《4沉淀溶解平衡每课一练苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4沉淀溶解平衡每课一练苏教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.4 沉淀溶解平衡 每课一练(苏教版选修 4)根底达标1. 在100 mL 0.10 mol L-1的AgNO 3溶液中参加100 mL溶有2.08 g BaCI 2的溶液,再参加100mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液,充分反响.以下说法中正确的选项是()A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 最终得到的溶液中,CI-的物质的量为0.02 molD. 在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为 0.01 mol -L-1解析：此题为一计算推断题.经计算AgNO 3、BaCI?、CUSO4 5H2O三种物质的物质的量
2、都为0.01 mol,反响生成的 AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是 0.01 mol 0.01 mol Cl- 和0.01 mol Cu2+,所以溶液应呈蓝色,故 A、C是错误的,三种溶液混合后溶液的体积增大 两倍,Cu2+的物质的量浓度为 0.033 mol L-1.答案： B2. 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关 系：Ba(OH)2 (固体)Ba2+2OH-.向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末,以下表达正 确的是( )A. 溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化
3、钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡,即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子, 溶液中的钡离子和氢氧根离子结合, 沉 淀出氢氧化钡的固体, 再参加少量的氢氧化钡粉末, 由于溶液中固体不存在浓度问题, 平衡 没有发生移动. 可是选项中所描述的量都发生变化, 与结论相矛盾. 是否从该体系的另一方 面分析, 水的量发生变化考虑？由于参加的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物,消耗了一定量的水, 平衡发生移动. 溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体, 引起溶解物质相应的量 发生变化.选项 A 中的钡离子的个数随着水的量的减少,溶液质量、溶质质量都相应减少, 其个数必然减少
4、.此题也可采用排除法, 当平衡发生移动时, 一定会引起相应物质的数量变化. 假设是讨论 某种具体物质的数量,它应该绝对变化, 如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等.但假设讨 论两个量的比值,在特定条件下可能不变,如溶解度、浓度等.答案： A3. 工业废水中常含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去.根据以上事实,可推知FeS MnS具有的相关性质是( )A. 在水中的溶解水平大于 CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解水平小于CuS、CdS、PbSC. 在水中的溶解水平与 CuS、CdS、PbS相同D. 二者均
5、具有较强的吸附性解析：因 FeS(s)F尹+s2- MnS(s) Mn 2+S2-生成的 S2-与 Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶 CuS、CdS、PbS,因而选 A.答案： A4. 在氯化亚铁溶液中参加以下物质能产生沉淀的是()A.通入硫化氢气体B.参加氯化钠溶液C.参加硫化钠溶液D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量 S2-,能与Fe2+反响生成不溶于水的FeS.即F e2+S2-= FeS答案：C化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03 XI0-41.81 X0-71.84 X0-14Pb2+由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()5要使工业废水中的重金属 Pb2
6、+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂, 与这些离子形成的化合物的溶解度如下：B.硫酸盐A.硫化物解析：由溶度积可知P bS的溶解度最小,那么 PbS最易沉淀析出.C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可答案：A6.当氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡 固体的量减少,须参加少量的(2+Mg(0H)2 (s) Mg (aq)+20H-(aq)时,为使 Mg(OH) 2 )ANH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4解析：参加NH 4NO 3后与OH-反响生成NH3 H2O,从而使Mg(OH) 2溶解；参加NaHSOq后, H+OH-=H 2O,使 Mg(OH) 2 溶解,应选 A、D.答案：A
7、D7.25 C时,在含有大量 Pbl2的饱和溶液中存在平衡Pbl2(s)2Pb2+(aq)+2l-(aq),参加KI溶液,以下说法正确的选项是()A.溶液中Pb2+和浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.浓度商Qc增大解析：参加KI溶液,c (I-)增大,那么溶解平衡向左移动,Qc增大.应选CD.答案：CD 综合运用8. 对水垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO?和MgCO 3的原因解释,其中正确的 有( )A. Mg(OH) 2的溶度积大于 MgCO 3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH) 2的溶度积小于 MgCO 3的溶度积,且在水
