《江苏省启东市汇龙中学2013届高三化学最后一卷试题苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东市汇龙中学2013届高三化学最后一卷试题苏教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、启东市汇龙中学高三化学练习一、单项选择题（每小题3分，共18分）1、联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是A、电解水制氢：2H2O2H2O2 B、高温使水分解制氢：2H2O2H2O2 C、太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2O2D、天然气制氢：CH4H2OCO3H22、下列说法正确的是 A、在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液 B、由于2NO+2CO 2CO2+N2的H0，则该反应一定能自发进行 C、给Ca(OH)2溶液加热，则
2、Ca(OH)2的溶解度将增大 D、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体3、下列有关化学用语正确的是A、Cl的结构示意图 B、次氯酸分子的电子式：C、CH4Si的结构式： D、质量数为137的钡原子 4、下列除杂所用试剂和操作均合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁屑（汽油）热纯碱溶液洗涤BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）NaOH (aq)蒸馏D氯化氢（Cl2）饱和食盐水洗气5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A、在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B、在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中
3、：Na+、Ba2+、Cl、BrC、在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO36、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A、原子半径：YZRT B、XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C、最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ D、气态氢化物的稳定性：WRT7、下列离子方程式书写不正确的是
4、A、用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB、碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO32+H2OC、用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB、标准
5、状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA9、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3 A、 B、 C、 D、10、下列有关工业生产的叙述正确的是A、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装
6、热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止 阴极室产生的C12进入阳极室D、侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体二、不定项选择题（每小题4分，共24分）11、绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A、分子式为C16H1809B、分子中有4个手性碳原子C、水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D、在一定条件下，1mol该物质最多与8molNaOH反应12、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果
7、皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A、 B、 C、 D、13、科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O3O23H2O2O3，下列说法正确的是 A、阴极反应：3O2+6e+6H+=3H2O2 B、氧化性：O2 O3C、电解一段时间后，溶液pH下降 D、每转移3 mol电子，可生成标准状况下22.4 L O314、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25
8、时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42)BNaHCO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(H2CO3) c(CO32)C25时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O、NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)c(NH3H2O)+c(OH)D0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)15、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) /
9、 molL15 10 15 20各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A、10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B、由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C、x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D、T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题16、（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”
10、之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 。（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是 （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一
11、11【设计除杂过程】已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。【获取纯净氯化钾】对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】进行操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。17、有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物I的合成路线如下：KOH乙基硫酸钠ABCH2SO4DNaHSO3H2SO4FGZnO3NaOHER
12、CH=CH2ZnO3RCHO+HCHO已知：该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。有机物E的结构简式为 。有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH218、（12分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式： 。称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25
