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1、第四章 非金属及其化合物第三讲 卤族元素【考纲要求】.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素 ”具有或不具有的性质,即信息迁移题。.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一、卤素的性质比较 氟 氯 溴 碘 状态 气 气(易液化) 液(易挥发) 固（易升华) 单 熔、沸点 熔沸点依次 。 质 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 物 性 , 颜色 密度 密度依次 2与 条件 条件越高 H2化 合难易 化合同时分解 程度 剧烈程度越低：x与H20反应剧烈 2F2+2H20= x2+H0 程度 水
2、溶性 与水反应生成H酸水中溶解性依次减小,有机溶剂中溶解性依次增大 与稀有气体反应 能，如生成F2、xeF4、xeF、Kr2等 一般不与稀有气体反应. 与淀粉显色反应 一般不反应变蓝(12特性)藿 化合价 只有 价、无 价 有 等 含氧酸 无含氧酸 有HXO、HX02、HX03、HX4等 氟 氯 溴 碘 色 AgF( 色） gCl( 色） AgBr（ ) Agl( 色) 水溶性 溶 均 溶,且溶解度依次 卤化银 感光性 分解 见光均 分解 感光性渐 卤化钙(镁)水溶性 难溶 一般难溶二、 相似性和递变性(1）相似性1最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+
3、、+、7价。. 卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。.卤化氢为 气体, 溶与水，在潮湿空气中形成 ,水溶液都是挥发性的酸。 4.均可与金属单质作用生成 ,与氢气化合形成 ()，与水反应：X2H20X+XO(x为 l、Br、I)。 5、最高价氧化物(R207)对应水化物均为 ,其水溶液呈 性(F例外,不存在R7和HR0)。 6、含氧酸盐不稳定,具有较强的 性； 7、单质都有毒，单质在有机溶剂中的溶解度比水中 。 ()递变性: 、卤素原子随核电荷数的 ，原子半径逐渐 ,核对最外层电子的吸引力逐渐 ，单质的氧化性依次 ; 2、(从I,下同）单质的颜
4、色逐渐 ，密度逐渐 ,熔沸点依次 ,毒性逐渐 ，在有机溶剂中的溶解度逐渐 ； 3、与氢气化合能力由 到 ,氢化物的稳定性由 到 ,氢化物水溶液的酸性由 到 ，氢化物的还原性由 到 ； 、同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性 ,酸性 (如氧化性IOH03Cl0；酸性HCIOHCl0Cl0 5、同一价态(c、I）含氧酸氧化性 ，酸性 (如:氧化性HC03HBr03 HBr03H03；6、卤化银的颜色逐渐 ，溶解度逐渐 。（3)特殊性:1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发,蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2单质易升华，淀粉遇I变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3.HC是常见
5、含氧酸中最强酸，而 HC是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4.F2、H均腐蚀玻璃。AgF易溶与水 。 .2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F 2H2O HF + O26、氟元素的化合价只有 价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应,生成一系列化合物(如eF2 KF等)，氟单质与水发生置换反应：2F2+2H2HF+02； 、氟化氢由于形成分子间 键相互缔合，沸点反常的 ； 、氢氟酸是 酸，但能腐蚀玻璃HF+02=SiF4 +220; 9、AgX中只有 溶于水,且不具有感光性;CaX2中只有 难溶于水; 10、溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液 （如碘水，呈棕色;I，的CCl
6、。溶液呈紫红色）。 水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中Br2黄一橙 橙一橙红橙一橙红1深黄一褐(浅)紫一(深)紫(红)棕一深棕溴、碘易溶于有机溶剂中，因溶解量的多少不一，呈现深浅也不一样。 【例题解析】例12是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成Na、H2O和另一种气体,该气体可能是 （ ) .H2 B.HF CO DOF2解题思路: 。易错点: 。例2在一定条件下，R3n和I发生反应的离子方程式如下:O3-+ 6I-+6+=R-3I+HO（) RO3n-中元素的化合价是 。（2)R元素的原子最外层电子数是 。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1(03年上
7、海高考题）向NBr、Na、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A.al 、Na2SO B.NaCl 、Nar、a2O NaCl、 Na2SO4 、I2 .aCl、aI、 Na2SO 思维方法: 。展望高考：2.(0年江苏综合)在00ml含等物质的量HBr和H2SO的溶液里通入0.01moll,有一半Br-变为Br2（已知r能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和2SO3的浓度都等于 ( )A.075ml/L .008 moLC.075 mo/ D.0.08 mo/L思维方法： 。展望高考:【巩固练习】1.课堂反馈1下列变化规律错误的
8、是（ ） A.微粒半径:F-Cl-Br-HBrHClH C.水溶液酸性：HF HC r H阴离子的还原性:FCl-r-I-2.下列物质的保存方法正确的是 ( ) .氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 氯水盛放在棕色细口瓶中 液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D.固态碘放在棕色细口瓶中3.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+和5两种价态,这种化合物的化学式是 （ ) A.IO3. 2O4C. I47D.I4O94都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是( ) A.H2,NaOH溶液，裂化汽油,石炭酸BAN3溶液,Cl4,氯水.甲苯,异戊二烯,乙醇D.Na2S3溶液,FeCl2溶液,氨水,K2SO溶液5.已知Brl能发生下列反应:nBrl+2CnMBrn(M为n价金属元素)，BrClH2OClHBO；以下推论不正确的是( ) ABrl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrC和M反应时，BrCl只作氧化剂CBl和NaOH溶液反应生成N、aBrO两种盐将Cl跟FO4溶液反应，溶液会变成无色6.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( ) A.已经制得了IB、I等卤素互化物B已经制得了I2等碘的氧化物C已经制得了I（NO3)3,(ClO4)2H2O