8、中发生了沉淀转化C. MgCO 3电离出的发生水解,使水中OH-浓度减小,对 Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言,Qcv Ksp,生成Mg(OH) 2沉淀D. MgCO 3电离出的发生水解,使水中OH-浓度增大,对 Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成 Mg(OH) 2沉淀解析：Mg(OH) 2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确；MgCO 3水解产生OH-,而与Mg2+结合 生成难溶物 Mg(OH) 2沉淀,故D正确.答案：BD9. AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag 2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl和水的悬浊液中参加足量的 Na2S溶液并振荡,结果白色固体完
9、全转化为黑色固体：(1) 写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 解析：此题可以用平衡移动原理来解释.答案：(1) 2AgCI+S2-=Ag 2S+2CI-(2)由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,根据平衡移动原理,沉淀溶解平衡向离子浓度 减小的方向移动10. 工业上制取纯洁的CuCl2 2H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的pH为3;对所得滤液按以下步骤进行操作:Cu2+、Fe2+在pH为4 5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀.请答复以下问题：(1) X 是什么物质？其反响的离子方程式是
10、 .(2) Y 物质应具备的条件是 ,生产中 Y 可选： .(3) 溶液乙在蒸发结晶时应注意： .解析：根据框图,参加氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为C;结合题示,调节 pH至4 5,使Fe+全部沉淀,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2 ；CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解,为抑制其水解,根据 Cu2+2H2OCu(OH) 2+2H +,参加盐酸可抑制其水解,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干.答案：(1)CI2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2C(2)调节溶液酸性,使 pH 为 45,且不引进新杂质CuO 或 Cu(OH)2( 3)通入 HC
11、l 气体(或参加盐酸) ,并不断搅拌且不能蒸干11. 室温下：AgCl的溶解度是1.93杓-冷L-1,贝V AgCl的溶度积 .解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度：=1.34 X10-5 mol L-1,再求 ,由AgCI(s)+-Ag +(aq)+Cl -(aq).c (Ag +) =c (C l-) =1.34 X10-5 mol L-1,从而 Ksp(AgCI)=c (Ag+) c (Cl-) =1.80 X1O-10. 答案：1.80 X1O-10+ - -1 212. ： 某温度时,Ksp(AgCI)=c(Ag ) c ( C l- ) =1.8 X10-0Ksp(Ag 2C
12、rO 4)=c ( Ag+) c()=1.1 1%-12,试求：(1 )此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比拟两者的大小.(2)此温度下,在0.010 mol L-1的AgNOs溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能到达的最大物 质的量浓度,并比拟两者的大小.解析： (1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)c( AgCl ) =-5-1=1.3 XO (mol L )Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)2xx2(2x)2 x=Kspc(Ag2CrO4) =6.5X10-5(mol L-1)所以 c (AgCl ) c (Ag2CrO4)
13、答案：(1)c (AgCI) =1.3 X10-5 mol L-1,c (Ag2CrO4)=6.5 X10-5 mol L-1,Ag 2CrO 4的物质的量浓度大.(2) c (AgCl) =1.8 X10-8 mol L-1,-10-1c (Ag2CrO4) =1.1 X10 mol L ,AgCl 的物质的量浓度大.13. 在BaCO3饱和溶液中c( B a2+)c()=8.1 1%-9, H+的电离平衡常数 K=5.61为0-11.在0.2 mol L-1的BaCl2溶液中参加等体积的 0.2 mol L-1的NaHCO 3溶液.通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀.解析：混合后尚未发生反
14、响时,c (Ba2+) =c (H CO-3) =0.1 mol L-1.设电离出的浓度为 X.由于 x 值极小,所以 0.1-x 0.1x=2.37 X10-6混合溶液中c ( Ba2+) c () =2.37 X10-7 8.1 10-9,所以有沉淀析出.答案： 有沉淀生成.14. 试通过计算分析,能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mol L -1的Fe3+和Mg2+完全别离.已知 KspFe(OH)3=4.010-38,KspMg(OH) 2=1.210-11.解析：Fe+开始沉淀时：c(OH-)=7.4 0-13Mg2+ 开始沉淀时：c(OH -)=1.1 0-5Fe3+完全沉淀时：c(OH-)=1.58 10-
