3、0 mol D.0.20 mol6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ）A.粗铜板：阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2+2e-=CuC.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95 %99.98 %7.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）A.以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B.以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液8.下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.
4、002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL-1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）A. B. C. D.9.将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度为1.06 gcm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0.062 (6.2%)19152B0.062 (6.2%)15219C0.
5、042 (4.2%)1.29.4D0.042 (4.2%)9.41.210.下列事实能用电化学理论解释的是（ ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D.镀锌铁不如镀锡铁耐用11.以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（ ）A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol12.将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（
6、）ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝13.含的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：()过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是（ ）电解时废水的体积不断减小 电解时H+在阴极被还原 作为阳极的Fe不断溶解 转化为Cr3+时消耗了H+ NaCl在电解时转化成了NaOHA. B. C. D.（2）两极发生反应的电极反应式为（3）写出变成Cr3+的离子方程式_。（4）_（填“能”
7、或“不能”）改用石墨电极进行电解。14.我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为_（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2。试写出两极反应式：阳极_；阴极_。（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）_。（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_。方法指引：在正确书写电解反应方程式的基础上，关键把握电解过程中的等量关系，然后进行综合处理，便可解决。答案：5.C6.C7.A8.C9.B10.A11.D12.D13. （1）B（2）Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2（3）+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O（4）不能14. （1）2Cl-2e-=Cl2（2）阳：I-+3H2O-6e+6H+
