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1、第17章 第2节1 水的污染主要来自2 ()天然水与空气、岩石和土壤的长期接触工业生产中废气、废液、废渣的排放水生动物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥使用不当ABC D解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当，故选B.答案：B2下列叙述正确的是()海水中含有大量的Br，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A BC D解析：从海水中提溴常用一种方法叫吹出法，即用Cl2
2、氧化海水中Br为Br2，然后用空气或水蒸气吹出，A错误；铝合金耐氧化，物理、机械性能更好，B错误；为防止煤在燃烧时产生SO2，通常可加入生石灰将SO2吸收掉，C正确；玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英，正确，故选D.答案：D3为防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A硅酸钠B烷基苯磺酸钠C三聚磷酸钠D蛋白酶解析：洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水，但含有磷元素，会造成水体富营养化，促使水生藻类大量繁殖，水中的溶解氧降低，从而使水质变坏，造成水体污染，所以许多地区禁止使用含磷洗衣粉答案：C4海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是()A
3、地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D世界上生产的镁大部分来自海水解析：地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海洋中，A错误；同样，世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确；把海水中低于浓度1 mg/L的元素称为海水中的微量元素，B正确；为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的KIO3，C正确答案：A5为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这
4、里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，但它不溶于水不会引起二次污染答案：D6以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是()A长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用C最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分解析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错，汗中含
5、有较多无机盐，故D正确答案：D7下列物质的制备，符合工业生产实际的是()A将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在接触室在常压条件下反应即可答案：B8下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢解析：臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒明矾净水是利用Al3水解生成Al(OH)3胶体的性质；纯碱除去油污是利用了CO水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗
6、水垢是利用了食醋的酸性答案：C9据2007年3月最新科技报告已研制出新型醇基液体燃料，就是以甲醇为基料，混溶增热剂、抗氧防胶剂、乳化剂、抗磨剂等添加剂，经过混合后化学反应、循环搅拌而合成的新型液体燃料，是一种高效能、清洁卫生、使用方便的新型能源，是国家提倡开发的石油替代品之一下列说法正确的是()A以煤化产品甲醇为主要原料不科学，因为甲醇有毒B因甲醇分子中含50%氧，燃烧效率高，燃烧后烟气中不易产生CO及碳氢化合物等有害气体，该燃料具有较广的应用价值C可直接用甲醇做汽车燃料，不需要添加任何辅料D应该将主要精力放在如何生产甲醇的工艺研究上解析：以秸杆、玉米等原料获得的甲醇、乙醇为可再生能源，是能源
7、发展的重要方向答案：B10含有多量钙镁离子的水称为硬水硬水不宜直接作为锅炉用水，若长期使用会产生大量水垢，导致能耗加大，甚至引起锅炉爆炸用硬水洗衣服时，比较浪费肥皂水的硬度与所流经地区的岩性关系密切在其他条件相同的情况下，流经下列哪种岩性地区的水硬度较大()A花岗岩 B砂岩C石灰岩 D片麻岩解析：四种岩石中只有石灰岩主要成分为CaCO3，溶解会使水中Ca2浓度增大，造成水的硬度较大答案：C11党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业”下列有关做法不符合这一要求的是()A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B安装汽车尾气
8、催化转化装置，使之发生如下反应：4CO2NO24CO2N2C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电解析：A中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护的要求；C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是温室气体，都不利于环境保护，不符合环保要求答案：D12海水中含有丰富的化学元素
9、，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)_(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_a蒸馏b灼烧c过滤d蒸发e冷却结晶(3)利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_a精制饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量NaO
10、H)进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气d阳极的电极反应为：Cl22e=2Cl(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体解析：(1)除Ca2用Na2CO3沉淀，用Mg2用NaOH沉淀，除SO用BaCl2沉淀，同时过量的Ba2也用Na2CO3沉淀，因此Na2CO3在第三步加入，而加入BaCl2和NaOH顺序可颠倒，最后加盐酸消耗过
11、量的Na2CO3.(2)Mg(OH)2溶于盐酸后得MgCl2溶液，浓缩，冷却结晶析出MgCl26H2O晶体，过滤后得到MgCl26H2O.(3)为防止加热时MgCl2水解而混入杂质，因此制取无水MgCl2时需在HCl气氛中(4)用离子交换膜法电解饱和食盐水时，精制NaCl溶液进入阳极室，纯水进入阴极室，在阴极：2H2e=H2，所得产物为NaOH和H2，阳极：2Cl2e=Cl2.(5)据溶解度与温度的关系图可知与加热升温到60以上时，随水分的蒸发，MgSO4会结晶析出，再将滤液降温到30以下，会析出KCl、NaCl晶体答案：(1)bdca或cbda(2)e、c(3)在HCl气流中脱水，防止MgC
12、l2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl13实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1mL CCl4，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的方法是_解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2.答案：(1)试管、量筒(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4层颜色
