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1、化学反应速率：定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化公式： 单位: 注意：1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率，其值均是正值 2.指的是在某一时间段的平均反应速率，而不是瞬时反应熟虑 3.同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率可能相同也可能不同，但表达的意义完全相同，都表示同一反应的反应速率。 4.同一反应中用不同的物质表示的反应速率可能不同，但用各物质表示的反应速率之比等于计量数之比。5.固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此，一般不用固体和纯液体表示反应速率。影响化学反应速率的因素 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞不能发生化学反应的碰撞有效碰撞无效碰撞反应物分子间的碰撞活化分子与活化
2、能：活化能：普通分子变成活化分子时所吸收的能量活化能影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。2、外部因素(1) 浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率 原因：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大 （2）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（3）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(4) 压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，当其他条
3、件不变时，压强增大，看浓度是否增大，也就是压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的压强增加的两种方法：，A . 减小体积。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。B、充入惰性气体。压强增大，但物质的浓度并没有变化所以对反应速率没影响。注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。(3) 温度对化学反应速率的影响
4、结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快原因：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。(4) 催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂 。练习1一般都能使反应速率加快的方法是（）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO和CO都是汽车尾
5、气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小（D）1减小，2增大5煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把块状矿
6、石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度6在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。专题 认识化学反应速率例1下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C 化学反应速率为0.8mol/(L
7、S)是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/LD化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2I2，若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为()A等于18 s B等于12 s C大于18 s D小于18 s3. 反应2SO2O2催化剂2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s4. 温度不变恒容的容器中进
8、行反应H22H，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为（ ）A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s化学反应速率的计算1直接利用公式v(A)= 计算2 根据各物质的反应速率之比等于计量数之比计算对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有3 三段式例2、在 N2 + 3H2 2NH3 反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例3、反应 4NH3 （g）5O2（g） 4NO（g）6H2O （g） 在10L密闭容器中
9、进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 ( )A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、 (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045 mol.L-1.s-1 例4、合成NH3的反应为N2+3H2 2NH3。现在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反应5 分钟后，容器中的N2的物质的量减少为1 mol 。试求：(1) 5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2) 5分钟内三者的反应速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等N2 + 3H2
10、2NH3 反应前 2 mol 5 mol 0 mol 变化 1 mol 3 mol 2 mol 反应后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) = 0.1 mol/Lmin v(H2 ) = 0.3 mol/Lmin v(NH3 ) = 0.2 mol/Lmin v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )= 1：3：2化学反应速率大小的比较1、 定性比较：通过明显的实验现象如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需要的时间。如钾与水反应比钠和水反应剧烈，即反应速率：钾 钠2、 定量比较比较化学反应速率的大小，具体比较方法：(1) 化学反应速率的单位需统一(
11、2) 转化成同一物质的反应速率(3) 数值越大表示反应速率越大例5、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2 +3H2 2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A、（H2 ）0.1mol/(L.min) B、（N2)=0.1mol/(L.min)C、 (NH3 )=0.3mol/(L.min) D、（H2 )0.01mol/(L.s)外界条件对化学反应速率的影响：例6、对于反应：A + B = C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少c的物质的量图形分析定性分析随反应的进行，化学反应速率的变化曲线。如
12、图中是镁和盐酸的反应，AB段上升的原因是： 金属与酸的反应是放热反应，温度升高反应速率升高 BC段下降得原因： 随着反应的进行酸的浓度降低，反应速率降低 定量分析例7在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_。(3)X的转化率是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A. 到达t时刻该反应已停止B. 在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C. 在t时刻，正反应速率等于逆反应速率D. 在t时刻，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
13、一、 专题过关 1某温度下,反应堆2N2O5 = 4NO2 + O2 开始进行时,N2O5=0.0408mol/L,经6秒后测得N2O5=0.030 mol/L,则该反应的速率为A. v(N2O5)=1.0810-3 mol/Ls B. v(O2)=2 v(N2O5) C.v(N2O5)=1.810-3 mol/Ls D.v(NO2)=3.610-3 mol/Ls 2反应3A(g) + B(g) = 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:vA=1mol/Lmin vC=0.5 mol/Lmin vB=0.5 mol/Lmin,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A.B. C.D.3在合成氨的反应中 N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L） 1 3 0.1已知,v(H2)=0.3mol/Lmin,求3分钟后氨气的浓度.4将3 molA和2.5 molB混合于容积为2L的密闭容器中,使其发生如下反应:3A(g) + B(g)=xC(g) + 2D(g
