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1、2020届天津市南开中学化学高考模拟5月试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1（6分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子ClB氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2（6分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA3（6分）常
2、温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl Bc（H+）/c（OH）110 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+ ）1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO34（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5（6分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）ANa2O2吸收
3、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂6（6分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（）A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强7（6分）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1k
4、g该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为（）A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1C3.4104kJmol1D3.4104kJmol1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题每个试题考生都必须作答，第11题-第12题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：3题，共43分8（14分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如图：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有 （填化学式）。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的
5、蒸发量，避免浓度过大，目的是 。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。（3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是 。母液需回收利用，下列处理方法合理的是 。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为 吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。9（15分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳
6、离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。（3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）10（14分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到 重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时 氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 （H/M）。在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭 增大；在 AB 段，MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式 为：zMH
7、x（s）+H2（g）zMHy（s）H（）；在 B 点，氢化反应结束，进一步增 大氢气压强，H/M 几乎不变。反应（）中 z （用含 x 和 y 的代数式 表示 ）。 温度为 T1时，2g某合金 4min内吸收氢气240mL，吸氢速率 v mLg1min反应的焓变H 0（填“”“”或“”）。（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为 T1、T2 时，（T1） （T2）（填“”“”或“”）。 当反应（）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢 气，达到平衡后反应（）可能处于图中的 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢
8、气。(二)选考题:共15分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学选修3：物质结构与性质】（15分）11（15分）Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。（2）1mol HCHO分子中含有键的数目为 mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。（
9、5）Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为 。【化学-选修5：有机化学基础】（15分）12M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：（1）反应的反应类型是 。反应的反应条件是 。（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为 。（3）已知B能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下， 。（4）写出结构简式，C ；M （5）D与1丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。 （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。 不含羰基含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
