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1、黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca- 40 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是（ ）2.下列实验操作中正确的是（
2、 ）A用25 mL量筒量取4.0 molL-1的盐酸5.62 mL B做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物 D用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO43.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是（ ）4下列说法不正确的是（ ）A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.021023表示C. 标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积D. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量5下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
3、，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A B C D 6下列溶液中n（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n（Cl-）相等的是( ) A.150mL1mol/LNaCl B.75mL2mol/LCaCl2 C.150mL1mol/LKClO3 D.75mL1mol/LFeCl37下列说法正确的是
4、( )A煮沸FeCl3饱和溶液可以制取Fe(OH)3胶体 B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C氢氧化铁胶体带正电 D直径为108m的微粒不一定属于胶体8.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 （ ）A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A1 g H2和8 g O2 B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L
5、 H2O和18 L CO2 D常温常压下，28 g CO和6.021022个CO分子10.M表示摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，Vm表示气体摩尔体积，表示溶质的质量分数，（单位为gcm-3）表示溶液的密度。下列说法中不正确的是（ ）A.根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：B.根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：C.根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：D.根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：二、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11. 利用
6、实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4固体中少量BaCO3固体C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用NaCl固体配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、分液漏斗用CCl4除去NaCl溶液中少量的Br2A. A B. B C. C D. D12在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内一定具有相同的 ( )A.质子数 B.原子数 C.质量 D.密度13 .关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是（
7、 ）A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含有CO32-或HCO3-14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA B在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAC1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+ D. 若0.1molFeCl3在水中完全
8、形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1NA 15欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. B. C. D. 16在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同密度、同压强的氮气和乙烯 B同温度、同体积的氧气和氮气C同体积、同密度的乙烯（C2H4）和一氧化碳 D同压强、同体积的氧气和氮气17将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL
9、0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是（ ）A1 B2 C3 D418下列叙述中正确的是( )16gCuSO45H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同1 mol的Cl含有NA个电子 1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg C中所含的碳原子相同同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D19.若以1和2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度
10、比纯水小）（）A. 22=1 B. 21=2 C. 221 D. 122120. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )A. 13:8:29 B. 22：1：14 C. 29：8：13 D. 44:2:23第卷（非选择题 共50分）21.（14分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。（1）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。（2）在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。（3）将50 mL 0.1 mol
11、L的NaCl和100 mL 0.05 molLCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(C1)为 。（4）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为 。（5）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 ，NH3的体积分数为 .22（9分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaC
12、l2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1） 操作的名称是 ，试剂a的溶质是 （填化学式）。（2） （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。（3）洗涤沉淀A的方法 。（4）该方案能不能达到实验目的 ，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答） 。23.（12分）学习和研究化学，经常要进行实验，完成下列与实验相关的试题。（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是 。A. 装置甲用手握试管一段时间，再松开手 B. 装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞C. 装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸 D. 装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞(2)欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用_为萃取剂，分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，
