《化学练习题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学练习题及答案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分析化学练习题及答案选择题：1.某弱碱MOH勺Kb=1.0X10-5,其0.10moll-1溶液的pH值为（D）A.3.00B.5.00C.9.00D.11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C）A.HCl滴定NaCOB.HCl滴定NaOH+NaOC.NaOH定H2C2C4D.NaOH商定HPOD. NaCO+NaHCO3 .用双指示剂法测某碱样时，若V1V2,则组成为（A）A.NaOH+NCOB.NaOHC.NaCO14 .在Cf、Mg、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Cf、Mg，的干扰，最简便的方法是（B）A.沉淀分离法B.控制酸度法C
2、.配位掩蔽法D.溶剂萃取法5 .有些指示剂可导致EDTAWMIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B）A,封闭现象B.僵化现象C.氧化变质现象D.其它现象6 .下列属于自身指示剂的是（C）A.邻二氮菲B.淀粉指示剂C.KMnOD.二苯胺磺酸钠7 .高锐酸根与亚铁反应的平衡常数是（C）已知E0（MnQ/Mn2+）=1.51V,E（Fe3+/Fe2+）=0.77VA.320.0B.3.4X1012C.5.2X1062D.4.2X10538 .下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO容液直接滴定的是（D）A.Br-B.Cl-C.CND.I-9 .以K2CrQ为指示剂测定Cl-时应控制的酸
3、度为（B）A.PH为1113B.PH为6.510.0C.PH为46D.PH为1310 .用BaSOJt淀法测于时，有NaSO共沉淀，测定结果（A）A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定11 .测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe（OH）3,称量形为FeQ,以Fe3O表示分析结果，其换算因数是（C）Fe3O4FezQM Fe304M Fe(OH )32M Fe3O4D MFQ3M Fe2O3. 3M Fe(OH%12 .示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（D）A. Ax B . AsC. As AxD . Ax- As13 .在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T
4、,若浓度增加一倍，透光率为（A）A.T2B.T/2C.2TD./14 .某弱碱HA的Ka=1.0X10-5,其0.10mol溶液的pH值为（A）A.3.00B.5.00C.9.00D.11.0015 .酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（C）A.指示剂的颜色变化B.指示剂的变色范围C.指示剂相对分子量的大小D.滴定突跃范围16 .用双指示剂法测某碱样时，若V6B.lgCaK6C.lgKa6D.lgCapKa-831 .某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOFW准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa=A.4.36B.5.36C.3.36D.7.0032 .下列各数中，
5、有效数字位数是四位的是(C)A.H+=0.0002mol/LB.pH=10.42C.w(Fe)=20.06%D.200033 .以下试剂能作为基准物质的是(D)A.优级纯的NaOHB.KMnQC.Na2S2QD.99.99%纯锌34 .已知在1mol/LHCl中,|*(F济TfF4户口.够R*(3产国2Q.14V,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%100.1%寸的电位分别为多少？(D)(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V35 .下列试剂能使BaSO沉淀的
6、溶解度增加的是-(A)(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO(D)1mol/LNH3-H2O36 .用BaSO重量法测定Bf含量，若结果偏低，可能是由于(b)(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂HSO在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足37 .当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于-(B)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V38 .沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使(D)(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高3
7、9 .用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于(A)加热的温度过低；(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量；(D)加热后的称量时间过长40 .为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为-(D)(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g41 .HPO2-的共腕碱是(C)(A)H2PO-(B)H3PO(C)PO43-(D)OH42 .透射比与吸光度的关系是(B)1 1-H(D)43 .EDTA滴定金属离子，准确滴定(Et6.0(B)lgK(MY)6.0(C)lgc计K(MY)6.0(D)lgc计K(MY)6.044 .莫尔法测定Cl-含量时，
8、要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则(C)(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C增强(C)Ag2CrQ沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶45 .下列做法中不属于对照试验的是(C(A)用标准试样对照；(B)用其它可靠的分析方法对照C)做平行实验对照 ;D) 不同实验室进行对照46 .已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为-(B)(A)1x10-12mol/L(B)1.3x10-12mol/L(C)1.26x10-12mol/L(D)1.258乂10-12mol/L47. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的
9、关系是(C)(A)Cs=Cx(B)CsCx(C)Cs稍低Cx(D)Cs=048. 在pH=5.0时，用EDTA容液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是(C)(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量49. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是(C)(A)加入浓HCl(B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl(D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH350. 当pH=10.0,以0.010mol
10、/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是(C)(A)力口入EDTAFF始滴定时pZn相等(B)滴定至一半时pZn相等(C)滴定至化学计量点时pZn相等(D)上述说法都不正确51. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为(B)。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差52. 氧化还原滴定的主要依据是（C）。A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓
11、度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成53. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ 8） 。A.（25.480.1）%B.（25.480.13）%C.（25.480.135）%D.（25.480.1348）%54、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（A）。A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB55. 欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL56. 已知在1mol/LH2SO4溶液中
12、，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V57. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（D）。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质58. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。A.CN-（Kcn-=6.2X10-10）B.S2-（Khs-=7.1X10-15,Kh2s=1.3X10-7）C.F-（KHF=3.5X10-4）D.CH3COO-（Khac=1.8X10-5）59. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（A）。A.H
