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1、高中化学58个考点精讲33、盐类的水解1. 复习重点1. 盐类的水解原理及其应用2. 溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2 .难点聚焦（一）盐的水解实质n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn-）或弱碱阳离子（An+）,即可与水电离出的H+或OH-结合成电解质分子，从而促 进水进一步电离.中和与中和反应的关系：盐+水一酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水 解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1.
2、正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定如 NH CN4碱性CH3CO2NH4中性NHF4酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2. 酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a）以H An-表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. mHm+iA（n-i）+OH水 HmAn-i +H2O电fejHA（n+i）-+ H+抑制水解增大OH-促进电离抑制电离促进水离H+增大仅能存在于一定pH值范围如HPO及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： 34诜校网
3、 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图.片 大学视频 院校库pH值增大H3pO4%PO4HPOjPO43一pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：（三）NaHCO3、NaHS、Na/PO/ NaHS. 影响水解的因素盐的本性.浓度、湿度、溶液碱性的变化酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4内因：外因：（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. OHQHAH+A Q 、温度（T） T fa f加水 平衡正移，a f增大H+抑制电离，a f增大OH促进电离，a
4、f增大A抑制电离，a f注：a 电离程度m+h2OT fh f促进水解，促进水解，抑制水解，水解程度h水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？对CH3COOH电离程度和CH3COO水解程度各有何影 在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸响？（五）盐类水解原理的应用1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是相同条件下，测得NaHCO3CH3COONaNaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到 小的顺序是.因为电离程度CHCOOHHAlO所
5、以水解程度NaAlO NaHCO CH COON在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，322332只有浓度2. 分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2-、HS-、H2S. OH-、H+、H2O，但微粒浓度大小关 系不同.3. 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如H+或OH-） 显性对应离子如OH-或H+实例：aCHfOONa. bNH4Cla.Na+ CH3COO- OH- H+b.Cl- NH4+ OH- 当盐中阴、阳离子不等价时。要考
6、虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例NaS水解分二步2S2-+H2O nHs+OH-（主要）HS-+H2O 2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na+ S2- OH- HS- H+（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度4. 溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2-、HS-、OH-（2）利用守恒原理列出相关方程.10 电荷守恒：Na+ + H+=2
7、S2- + HS + OH20 物料守恒：Na2S=2Na+S2-若S2-已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2-、HS-，根据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2-+2HS-+2HS230质子守恒H O - H+OH-2由H2O电离出的H+ = OH-，水电离出的H+部分被S2-结合成为HS-、H2S，根据H+ （质子）守恒，可得方程：OH- = H+ + HS-+2HS2想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程 不同，这与其盐
8、的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS-的进一步电离和水解，则Na+ = HS-，但不考 虑是不合理的。正确的关系为Na+ = HS- + S2- + H2S小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为 零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒 推出）练一练！写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：（Na+ + H+ = OH-
9、+ HCO3-+2CO32-HCO - + CO 2- + H CO =0.13323 OH- = H+ + HCO3-+2H2CO35. 判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1. A1C13+3H20Al(OH)3+HClH0 (吸热) 升温，平衡右移 升温，促成HC1挥发，使水解完全A1C13+3H20A1(0H)3+3HC1 fI灼烧Al O2 3例 2. A1 (SO ) +6H0 D=2A1(0H) +3H SOH0 (吸热)24 32324 升温，平衡右移 H2S04难挥发，随C(H2S04)增大，将抑制水解综合结果，最后得到A12S04从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干
10、盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定 结论：弱碱易挥发性酸盐一蒸王 氢氧化物固体(除铵盐) 弱碱难挥发性酸盐一蒸王 同溶质固体6. 某些盐溶液的配制、保存在配制FeC13、A1C13、CuC12、SnC12等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所 需浓度.NaSi0、Na CO、NH F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NaSiO、Na CO水解呈碱性，产生较多OH-，NH F水2323423234解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃.7. 某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 A13+与 S2、HS、CO 2、HCO 、A10 ， SiO2、C
11、10、CHO等不共存33236 5 Fe3 与 CO：、HCO3、A102、C10等不共存 NH4+与 C10、SiO：、A102等不共存想一想：A12S3为何只能用干法制取？(2A1+2S A12S3)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另 一方产生较多0H-，两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HC03 + 3H203H2C0 + 30HA13+ + 3H20A1(0H) + 3H+促进水解进行到底1L总方程式：3H203HC03+A13+=A1(0H)3 I +3C02 f8. 泡沫灭火器内反应原理.NaHCO 和 A1 (
12、SO )混合可发生双水解反应：2HC0 +A13+=A1(0H ) I +3C0 f324 3332生成的C02将胶状A1(0H)3吹出可形成泡沫9. 制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(S04)2 - 12H2O 等可作净水剂.原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(0H)3、Al(0H)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水 中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.10. 某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH)氮肥、过磷酸钙含Ca(HP04)2均不能与草木灰(主要成分K2C03)混合使用.2NH+C032=2NH3 f +C02 f +H20f损失氮的
13、肥效Ca2+2H2P0+2C0：= CaHP04 I +2HC03+HP042-难溶物，不能被值物吸收11. 热的纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱Na2C03水解，产生的0H-较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比 不冷的效果好.12. 在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？NH4+H20=NH3 H20+H+Mg+2H+=Mg2+H2 f13 .除杂例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量Mg0或MgC03或Mg(0H)2，搅拌充分反应，后过滤除 去。想一想：为何不能用Na0H或Na2C03等溶液？3. 例题精讲2 3例 1 浓度为 0
14、.1mol/L 的 8 种溶液：HN03 H2S04HC00H Ba(0H) 2 Na0H CH3C00Na KCl NH4Cl 溶 液pH值由小到大的顺序是(填写编号).【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：(1) 同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显 酸性的盐溶液.(2) 同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈 碱性的盐溶液。(3) 强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4) 同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以HP0为例：VHP0 NaH P0 NaHP0 VNa P0 .答24
