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1、20212021学年度安徽省含山县林头中学高三化学第一次教学质量检测人教版安徽省含山县林头中学20212021学年度高三化学第一次教学质量检测可能用到的相对分子质量：H1, 016, C12 Mg 24, Cu64, Na23 一、选 择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）121、已知某元素的一个原子的质量为m g,该原子的摩尔质量是M g/moL则一个C的 原子的质量（单位：g）A、m M B、12M/m C、12m./M D、m./12M2、下列做法中用到物质氧化性的是A、明帆净化水B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢3、下列离方程式书写正确的是2 + 2-A
2、、石灰乳与Na2c03溶液混合：Ca + C03=CaC03 I. . . B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HS03 + 20HXH3?+S03 + 2H20C、酸性条件下KI03溶液与KI溶液发生反应生成12：IO3 + 5I + 3H2O=3I2 + 6OH+ +D、AgN03溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3 H2O=AgOH I +NH44、气体X可能由：NH3、C12、HBr、C02中的一种或几种组成。已知X通入AgN03溶 液中产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸：若将X通入澄清石灰水中无沉淀产生。则有 关气体X的成份叙述正确的是A、一定含有HBr,可能含
3、有C02 B、一定不含有C02C、一定不含有NH3、C12、HBr D、可能含有C02、C12、5、能正确表示下列反 应的离子方程式是3+2-A.足量硫酸铝与纯碱反应:2A1 +3CO3+3H2O=2A1(OH)3 I +3C02 t-2-B、硫酸铜与烧碱反应:CuS04+20H=Cu(0H)2 I + S042C、苯酚与碳酸钠反应：2C6H50H+ C03 = 2C6H50+C02 t + H202+2-D、碳酸钢与硫酸反应:Ba+ S04=Ba S04 I2-6、在a L A12(SO4)3和(NH4)2S04的混合物溶液中加入b molBaC12,恰好使溶液中 的S04离3+子完全沉淀：
4、如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的A1离子浓度 (mol/L)为 A.+2-2b?c2b?c2b?c2b?c B. C、 D. 2a3a6aa7、NA 代表阿伏加德罗常数，下 列叙述错误的是A. 10mL质量分数为98%的H2s04,用水稀释至100mL, H2s04的质量分数为9.8曲B.在H2O2+C12 = 2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22. 4L,质量为28g-1-1+D. 一定温度下，1L0. 5mol - LNH4C1溶液与2L0. 25mol - LNH4C1溶液含N
5、H4物质的量 不同18、 .某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与H原子组成HmX分 子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是A.aaaa(A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A_N+m)mol A+mAA+mA9、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是S02、H20、N2和NH3,在该反应的化学方程式 中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A. S02、 H20、 N2、 NH3 B. N2、 S02、 H20 、 NH3 C. N2、 S02、 NH3、 H20D. H20、NH3、S02、N2 10、下列现象或事实可用同一原理解
6、释的是A.浓硫酸和浓盐酸 长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙块和乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是+23+A.使酚使试液变红的溶液:Na、Cl、S04、Fe2+2+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、N03、Cl C. c(H+)=10-12 mol - L-1的溶 液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42、CL、H+12、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压 强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A.甲的分子
7、数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，5. 6L四氯化碳含有的分 子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC、标准状况下，22. 4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmol氢气时，转移的电子数为NA 14.下列化 学反应的离子方程式正确的是+A、在稀氨水中通入过量C02: NH3 - H20 +C02=NH4+HC032+-B、少量 S02 通入 Ca(CI
8、O) 2 溶液中：S02+H20+Ca+2C10=CaS03 I +2HC1O+2+C、,用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2s t2+-+2D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO4=CaSO4 I +H2015等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(N03)2和 Mg(N03)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L则a和b的关系为A、a=b B、a= 2b C、2a=b D、a=5b16、从矿物学资料查得，一定条件下白然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H
