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1、第一单元鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；带火星的木条复燃。方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和猜测 C、制定计划 D、进行实验；E、收集证据 F、解释与结论 G、反思与评价H、表达与交流。一、药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不
2、可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂，扇闻（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 （一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 块状及条状药品：用镊子夹取(一横二放三慢竖) 先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破
3、容器。4、液体药品的取用取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低
4、处保持水平。注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 二、物质的加热1、酒精灯的使用（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。2、注意事项（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试
5、管受热时先均匀受热，再集中加热，即进行预热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。三、仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶1、试管（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体
6、的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、烧杯 用途： 溶解固体物质、配制溶液，
7、以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。注意：可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应
8、容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）夹持器试管夹、铁架台试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手
9、拿住铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。第二单元：我们周围的空气 知识点课题1 空气加热加热拉瓦锡的实验： 汞 + 氧气 氧化汞 氧化汞汞 + 氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。（一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气
10、不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。 （二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。（三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。（四）空气的用途氧气 O2氮气 N2稀有气体主要性质无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）用途1、支持
11、燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气（如焊接时、灯泡）、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂（五）1.空气污染是： 气体污染物：二氧化硫（SO2） 二氧化氮（NO2） 一氧化碳（CO） 臭氧（O3）4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)5）改善空气质量的措施： 煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生
12、的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。绿色化学：又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧）课题2：氧气（一）氧气的物理性质：通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）（二）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。（三）实验2-3：现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。文字表达
13、式：硫+氧气二氧化硫实验2-4：现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。文字表达式：铁+氧气四氧化三铁注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂）。（四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。放在空气中在空气中点燃点燃后伸入氧气中化学方程式及反应类型 带火星的木条无明显变化带火星的木条复燃木炭不燃烧发红光、放热、产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊发白光、放热、产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊点燃 点燃碳+氧气二氧化碳C + O2 = CO2硫不燃烧产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体产生明亮的蓝紫色火焰、放热、并生成有刺激性气味的气体点燃点燃硫
14、+氧气二氧化硫S + O2 = SO2铁不燃烧不燃烧火星四射、放热、生成黑色固体点燃点燃铁+氧气四氧化三铁 3Fe + 2O2 = Fe3O4磷不燃烧黄色火焰、放热、白烟燃烧更剧烈、黄色火焰、放热、白烟点燃点燃磷+氧气五氧化二磷4P + 5O2 = 2P2O5镁不燃烧耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。点燃镁 + 氧气氧化镁点燃2Mg + O2 =2MgO物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 水 +二氧化碳 （氧化反应） 石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。课题3：制取氧气3氧气的制法1）工业制法方法：分离液态空气 减压蒸馏加压降温 氮气 空气 液态空气
