《初三化学金属和金属材料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学金属和金属材料（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属和金属材料学习目标 1.了解常见金属物理性质，知道物质性质很大程度上决定物质的用途，但还需其他因素。 2.认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 3.金属的化学性质：与氧气反应，与酸反应。教学过程考点一：金属的物理性质1.根据生活经验进行填空。 （1）做普通干电池负极的金属材料是 。 （2）体温计中的银白色金属是 。 （3）涂在保温瓶胆夹层内的金属是 。 除从物质的性质决定物质用途外，还要要考虑下列因素。 小结 1)是否具有符合这种要求的性能； 2）价格是否合适； 3）是否美观； 4）是否便利（质量，体积）； 5）是否对人和环境有影响。【例题】1. 选择铸造硬
2、币的金属材料不需要考虑的因素是（ ） A硬度 B价格 C耐腐蚀性 D导电性2 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性3.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ） A.硬度小 B.熔点低 C.密度大 D.能导电4.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根
3、据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨考点二：合金1.合金是混合物；2.合金加入的成分是单质，可以是金属，也可以是非金属；3.合金是在金属中加入成分，故合金中肯定有金属；4.合金具有金属的特性； 5.合金的性能由于他们的纯金属，硬度比纯金属高，耐腐蚀性能强钛和钛合金新型金属材料：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。【例题】1.下列物质不属于合金的是 （ ） A青铜 B铝 C钢 D生铁2.下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物
4、形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性；生铁是含杂质较多的铁合金； 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好.其中正确的是 3.小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是( )4.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其融,冷凝后得到具有金属特性的融化物合金.根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件已满足),判断不能制得的合金是（ ） A.K Na 合金 B.KFe合金 C. NaAl 合金 D. Fe- Cu合金 金属NaKAlCuFe熔点()97.863.666010831535沸点()8837742200 25952
5、7505.某物质为金属材料，则该物质（ ）A.一定是单质 B.一定是化合物 C.一定是混合物 D.可能是单质或混合物6.2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是一种含铍（一种金属）3%的铜合金制成的，关于合金，下列说法错误的是（ ）A. 合金是化合物 B.合金的硬度一般比各成分金属大C. 多数合金的熔点低于组成它的成分的金属 D.合金只能由金属与金属熔合而成7.2009年3月2日，圆明园十二兽中的鼠首和兔首被法国一家公司公开拍卖，引起世人关注。下列过于合金的叙述：合金中至少含有两种金属 合金中的元素以化合物的形式存在合金中一定含金属合金一定是混合物铁锈是一种合金。
6、正确的是（ ）A. B. C.只有 D.考点三：金属的化学性质 一、 金属与氧气的反应：通过常见金属与氧气反应的探究，初步了解金属活动性顺序判断下列金属在空气中或氧气中能否反应及反应的条件，能反应的用化学方程式表示：金属能否反应反应条件（难易程度）反应的化学方程式MgAlFeCuAu1. 镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2. 铁、铜：在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应3. 金：即使在高温时也不与氧气反应。【小结】根据金属与氧气能否反
7、应及反应的难易程度，金属活泼程度，即金属活动性强弱： 。二、 金属与酸的反应：通过常见金属与酸反应的探究，初步了解金属活动性顺序金属是否产生气泡反应剧烈程度与盐酸反应化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式MgZnFeCu通式：活泼金属酸 盐H2【小结】：根据金属与酸能否反应及反应剧烈程度，判断出四种金属的活动性强弱： 。描述现象需注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。三、置换反应（基本反应类型）（1）定义： + + （2）特征：_（3）规律：【拓展】常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
8、 (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。注：钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。【例题】1、下列金属中不能和酸发生反应的是 ( ) AZn BAg CFe DMg2、下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是 ( ) A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe+2HClFeCl2+H2 C2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H
9、2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu 3、下列反应是置换反应是 （ ） MnO2 (A)Mg+CuO Cu+MgO (B)CH4+2O2 CO2+2H2O (C)CuO+COCu+CO2 (D2H2O2 2H2O+O24、下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是 ( ) AZnCl2 BCuCl2 CFeCl2 DMgCl25、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 （ ） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌6一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）At1
10、时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同7、等质量的A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等的足量的稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间关系如下图所示，则判断正确的是A金属A比B稳定B相对原子质量：ABC金属A、B均消耗完时，A消耗的时间比B长D金属A、B均消耗完时，产生氢气的质量：AB8、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgA
11、lZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：9、某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在两个烧杯中，再取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入A烧杯中，锌粒放入B烧杯中。待反应结束后，发现A烧杯中镁带有剩余，B烧杯中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）A、 A烧杯中产生H2多 B、B烧杯中产生H2多 C、A和B两烧杯中产生H2一样多 D、A烧杯中产生H2多或A、B一样多10含铁的混合物5.6g，与足量的盐酸完全反应时放出氢气0.21g则铁中混入的另一种金属可能是（ ）A铝 B铜 C锌 D银考点四、金属活动顺序的运用【回忆】_色的铁丝与_色的硫酸铜溶液反应的现象，铁丝表面有_色的固体产生，溶液由_色变成_色，反应的化学方程式为：_。【小结】：该反应属于基本反应类型中的_，该反应现象说明铁的金属活动比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一【实验探究】通过实验，铝、铜、银的金属活动性强弱。实 验现 象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中【小结】：1.根据金属与金属化合物在溶液中能否反应判断出铝、铜、银的金属活动性强弱：
