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1、名校精品资料-化学限时规范训练7第四章材料家族中的元素A级基础卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。请你分析一下，这种珠子可能是()A水晶颗粒 B无水碳酸钠C玻璃珠 D晶体硅解析：沙滩上有主要成分为SiO2的沙子，还有主要成分为CaCO3的石头如鹅卵石，当与Na2CO3(苏打)一起高温灼烧对，就跟生产玻璃一样，可以认为这些小珠子极可能是玻璃珠。答案：C2下列关于碳和硅的叙述，不正确的是()A最高价氧化物都能与氢氧
2、化钠溶液反应B单质在加热时都能跟氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅都有同素异形体解析：CO2、SiO2都是酸酐，都能与氢氧化钠溶液反应。单质在加热时都能跟氧气反应生成相应的正四价氧化物(CO2、SiO2)。SiO2不溶于水，C选项错误；碳和硅都有同素异形体，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，硅的同素异形体有晶体硅和无定形硅。答案：C3据某科学杂志报道，国外研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中有C60结构，也有Si60结构，下列叙述不正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质熔点可能较低C该物质分子中
3、C60被包裹在Si60里面D该物质的相对分子质量为2 400解析：Si60与C60相似，熔点较低，硬度较小，由题中所述推知C项正确，(1228)602 400，D项也正确。答案：A4铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A铝的化学性质稳定B铝与氧气常温下不反应C铝是两性元素D铝与氧化合形成一层致密的氧化膜解析：铝具有较强的抗腐蚀能力，主要是因为铝的表面覆盖了一层致密的氧化物薄膜。答案：D5下列离子方程式正确的是()A铝溶解在NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2B氨水滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3CMgO溶于稀盐酸中：O22H=H2ODAl(OH)3溶
4、于稀硫酸中：OHH=H2O解析：在书写离子方程式时，对于难溶、难电离的物质，气体以及氧化物都要保留化学式，因而NH3H2O(难电离)、MgO(难溶、氧化物 )、Al(OH)3(难溶)都应保留化学式，所以选A项。答案：A6把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A34 B43 C38 D83解析：由反应8Al3Fe3O49Fe4Al2O3可知：第一份加入盐酸后，产生的气体为H2 9Fe9H2第二份与NaOH反应：即Al与NaOH反应产生H
5、2,8Al12H2，故生成气体比为91234。答案：A7金属(Ti)钛是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应解析：如下表
6、所示选项内容指向联系分析结论ATi在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活动性比Mg的弱错误BTi和Mg均能与稀盐酸反应，所以不能用此法提纯金属Ti错误C由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti来制取Cu，成本上不合算错误DCu加入到稀盐酸中没有发生明显变化，说明二者之间没有发生化学反应，活泼金属与酸发生反应时一般伴随着固体质量的减少和气体的产生正确答案：D82009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去圣洛朗与皮埃尔贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕。25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖。普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件
7、铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是()A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：由题意知，铜未被锈蚀，应为耐腐蚀的合金，则A项错，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括2小题，共26分)9(13分)实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选。已知碳酸酸性比硅酸强请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱。要求：(1)画出简易的装置图；(2)写出选用试剂，并叙述反
8、应现象及结论。解析：本题主要考查利用强酸制取弱酸原理的设计实验。先预测三者的酸性强弱，据生活常识醋酸除垢，可知酸性：醋酸碳酸，题目提示碳酸的酸性比硅酸强。实验原理为：2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2OCO2SiOH2O=COH2SiO3答案：(1)如下图所示(2)醋酸、纯碱、硅酸钠、蒸馏水现象及结论：向Na2CO3溶液中滴加CH3COOH产生气泡，证明酸性：CH3COOHH2CO3。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，证明酸性：H2CO3H2SiO3。结论酸性：醋酸碳酸硅酸。10(13分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时，得到Al(O
9、H)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子反应方程式可表示为_。(4)假如溶液中生成了0.39 g沉淀Al(OH)3，则此时用去NaOH溶液的体积是_。解析：把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后随NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解。到B点时，总反应的离子方程式为Al34OH=Al(OH)4，当有0.39 g沉淀生成时，AlCl3过量，加入的NaOH溶液使Al3部分产生沉淀为0.39 g，通过Al33OH=Al(OH)3可知消耗的NaOH溶液为7.5 mL。当NaOH溶液过量时，Al3全部反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4得n(NaOH)3n(Al3)4n(Al3)0.005 mol，经计算得消耗NaOH溶液17.5 mL。答案：(1)表示加入NaOH溶液产生沉淀量最大点(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5 mL或17.5 mL