9、2SO4 下列说法正确的是A、Cu2s既是氧化产物乂是还原产物B、5mol FeS2发生反应有lOmol电子转移2-C、产生的S04离子有一部分是氧化产物 D、FeS2只作还原剂17、为了确定某溶液 中的离子组成，进行下列实验：测定溶液的PH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液显酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变浑浊的气 体。在上述溶液中再加入Ba(N03)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(N03)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag N03溶液，产生白色沉 淀。根据实验以下推测正确的是2-2-A、一定有S03离子 B、一定有C03离子C、可以确定C1是否存在D、不能确定HCO3是
10、否存在2+18、某稀溶液中含有:Fe（N03）3. Cu（N03）2. HN03,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图。则稀溶液中Fe（N03）3、Cu（N03）2、HN03物质 的量之比为 A、1:1:1B、1:3:1 2+）/mol/L 4 n（Fe C、3:3:8D、1:1:4 3 2 1123n（Fe）/mol答题卷题号答案题号答案1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18二、填空题19 （12分）在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体：铝钺矶，该晶体是一 种复盐，其化学成分为十二水合硫酸铝钱，向该盐中
11、逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系 列变化。+ +已知NH4与A102在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+ A102+H20= Al （OH） 3 I +NH3 .试回答：（1）写出硫酸铝筱在水溶液中的电离方程式： 若将硫酸铝钺溶液加水稀释，物质的量浓度增大的离子有（填离子符号）.（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀有 刺激性气味的气体放出白色沉淀逐渐增多白色沉淀完全消失白色沉淀逐渐减少 请排出以上各种现象由先后出的正确顺序：（用序号回答）（3）请按反应的先后顺序写出有关的离子方程式：，,O 20、（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物
12、的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶林铜的反应为：8CuFeS2 + 2102高温 8Cu+4FeO + 2Fe2O3 + 16S02若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。上述冶炼过程产生大量S02。下列处理方案中合理的是（填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2s03 d.用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S208）具有强氧化性，可将I氧化为12： S2O8 + 2I = 2SO4 + I2通过改变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应 催化的过程。、（不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2
13、03、FeO、Si02、A1203）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得Fe2O3。3+a.除去Al的离子方程式是。b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液 碘水所选试 剂为o证明炉渣中含有FeO的实验现象为。21 （13分）某钠盐溶液可能含有阴离子可3、C03、S03、S04、Cl、Br、I、为鉴别这 些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性：加HC1后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CC14后, 滴加少量
14、氯水，振荡后，CC14后层未变色；加BaC12溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解： 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验实验实验实验实验（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是o22 （7分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和IFe2O3组成的混合物，进行如下实 验：取适量的A进行铝热反应，产物中有单质B生成：另取20gA全部溶于0. 15L6. Omol/L盐酸中，得溶液C将中得到的单质B和C溶液反应，放出1. 12L气体（标准状况）,同时得溶液D； 用KSCN溶液检验时，溶
15、液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作,产物中的单质B是(2)中所发生的各反应的化学方程式是：，O(3)中所发生的各反应的离子方程式 是：，O2+(4)若溶液D的体积不变，仍为0.15L,则该溶液中c(Mg)为,2+ c (Fe)为。3+2+3+ 参考答案一、选择题题号答案题号答案1C 10 D 2clic 3B 12 B 4Al3 c 5A 14 A 6c 15 c 7Al6 c 8A 17 B9C 18 D 二、填空题+3+2 19. (1) NH4A1 (S04)2=NH4+A1+2SO4 OH (2) 3+(3) A1+3OH=A1 (OH)3 I , NH4+ 0H=NH3 t +H20, Al (OH)3+ OH=A1O2+2H2O 20、(1) Cu、0 (2) be3+-2+2 2+2-3+(4) 2Fe+2I=2Fe+I2、S2O8+2Fe=2 SO4+2Fe3+-(5) a、A1+4OH= A102+2
