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1、龙源期刊网 http:/高中化学中电极反应的规律及特殊情况分析作者：李均良来源：经营管理者上旬刊2017年第12期摘要：在高中阶段，电解是化学学科的基本理论之一，是以氧化还原反应为基础的。在 电解过程中，由于电极材料不同，电解质溶液的组成成分也就不同。电极反应既具有一般规 律，又具有某些特殊情况。在此，笔者根据多年的化学教学实践经验作一简要分析，以期与教 育同仁探讨交流。关键词：电解电极规律特殊情况一、电极反应的一般规律分析进行电解的基本要素为：电源、电极材料、电解质溶液及容器，用导线连接起来组成一个 电解池后接通电源，两极上就会发生氧化还原反应。这种反应规律是：阳极上发生氧化反应。若用金属材
2、料（除Au、Pt外）做阳极，此时是 金属电极自身被氧化，产生的金属阳离子进入溶液中。若金属电极中存在几种金属时，还原性 强的金属先氧化，还原性弱的金属当其量很少时，会从电极上脱落下来并沉积在阳极下；当其 量较多时，会以不规则的残缺体存在；当相对较活泼的金属反应完毕后，再起氧化反应。若用 惰性材料（Au、Pt、石墨）作阳极，此时在水溶液中能存在的简单阴离子按S2-、I-、Br-、 CI-的顺序先后失去电子，并被氧化为S、I2、Br2、Cl2。F-在水溶液中不能在阳极上氧化，因 F2是氧化性最强的非金属单质。当电解氟化物的水溶液时，是由水电离出的OH-在阳极上获 得电子被氧化。含氧酸根阴离子在水溶
3、液中，很难在阳极上发生氧化反应，所以电解含氧酸盐 的水溶液时，在阳极上放电的一般是水电离出来的OH-。在阴极上发生的是还原反应。溶液中的阳离子在阴极上获得电子被还原，其离子放电先后 顺序由两个离子浓度的大小决定。在离子浓度相差不大时，主要由离子氧化性强弱决定。其判 断依据是金属活动的顺序表，即还原性越弱的金属阳离子其氧化性越强，优先在阴极上获得电 子被还原。在水溶液中存在的位于氢之前的金属阳离子，除电镀这类情况外一般不会在阴极上 获得电子被还原，究其原因是H+的氧化性比位于氢之前的金属阳离子的氧化性强。下面笔者以等物质量的Au、Cu合金作为阳极，以石墨作为阴极，并以电解AgN03溶液 为例，持续通电一段时间时其电极上的反应为：阳极：先：Cu-2e=Cu2+后（剩余Au）： 40H-4e=O2f +2H2O阴极：先：2Ag+2e=2Ag （相对于Cu氧化）
