《苏教版选修3专题4分子空间结构与物质性质单元测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版选修3专题4分子空间结构与物质性质单元测试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元测试题（时间:90分钟 满分:100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分）1 下列示意图或图示正确的是（）p-pa屯于云棋型 B氯原子电子云示撤图D解析:A选项CO2的分子中3个原子共线，为直线形，故A项错;B项是p-p n键电子云模型，故B项错误;C项砷原子结构示意图应为+33。? ? 答案：| D解析:|C02中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、 N原子都是采取sp3杂化；BeCS中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂 化；C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
2、答案：| B4. 在BrCH CHBr分子中,CBr键采用的成键轨道是（）2A. sp-pB.sp -sC.sp2-pD.sp3-p解析分子中的两个碳原子都是采用 sp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个 单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。答案C5. 下列说法正确的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B. H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于出0分子之间可以形成氢键C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HCIOHCIO 2HCIO3HCIO4解析:|HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF
3、HIHBrHCI,A错误;O 元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分 子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;CI元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物 的酸性越强，酸性强弱应为HCIOvHCIO2CH3COOH,可知酸性 CICH2COOHCH3COOHC. 由AgCI和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解 度最大D. 除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增 大所致解析：|互为手性异构体的分子其结构不同，性质也有所不同,A错；B项中由提示可知,F原 子的存在使得酸性增强，故同
4、族元素的CI也有类似的作用,B正确;AgCI和AgBr都能溶 于氨水中，是因为NH3分子与溶解后的Ag+生成Ag（NH 3）2+,Agl在水中的溶解度小于 AgBr和AgCl,故C错;在卤素氢化物中，只有HF能形成氢键,D错。答案：| B8. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A. 符合通式CnH2nO3B. 分子间能形成氢键C. 分子间不存在范德华力D. 能溶于水，不溶于乙醇解析二甘醇的分子式为C4H10O3,它符合通式CnH2n+2O3。二甘醇分子之间能形成。一HO氢键
5、，也存在范德华力。由 相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。答案：| B9. PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于 PH3和NH3的说法正确的是（）A. P H键的极性大于N H键的极性,PH3和NH3均为极性分子B. PH3的沸点高于NH3的沸点C. PH3与NH3均为三角锥形D. PH3中,P H键的键长大于N H键的键长,其键角也大于BF3分子中的键角解析1由于氮元素的电负性大于磷元素，因此N H键的极性大于P H键,PH3和NH3均为极性分子，故A项错误；由于NH3分子之间能形成氢键，因此其沸点高于PH3,故B项错 误;PH3与NH3均为三角锥形，故C项正确；由于磷原子
6、的半径大于氮原子的半径，因此 p H键的键长大于N H键的键长,PH3中有孤电子对，因此其键角小于109 28，而 BF3分子中没有孤电子对，其键角为120 ,故D项错误。答案C10. 下列描述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子B. CI -的立体构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4的中心原子为sp3杂化,S -的中心原子为sp2杂化解析1CS2的分子结构为S CS,该分子为直线分子,A错误;CI中氯原子为sp3杂化,Cl -的离子结构为 0 -,为三角锥形结构,B错误;SF6中S与F形成6个完全相同的电子对；SiF4、S -中心原子均为sp3杂化,D
7、错误。答案C11. 图中每条折线表示周期表第W A族第 A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析：|因为第2周期的非金属元素的氢化物中，NH3、出0、HF分子之间可以形成氢键 它们的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点,A、B、C不符合题意，而CH4分子间不能 形成氢键所以P点代表的是SiH4。答案：| D12. 配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ()2+A.Cu2、NH3、+2、4 B.Cu、NH3、+1、4C.Cu2
8、+、OH-、+2、2D.Cu2+、NH3、+2、2解析配合物Cu（NH 3）4（OH）2的中心离子是金属离子Cu2+、配体是提供孤电子对的NH3、配位数很明显是4。答案：|A第U卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）13. （6分）03能吸附有害紫外线，是人类赖以生存的保护伞。03分子的结构如图所示。呈 V形，键角116.5。3个0原子以1个0原子为中心，与另外2个0原子分别构成1个 非极性共价键：中间0原子提供2个电子，旁边2个0原子分别各提供1个电子，构成1 个特殊的化学键一一3个0原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）题中非极性共价键是 （填 “或“n下同）
9、键，特殊的化学键是键。（2）1919年丄angmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相等,各原子最外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相 近根据等电子原理：下列物质的分子与03分子的结构最相似的是 （填字母）。A.H2OB.C02C.SO2D.BeCb（3）原子中没有与其他原子共用的电子对叫孤电子对 ，那么03分子有对孤电子对。下列有关说法中正确的是 （填字母）。A. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B. 臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量D. 向大气中排
10、放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解解析1 （1）特殊的化学键为n键，而相邻的氧原子之间的非极性共价键为c键。（2）03、S02分子是均由3个原子构成，价电子数均为18的等电子体。（3）在03中，根据图示,形成共 价键的电子共有8个，所以孤电子对数为5。（4）02与03互为同素异形体，02为非极性分 子,03为极性分子，所以03在水中的溶解度较大,A错误；03转化为02释放能量,02转化 为03吸收能量,C错误。答案:|(1) (T n (2)C(3)5 (4)BD14. 导学号26054075 (14分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前 36号 的元素，它们的原子序数依次增大。A与其
11、他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子;C是周期表中118列中的第14列元素;D原子的L 层电子数与最外层电子数之比为 4： 1,其d能级中有一对成对电子。请回答：(1) A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是 ，分子的立体构型是 ，是分子(填极性”或 非极性”。B与C比较,电负性较小的是 (填元素符号)。D位于元素周期表中第 族,D2+的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为。(4) A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是 。解析：|B原子的L层p能级中有5个电子，则B为F元素;D原子的L层电子数与最外层 电子数之比为4：1,其d能级中
12、有一对成对电子，D为26号元素Fe;C是周期表中118 列中的第14列元素，原子序数在926之间所以C为Si元素;A与其他3种元素既不在 同一周期又不在同一主族，所以A为H元素。(1) H与Si形成的共价化合物的分子式是 SiH4;价电子对数为4,中心原子杂化类型 是sp3;无孤电子对,分子的立体构型是正四面体，是非极性分子。(2) 非金属性越强，电负性越大,F与Si比较，电负性较小的是Si。(4)H与F形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H20都是极性分子,HF与 H20可形成分子间氢键。答案:|(1)SiH4 sp3正四面体 非极性Si?QQQ(3) W+261s2s2p3s3p3d
13、?(4) HF与H2O都是极性分子,HF与H2O可形成分子间氢键15. (18分)X、丫、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性 质信息如下表所示。=1=元糸结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的 2倍丫基态原子最外层电子排布为ns npZ非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝 紫色火焰M单质在常温、常压下是气体，基态原子的M层上有1个 未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料(1) Q兀素基态原子的电子排布式是 o(2) 比较丫元素与氧元素的第一电离能 (填化学式)；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其分子中的c键和n键数目之比为，该化合物溶于水(填易”或难” o(3) Y的最简单氢化物分子中含有 共价键(填极性”或 非极性”下同)，是分子，该氢化物易液化，其原因是_0(4) M的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因)，稳定性强的是，其原因是；沸点高的是，其原因是0解析：|根据题意推知X、丫、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe元素。(1) 铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar3d 64s2。(2) N原子的2p能级是半充满状态，是稳定状态，因此第一电离能：N0。X和Z形成
